CALOR ESPECÍFICO DOS SÓLIDOS

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CALOR ESPECÍFICO DOS SÓLIDOS
Profº Cezar Carvalho de Arruda
								Grupo:
Davi Garcia Luca R.A.: C108197
Fabio Piovan R.A.: C126EB2
Denilson Araujo R.A.: C01BEE9
Pedro Martins R.A.: C373303
Alex Jr Aparecido R.A.: C0009F4
São José do Rio Pardo
Maio de 2015
SUMÁRIO
										PAG
1 – INTRODUÇÃO									02	
2 – OBJETIVOS									03	
3 – PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS					04	
3.1 – EXPERIMENTO 1: CAPACIDADE TÉRMICA DA GARRAFA		04	
3.2 – EXPERIMENTO 2: CALOR ESPECÍFICO DO METAL			05	
4 – CONSIDERAÇÕES FINAIS							06	
1- INTRODUÇÃO
	O calor, é definido como uma troca de energia térmica entre o sistema e o ambiente quando há diferença de temperatura entre eles. Essa transferência de energia flui do corpo de maior temperatura para o de menor temperatura, que tende ao equilíbrio térmico onde o calor é zero, ou seja, não é nem absorvido e nem perdido. O calor é absorvido quando a transferência de energia interna ocorre do ambiente para o sistema, ou seja, o calor é positivo. Quando ocorre o contrario, o sistema perde energia interna para o ambiente, é dito que o calor é perdido, ou seja, calor negativo.
	Entre as propriedades caloríficas dos corpos, estão relacionados a capacidade térmica e o calor especifico. A capacidade térmica de um corpo é a constante de proporcionalidade entre uma determinada quantidade de calor e qual a variação de temperatura que esta quantidade de calor ira produzir no corpo.
Onde Ti e Tf são as temperaturas inicial e final do corpo, respectivamente. O calor específico é a capacidade calorífica proporcional à massa do corpo, ou seja, uma capacidade calorífica por unidade de massa. 
Onde c é o calor específico, m a massa e Ti e Tf são as temperaturas inicial e final do corpo, respectivamente. Nota-se que para a temperatura do corpo de massa m sofrer uma determinada variação, será necessária uma quantidade de calor Q.
2 - OBJETIVOS
	O experimento realizado no laboratório consistiu em determinar o calor específico de alguns materiais, observando e realizando medições e cálculos enquanto aquecíamos a massa de água e analisávamos as trocas de calor entre o ambiente e o sólido e entre o ambiente e o recipiente térmico. Através dos cálculos dos experimentos determinamos também a capacidade térmica do recipiente térmico, que foi a garrafa, e também determinamos o calor específico do metal.
3 - PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
MATERIAIS UTILIZADOS
1 Garrafa Térmica;
1 Termômetro de -10ºC a 100ºC;
1 Caneca de Alumínio de 2 litros;
1 Cilindro de latão 295g;
1 Bico de Bunsen com mangueira;
1 Tripé de alumínio (suporte para caneca de alumínio)
1 Garra para manusear o cilindro;
1 Balança de precisão.
PROCEDIMENTOS
3.1 - Experimento 1: Capacidade Térmica da Garrafa
1 - Primeiramente utilizamos a balança para definirmos o peso da caneca e o peso da massa de água separadamente.
Massa da água = Peso Total - Peso da Caneca
Massa da água = 614,22 - 270,65 = 343,57 g
2 - Mede-se a temperatura do ambiente com auxilio do termômetro: Temperatura ambiente = 22 ºC.
3 - Aquecemos a água na caneca de metal até atingirmos seu ponto de ebulição e efetuamos a medida da temperatura inicial = 96 ºC. Em seguida colocamos a água na garrafa e a fechamos. Decorridos 5 minutos efetuamos outra medida de temperatura, a temperatura de equilíbrio = 80,5 ºC.
4 - Em seguida efetuamos os cálculos para acharmos a capacidade térmica da garrafa:
Sabendo que = 1,0 cal /g°C, substituindo os valores e efetuando o cálculo definimos que o valor da capacidade térmica da garrafa é 91 cal / ºC
3.2 - Experimento 2: Calor Específico do Metal
1 - Primeiramente utilizamos a balança para definirmos o peso da caneca e o peso da massa de água separadamente.
Massa da água = Peso Total - Peso da Caneca
Massa da água = 656,40 - 270,65 = 385,75 g
2 - Mede-se a temperatura do ambiente com auxilio do termômetro: Temperatura ambiente = 22 ºC
3 - Mede-se a massa do metal = 267,88 g, lembrando que a temperatura inicial do metal é igual à temperatura ambiente. 
4 - Aquecemos a água na caneca de metal até atingirmos seu ponto de ebulição e efetuamos a medida da temperatura inicial = 96 ºC. Em seguida inserimos o metal e também a água dentro da garrafa e a fechamos. Decorridos 5 minutos efetuamos outra medida de temperatura, a temperatura de equilíbrio = 77,5 ºC.
5 – Em seguida efetuamos os cálculos para acharmos o calor específico do metal:
Substituindo os valores e efetuando o cálculo definimos então o valor do calor específico do metal, que é aproximadamente: 0,12 cal / g°C
4 – CONSIDERAÇÕES FINAIS
Dentro do objetivo proposto, conseguimos descobrir o calor específico e a quantidade de calor de cada elemento do experimento. Podemos observar a transferência de calor entre os materiais durante o experimento. Os conceitos teóricos aprendidos em sala de aula sobre capacidade térmica e calor específico puderam ser assimilados na prática neste experimento a partir da variação de temperatura do sistema, o que ocorre como os corpos: 
A capacidade térmica mede numericamente a quantidade de calor produzida por uma variação unitária de temperatura em um determinado corpo.
O calor específico é a medida numérica da quantidade de calor que propicia uma variação de temperatura em uma unidade de massa da substância.
Entendemos que elementos aparentemente iguais, no caso da água, mas em condições de temperatura diferentes, possuem quantidade de calor completamente distinta. Enquanto um corpo fornece calor o outro adquire, isto os torna diferentes quando nos referimos à quantidade de calor. 
Estrutura dos experimentos:
Base dos cálculos utilizados:
Dados Obtidos:
	Substância
	Massa (g)
	Temperatura Ambiente (°C)
	Temperatura Inicial (°C)
	Temperatura Equilíbrio (°C)
	C(Cal/g°C)
Tabelado
	C(cal/g°C) Experimentado
	Água
	385,75
	22
	96
	80,5
	1
	----
	Metal
	267,88
	22
	96
	77,5
	0,11
	0,12
Valores de referência de calores específicos de algumas substâncias:
	Substância
	Calor Específico (cal/g.°C)
	Água
	1,0
	Álcool
	0,58
	Alumínio
	0,22
	Ar
	0,24
	Carbono
	0,12
	Chumbo
	0,031
	Cobre
	0,094
	Ferro
	0,11
	Gelo
	0,5
	Hélio
	1,25
	Hidrogênio
	3,4
	Latão
	0,092
	Madeira
	0,42
	Mercúrio
	0,033
	Nitrogênio
	0,25
	Ouro
	0,032
	Oxigênio
	0,22
	Prata
	0,056
	Rochas
	0,21
	Vidro
	0,16
	Zinco
	0,093
Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Calor_específico