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1 1º ESTUDO DIRIGIDO 1. Por que a água é considerada um solvente universal? Resp. Porque a água solubiliza todas as substâncias polares. 2. Qual a diferença de um ácido fraco para um ácido forte? Demonstre. Resp. Um ácido fraco é aquele que libera íons H+, porém parcialmente (possu- em graus diversos de ionização), estabelecendo um equilíbrio químico (HAc H+ + Ac- a seta dupla indica o equilíbrio). Já o ácido forte é aquele que se ioniza quase completamente em meio aquoso, isto é, libera íons H+, porém não os recebe (HCl H+ + Cl-). 3. O que é um tampão e qual sua composição? Resp. É um par de substâncias, capaz de reagir tanto com um ácido quanto com uma base, visando o equilíbrio do pH. Constitui-se de um ácido fraco e o seu sal de uma base forte. 4. O tamponamento resulta do equilíbrio entre duas reações reversíveis numa solução onde um é doador de prótons e o outro receptor de prótons. Verdadei- ro ou Falso? Justifique sua resposta. Resp. Verdadeiro. Toda vez que íons H+ ou íons OH- for adicionado em uma solução tampão o resultado será uma pequena alteração nas regiões das con- centrações relativas de um ácido fraco e do seu sal de uma base forte. 5. À água constitui um excelente solvente para compostos orgânicos con- tendo grupos OH (hidroxila) e uma amina, entre outros. Verdadeiro ou Falso? Justifi- que sua resposta. Resp. Verdadeiro. Porque a água é um solvente de substâncias polares. 6. Uma solução ácida é aquela cuja concentração de H+ é menor que a concentração de íons hidroxila. Verdadeiro ou Falso? Justifique sua resposta. Resp. Falso. Em uma solução ácida a concentração de íons H+ é sempre maior que a concentração de íons OH-. 2 7. Uma solução alcalina é aquela cuja concentração de íons hidrogênio é maior que a concentração de íons hidroxila. Verdadeiro ou Falso? Justifique sua resposta. Resp. Falso. Em uma solução alcalina a concentração de íons H+ é sempre me- nor que a concentração de íons OH-. 8. O que significa: acidose e alcalose? Resp. Acidose é quando em uma solução há predominância de íons H+ em fun- ção de íons OH-. Já a alcalose é quando em uma solução há predominância de íons OH- em função de íons H+. 9. Como funcionam pulmões, rins e sangue no tamponamento do orga- nismo? Resp. Os pulmões agem eliminando o CO2 em excesso no organismo reduzin- do os níveis de H2CO3. Esse sistema é tido como de ação rápida. Os rins elimi- nam os íons HCO3 - equilibrando o meio. Esse sistema é tido como de ação len- ta. Já o sangue reage a variações bruscas do seu pH devido ao seu sistema tampão. Esse sistema é tido como de ação imediata. 10. Com relação aos conceitos sobre pH marque a alternativa correta: a) pH é a concentração de hidrogênio iônico presente em uma solução; b) O pH neutro representa uma quantidade aumentada de íons hidroxila; c) A verificação das concentrações de íons de hidrogênio e hidroxila determina o extremo alcalino e ácido respectivamente; d) O valor de pH compatível com alcalinidade é dado por valores de concentração de íons hidroxila acima de 10. 11. Todos os seguintes são tampões alcalinos, exceto: a) Hemoglobina b) H2CO3 c) Fosfato d) HCO3 - e) Carbonato 12. Sobre tampões é correto afirmar que: a) São compostos por bases fortes e seus ácidos conjugados; b) Possuem como função fundamental não permitir variações bruscas de pH; 3 c) Requerem um ácido totalmente dissociado para serem gerados; d) São dispensáveis para o perfeito funcionamento de diversas moléculas biológicas. 13. Sobre o pH é correto afirmar: a) Será maior quanto maior for a concentração de ácidos; b) Para obtenção do equilíbrio ácido-base de uma solução, os níveis do íon OH- de- vem predominar sobre os níveis do íon H+; c) Uma solução alcalina possui maior teor de íon hidrogênio em relação ao íon hi- dróxido; d) A manutenção do pH dos líquidos orgânicos dentro de uma faixa de normalidade funcional, exige a regulação da quantidade de ácidos e bases livres nos espaços intra e extracelulares. 14. Assinalar a alternativa verdadeira: a) Eletrólitos são substâncias que, ao se dissociarem, são incapazes de produzir íons; b) Todas as soluções tampões devem ter um doador e um receptor de próton. c) A água constitui excelente solvente para compostos orgânicos contendo grupo hidroxila (-C=O); carboxila (-OH); amina (-NH2); exceto (-COOH). d) No sistema tampão do bicarbonato/ácido carbônico, a concentração do dióxido de carbono é regulada pela eliminação renal e a concentração do bicarbonato é regula- da pela eliminação respiratória.
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