Lista Química Inorgânica com gabarito 2

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GABARITO - Lista de exercícios de química inorgânica 
 
1) (Fuvest-SP – mod.) Considere os íons: Ca2+, PO4
3– e OH–. A combinação desses íons 
pode resultar na hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes. A fórmula 
química pode ser representada por Cax(PO4)3OH. O valor de x nesta fórmula é: 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 
2) Considere os íons: cátions: K+, Ca2+, Fe3+; ânions: F–, O2–. Escreva as seis fórmulas 
resultantes da combinação de cada tipo de cátion com cada tipo de ânion. 
Resp.: KF; K2O; CaF2; CaO; FeF3; Fe2O3 
3) Os átomos de 13Al e 16S podem originar íons. Determine a carga dos íons estáveis de 
cada um desses elementos. 
Resp.: Al3+ e S2- 
4) Combine os pares de elementos e escreva a fórmula do composto resultante: 
a) 12Mg e 8O d) 13Al e 9F; Resp.: a) MgO; b) Na2S; c) CaF2; d) AlF3; e) Mg3N2; 
b) 11Na e 16S e) 12Mg e 7N; f) Na H 
c) 20Ca e 9F f) 11Na e 1H 
5) (PUC-MG) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O 
número atômico de Y é: 
a) 7 d) 12 
b) 9 e) 18 
c) 11 
6) (Vunesp-SP) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 
20 e 35, respectivamente. 
a) Escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas 
configurações, diga a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos 
elementos em questão. Resp.: A - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (grupo 2 ou 2A) ; B - 1s2 2s2 
2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 (grupo 17 ou 7A) 
b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de 
ligação existirá entre A e B no composto formado? Justifique. Resp.: AB2 – Ligação 
iônica – ligação que ocorre entre um metal e um não metal com transferência de 
elétrons. O metal perde elétrons e o não metal ganha elétrons. Diferença de 
eletronegatividade igual ou maior do que 1,7. 
 
7) (Unicamp-SP) Um elemento metálico X reage com cloro, formando um composto de 
fórmula XCl. Outro elemento Y, também metálico, reage com cloro formando um 
composto de fórmula YCl2. As massas atômicas relativas de X e Y são próximas. 
a) Em que grupo da tabela periódica estariam os elementos X e Y? Resp.: X - grupo 
1 ou 1A ; Y - grupo 2 ou 2A 
b) Consulte a tabela periódica e dê o símbolo de dois elementos que poderiam 
corresponder a X e Y. Resp.: K e Ca 
 
8) (Unicamp-SP) Considerando os elementos sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva 
as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles (consulte a 
tabela periódica). 
Resp.: NaCl; Na2S; MgS; MgCl2 
 
9) (UFRJ) O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos 
a partir de algumas de suas características. Recorra à tabela periódica e determine: 
a) o elemento que tem distribuição eletrônica ns2 np4 no nível mais energético, é o 
mais eletronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, 
composto do tipo XY; Resp.: Oxigênio (O) 
b) o número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica 
e está localizado no 3º período da tabela periódica. Resp.: Magnésio (Z = 12) 
 
10) Consulte a tabela periódica e monte o quadro a seguir, substituindo os asteriscos 
(*) pelas fórmulas que faltam. 
 
Resp.: a) Fórmula eletrônica: H. .H; 
Fórmula estrutural: H – H 
b) Fórmula molecular: HCl; Fórmula 
estrutural: H – Cl 
c) Molecular: H2S; eletrônica 
 
 
 
 
 
 
 
 
11) Um elemento X possui 6 elétrons de valência. Represente a fórmula eletrônica, 
estrutural e molecular desse elemento quando combinado com o hidrogênio. 
Resp.: Fórmula Molecular: H2X ; estrutural: H - X – H ; 
Eletrônica: considere S = X - 
 
12) Os elementos nitrogênio, carbono, oxigênio e flúor estão situados respectivamente 
nas famílias IVA, VA, VIA e VIIA da tabela periódica. Com base nessas informações, 
represente as fórmulas estruturais das seguintes substâncias: 
I — NF3 II — CF4 III — CO2 
 
 
13) (UFMG) Considere os elementos 1A, 8B, 17C. 
a) Faça a distribuição eletrônica dos três elementos e indique o número de elétrons 
existentes em suas camadas de valência. Resp.: A - 1s1 (1 elétron); B – 1s2 2s2 2p4 (6 
elétrons) ; C - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (7 elétrons) 
b) Faça a combinação entre (A e B) e (A e C). Indique a fórmula eletrônica e a 
estrutural de cada composto resultante das combinações. Resp.: A2B ; AC 
(Visualizar em exercícios anteriores). 
c) Quantos elétrons existem em uma molécula do composto resultante da 
combinação entre os elementos B e C? Resp.: BC2 - 20 elétrons. 
 
14) (Fuvest-SP) Um elemento E, pertencente ao terceiro período da tabela periódica, 
forma com o hidrogênio um composto de fórmula H2E e com o sódio um 
composto de fórmula Na2E. 
a) Represente a configuração eletrônica desse elemento. Resp.: E - 1s2 2s2 2p6 3s2 
3p4 
b) A que família pertence? Resp.: grupo 16 ou 6A 
(Dados os números atômicos: H = 1; Na = 11.) 
16) A extremidade do cloro na molécula de monóxido de cloro possui uma carga de 
+0,167e. O comprimento da ligação é 154,6 pm. Calcule o momento de dipolo da 
molécula em debye. Resp.: Momento de dipolo = 1,2383 D. 
 
 
17) Qual é a estrutura de Lewis da molécula do ácido clórico, HClO3? 
Resp.: Visualizar no material da Unidade III. 
20) Um estudante desenhou três estruturas de Lewis para a molécula do ácido nítrico: 
 
 
 
Qual é a estrutura mais estável? Resp.: A terceira é a mais estável. (Verificado no 
cálculo das cargas formais). 
21) Duas estruturas podem ser desenhadas para o BCl3, como é mostrado a seguir: 
Por que a estrutura que viola a regra 
do octeto é a preferida? Resp.: Por ser 
a mais estável. (Verificado no cálculo 
das cargas formais). 
 
 
22) Um estudante desenhou a seguinte estrutura de Lewis para o íon sulfito, SO3
-. Esta 
é a melhor estrutura de Lewis para o íon? (Sugestão: cargas formais negativas 
devem estar posicionadas sobre os átomos mais eletronegativos). Resp.: Não. Pois 
as cargas formais negativas estão posicionadas sobre o átomo menos 
eletronegativo. 
 
 
 
 
H O N
O
O
H O N
O
O
H O N
O
O
Cl Cl
Cl
B Cl Cl
Cl
B
O
O
OS[ ]
2-