Lista 4 QA II

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Lista 4 – Volumetria de oxidação-redução - Química Analítica II
Determine a concentração do KMnO4, sabendo-se que 24,2 mL foram necessários para titular 0,2350 g de Na 2C2O4 (padrão primário)? (2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 16H+ ( 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O + 2K+ + 10Na+ R: 2,89 x 10-2 mol/L)
Temos no laboratório uma solução de KMnO4 de concentração desconhecida. Para determinarmos sua concentração pesamos 0,3235g de oxalato de sódio (subst. Padrão primário), titulamos com KMnO4 gastando-se 26 mL. Determine a concentração do KMnO4. (R: 3,71 x 10-2 mol/L) 
Uma amostra de 0,34g de Na2C2O4 foi dissolvida e titulada com KMnO4 (conc. 6,32g/L), em meio ácido. Qual o volume de gasto da solução de KMnO4? (R:25 mL)
Qual seria o potencial no ponto de equivalência de uma titulação de Fe3+ com Sn2+? (R: 0,357V)
Calcule a constante de equilíbrio da reação: (R: 3,16x1062)
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ ( Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Para a titulação de 25,00 mL de 0,1146 mol/L de FeSO4 em pH 1,00. Calcule o potencial do eletrodo após adição dos seguintes volumes de KMnO4 0,02292 mol/L: (reação acima) 
a) 20,00 mL (R: 0,807V)
b)22,50 mL (R: 0,828V)
c) 25,00 mL (R: 1,386V)