FÍSICO-QUÍMICA - 2ª AVALIAÇÃO ESTACIO FIB

Prévia do material em texto

FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
	
	Simulado: SDE0027_SM_200901227121 V.1 
	Fechar 
	Aluno(a): PABLO LUIZ SANTANA VELASCO
	Matrícula: 200901227121 
	Desempenho: 0,4 de 0,5
	Data: 24/09/2015 11:49:23 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 200901269965)
	2a sem.: Gases
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 ºC. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias que a temperatura atinge 37 ºC?
		
	
	5,18 atm
	
	3,90 atm
	
	5,36 atm
	
	5,20 atm
	
	4,43 atm
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 200901269884)
	2a sem.: Gases / Gás ideal
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	 Num recipiente com volume igual a 1 L, são misturadas 1 g de H2(gás) e 1g He(gás), a uma temperatura de 25 oC e 1 atm. Sabendo-se que as massas molares de H e He são iguais a 1,0 g/mol e 4,0 g/mol, respectivamente, sobre as afirmações a seguir: 
 
I - A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual ao dobro da pressão exercida pelo H2(gás).  
II - A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual à metade da pressão exercida pelo H2(gás). 
III - O número de mols de H2 e He são iguais. 
IV - O número de átomos de hidrogênio é igual a quatro vezes o número de átomos de hélio na mistura.
É correto afirmar:
		
	
	As alternativas II e IV são verdadeiras 
	
	As alternativas I e II são verdadeiras 
	
	As alternativas II e III são verdadeiras 
	
	Todas as alternativas são falsas 
	
	Todas as alternativas são verdadeiras 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 200901268606)
	2a sem.: Gases
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	      Uma mistura dos gases H2 e N2 se comporta de forma ideal e contém 4 gramas do primeiro gás e 112 gramas do segundo gás. Essa mistura é mantida em um recipiente de 0,25 m3 a uma temperatura de 37 0C. A pressão parcial de cada gás (H2 e N2) e a pressão total da mistura são respectivamente:
      Dados: H = 1u; N = 14u; 1m3=1000L; R = 0,082 atm.L/mol.K
		
	
	0,2536 atm; 0,35687 atm e 0,61047 atm
	
	0,20366 atm; 0,40672 atm e 0,6008 atm
	
	0,20366 atm; 0,35480 atm e 0,55846 atm
	
	0,21546 atm; 0,54875 atm e 0,76421 atm
	
	2,0366 atm; 4,0672 atm e 6,008 atm
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 200901269892)
	2a sem.: Gases / Gás ideal
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O comportamento dos gases exigiu dos físicos e químicos o desenvolvimento da hoje denominada teoria cinética dos gases, que contribuiu para a evolução do modelo atômico. A ideia central dessa teoria é a de que a energia calorífica na matéria é uma manifestação do movimento das partículas que a constituem. Com relação ao modelo cinético dos gases, julgue os itens que se seguem em verdadeiros ou falsos.
		
	
	Considerando que a pressão atmosférica na superfície de um lago é aproximadamente duas vezes menor do que a pressão no fundo, uma bolha de ar que se forme no fundo desse lago, ao atingir a superfície, terá seu volume aumentando em aproximadamente duas vezes. 
	
	Se durante uma festa de aniversário um garoto esconder um balão cheio de ar na geladeira, então, ao retirá-lo cerca de duas horas depois, o garoto observará um aumento no diâmetro do balão.
	
	Segundo este modelo, as moléculas estão em constante movimento retilíneo e desordenado.
	
	O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio colocado nos pneus de um carro de fórmula 1 diminui no decorrer da corrida.
	
	De acordo com a lei de Dalton, a pressão total exercida por uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais individuais.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 200901269882)
	1a sem.: Estados de Agregação
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Relacione o estado de agregação da matéria com característica: 
	(A)  Estado sólido
(B)  Estado líquido
      (C) Estado gasoso
	( ) grande desordem molecular
( ) forças intermediárias de atração e repulsão, 
( ) alta ordenação molecular,
( ) estado condensado, não fluido
( ) estado não condensado
		
	
	B, A, C, A, C 
	
	A, B, C, A, C 
	
	C, B, A, A, C
	
	C, A, B, A, C 
	
	C, B, A, C, A