Exercício de pHmetria

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
DEPTO. DE BIOFÍSICA E RADIOBIOLOGIA
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Recife, 27 de maio de 2007
LISTA DE EXERCÍCIOS DE pH METRIA
1 – Uma solução ácida 0,9N está 90% ionizada. Dê a concentração de [H+].
2 – Quando o pH de uma solução muda de pH 5 para pH 3, a concentração de íons hidrogênio muda:
(a) duas vezes;
(b) dez vezes;
(c) vinte vezes;
(d) cem vezes.
3 – Converta em [OH-]:
(a) [H+] = 1,01 x 10 -7
(b) [H+] = 0,19 x 10 -2
(c) [H+] = 6,43 x 10 -10
4 – Expresse as concentrações da questão 3 como pH e pOH
5 – Dê as seguintes informações sobre a solução de NaOH 0,02M:
(a) pH
(b) pOH
(c) [H+]
(d) [OH-]
6 – Qual é o pH de uma solução contendo concentrações iguais de sal e de ácido?
7 – Calcule o pH de um tampão bicarbonato que é composto de uma solução de carbonato de sódio 0,5 M e ácido carbônico 0,05 M. O pK é 6,10.
8 - O que você entende por sistema tampão? Explique o mecanismo de ação.
9 - Como é possível verificar os valores de pH se você não dispõe de um potenciômetro
10 – Sobre os indicadores químicos, como você explica o ponto de viragem? É verdade que eles indicam a neutralidade de uma solução? Explique.
11 – Durante a aula prática de pHmetria, houve a construção de uma escala potenciométrica e uma escala colorimétrica. Você acha que são equivalentes? Dispondo apenas do vermelho de fenol, você consegueria construir uma escala colorimétrica com os valores de pH entre 5 e 7? Justifique?