Exercicio de Soluções

Prévia do material em texto

Exercício de Soluções 
1) O que solução? 
2) Como se classificam as soluções quanto à quantidade de soluto? 
3) Calcule a concentração em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de 
sódio em 50 cm3 de água. 
4) Calcule a massa de ácido nítrico necessária para preparação de 150mL de uma 
solução de concentração de 50g/L 
5) O oxalato de cálcio, CaC2CO4, é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do 
tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma 
amostra (alíquota) de 25cm3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 
0,2625g desse sal. Qual é a concentração comum de CaC2CO4 nessa solução? 
6) O permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado como germicida no 
tratamento de queimaduras. É sólido brilhante usado, habitualmente, como reagente 
comum nos laboratórios. Considere a dissolução em meio ácido de 0,395g deste sal em 
água suficiente para produzir 250mL de solução. Determine a molaridade. (Massas 
atômicas K = 39; Mn = 55; O = 16) 
7) Calcule a massa de permanganato de potássio (KMnO4) necessária para se preparar 
200 mL de solução 0,02 mol/L. (Massas atômicas K = 39; M = 55; O = 16) 
8) Calcule a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para preparar meio litro de 
solução de 0,2 molar. (Massas atômicas H = 1; O = 16; Na = 23) 
9) Calcule a massa, em gramas, presente em 200mL nas seguintes soluções 0,1mol/L: a) 
ácido sulfúrico (H2SO4) b) cloreto de sódio (NaCl) c) nitrato de prata (AgNO3) d) 
hidróxido de sódio (NaOH) (Massas atômicas H = 1; S = 32; O = 16; Ag = 108; N = 14; 
Na = 23; Cl = 35) 
10) Calcule a massa, em gramas, presente em 200mL nas seguintes soluções 0,1 g/L: a) 
ácido sulfúrico b) cloreto de sódio c) nitrato de prata d) hidróxido de sódio