QUÍMICA GERAL - Simulado 4

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02/10/2015 BDQ Prova
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   QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201407378015 V.1   Fechar
Aluno(a): NATHALYA CRISTINE FERREIRA DIAS Matrícula: 201407378015
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 10/06/2015 16:19:39 (Finalizada)
  1a Questão (Ref.: 201407514295) Pontos: 0,1  / 0,1
O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos
eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C 
→ CO2 + Al. Para dois mols de Al2O3, calcule o número de mols de CO2 e de Al que são produzidos nesse processo?
4 e 3 mols respectivamente.
2 e 4 mols respectivamente.
  3 e 4 mols respectivamente.
2 e 3 mols respectivamente.
1 e 4 mols respectivamente.
  2a Questão (Ref.: 201407513349) Pontos: 0,1  / 0,1
Ao  se misturar  147g  de  ácido  sulfúrico  com  156g  de  hidróxido  de  alumínio,  ocorre  uma  reação  que  produz,
respectivamente, as seguintes massas de sulfato de alumínio e de água: DADOS: 1H1; 8O16;13Al 27 e 16S 32.
78g e 108g.
210g e 93g.
  171g e 54g.
103g e 93g.
342g e 108g.
  3a Questão (Ref.: 201408025248) Pontos: 0,1  / 0,1
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Assinale a alternativa incorreta. Uma amostra de 196g de ácido fosfórico H3PO4 contém: Dados: M(P) =
31g/mol M(H) = 1g/mol M(O) = 16g/mol Demostrar os calculos
128g de oxigênio
3,612x1024átomos de H.
2 mols de H3PO4
  124g de fósforo
1,204x1024 moléculas de H3PO4
  4a Questão (Ref.: 201407513766) Pontos: 0,1  / 0,1
Uma molécula de água, isolada, não apresenta certas propriedades físicas ­ como ponto de fusão e de ebulição ­ que
dependem de interações entre moléculas. Em 1998, um grupo de pesquisadores determinou que, para exibir todas as
propriedades físicas, é necessário um grupamento de, no mínimo, seis moléculas de água. O número desses grupamentos
mínimos que estão contidos em um mol de moléculas de água corresponde a:
 
3,0 x 1023
 
6,0 x 1023
 
   1,0 x 1023
           
18,0 x 1023
9,0 x 1023
  5a Questão (Ref.: 201407579949) Pontos: 0,1  / 0,1
Os potenciais de eletrodo (potenciais de redução) indicam a tendência de redução das espécies químicas. Para
evitar a corrosão do ferro, que começa por sua dissolução formando íons, colocamos blocos de metais de
sacrifício em contato com ele. Esses metais sofrerão a reação, enquanto o ferro permanecerá intacto.
Apresentamos a seguir uma relação de potenciais de eletrodo: Fe+2(aq) + 2e­ Fe(s) E0= ­ 0,44V Zn+2(aq) +
2e­ Zn(s) E0= ­ 0,76V Mg+2(aq) + 2e­ Mg(s) E0= ­ 2,37V Cu+2(aq) + 2e­ Cu(s) E0= + 0,34V Sn+2(aq) + 2e­
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Sn(s) E0= ­ 0,14V Os metais que se prestam como metal de sacrifício para o ferro são:
Zn e Sn
Mg e Zn
  Zn e Mg
Cu e Sn
Cu e Zn