QUÍMICA GERAL - Simulado 2

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02/10/2015 BDQ Prova
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   QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201407378015 V.1   Fechar
Aluno(a): NATHALYA CRISTINE FERREIRA DIAS Matrícula: 201407378015
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 16/04/2015 23:40:57 (Finalizada)
  1a Questão (Ref.: 201407998163) Pontos: 0,1  / 0,1
Um determinado sistema liberou 50,0 kJ de calor. A respeito desse sistema, é incorreto afirmar que:
Se a pressão for constante, H   50,0 kJ.
q   50,0 kJ.
Se o volume for constante, E   50,0 kJ.
  Se o sistema sofreu um trabalho de 5,00 kJ, E   55,0 kJ.
  2a Questão (Ref.: 201407514295) Pontos: 0,1  / 0,1
O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos
eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C 
→ CO2 + Al. Para dois mols de Al2O3, calcule o número de mols de CO2 e de Al que são produzidos nesse processo?
4 e 3 mols respectivamente.
2 e 3 mols respectivamente.
  3 e 4 mols respectivamente.
1 e 4 mols respectivamente.
2 e 4 mols respectivamente.
  3a Questão (Ref.: 201408024228) Pontos: 0,1  / 0,1
02/10/2015 BDQ Prova
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O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com
um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo
global é: Al2O3 + C � CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são
produzidos esse processo?
  3 e 4
3 e 1
1 e 2
2 e 3
4 e 4
  4a Questão (Ref.: 201407676748) Pontos: 0,1  / 0,1
Considerando­se a reação:
AgNO3 + KI ­­­­­> AgI + KNO3
Se reagirmos 17 g de AgNO3 com 16,6 g de KI, haverá: (Massas Molares: Ag = 108; N = 14; O = 16; K = 39; I
= 127)
Excesso de 4,0 g de AgNO3.
Excesso de 0,4 g de AgNO3.
  Consumo total dos dois reagentes.
Excesso de 0,4 g de KI.
Excesso de 4,0 g de KI.
  5a Questão (Ref.: 201407513374) Pontos: 0,1  / 0,1
A  primeira  etapa  de  recuperação  do  magnésio  da  água  do  mar  consiste  na  precipitação  de  hidróxido  de
magnésio  com  óxido  de  cálcio,  por  meio  da  reação  química  balanceada  representada  abaixo.  Mg2+(aq)  +
CaO(s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + Ca2+(aq).
A massa de óxido de cálcio necessária para precipitar 116,6 g de hidróxido de magnésio é:
116,6 mg.
58,3 kg.
56,1 mg.
02/10/2015 BDQ Prova
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  112,2 g.
121,1 kg.