Lista de Química Inorgânica - 2015.2

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LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA INORGÂNICA / 2015.2 
 
1. Identifique a alternativa que apresenta, na sequência, os termos corretos que preenchem as lacunas da 
seguinte afirmativa: ―Uma substância .... é formada por ...., contendo apenas .... de um mesmo .... .‖ 
a) composta; moléculas; elementos; átomo. 
b) composta; moléculas; átomos; elemento. 
c) química; elementos; moléculas; átomo. 
d) simples; átomos; moléculas; elemento. 
e) simples; moléculas; átomos; elemento. 
 
2. O número de substâncias simples entre as substâncias de fórmula: O3, H2O, Na, P4, CH4, CO2 e CO é: 
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 7 
 
3. O tratamento da água que a CAGECE distribui, consiste basicamente na adição de sulfato de alumínio, 
cloro, flúor e outros produtos químicos. A água, após o tratamento, classifica-se como: 
a) mistura homogênea 
b) mistura azeotrópica 
c) mistura heterogênea d) substância pura e) mistura eutética 
 
4. Considere os vasos I, II e III a seguir: 
 
 
 
 
 
Qual das alternativas corresponde à identificação mais adequada dos seus conteúdos? 
a) vaso I (zinco + água); vaso II (querosene + água); vaso III (cloreto de sódio + água) 
b) vaso I (cloreto de sódio + água); vaso II (querosene + água); vaso III (zinco + água) 
c) vaso I (querosene + água); vaso II (zinco + água); vaso III (cloreto de sódio + água) 
d) vaso I (cloreto de sódio + água); vaso II (zinco + água); vaso III (querosene + água) 
e) vaso I (zinco + água); vaso II (cloreto de sódio + água); vaso III (querosene + água) 
 
5. Considere os seguintes sistemas: 
 
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a: 
a) substância simples, mistura homogênea, mistura heterogênea 
b) substância composta, mistura heterogênea, mistura heterogênea 
c) substância composta, mistura homogênea, mistura heterogênea 
d) substância simples, mistura homogênea, mistura homogênea 
e) substância composta, mistura heterogênea, mistura homogênea 
 
6. Dada a tabela: 
 
 
 
 
 
resolva as questões: 
a) Qual o estado físico de cada substância à temperatura ambiente? 
b) Construa um gráfico de mudança de estado, indicando como a temperatura de uma amostra de 
clorofórmio sólido varia com o tempo quando submetida a aquecimento. Indique os estados físicos 
presentes em cada região do gráfico. 
 
7. Um dos principais poluentes atmosféricos é o monóxido de carbono (CO). Determine o número de 
prótons, nêutrons e elétrons existentes em uma molécula desse poluente. Dados: C (Z = 6) (A = 12); O (Z 
= 8) (A = 16). 
 
8. Considerando as relações entre os átomos, indicadas no esquema a seguir, pode-se afirmar que o(s) 
número(s): 
I — de massa de Y é 40. 
II — de massa de Z é 20. 
III — de prótons de Y é 22. 
IV — de nêutrons de X é 20. 
V — de prótons de Z é 22. 
VI — de nêutrons de Y é 20. 
VII — de nêutrons de Z é 20. 
 
9. Considere as representações: 
 
 
 
Sabendo que R e S são isótopos, determine os números atômicos (Z) e os números de massa (A) de R, S e 
T. 
 
10. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos Y e Z: 
I — X é isóbaro de Y e isótono de Z. 
II — Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. 
IIII — O número de massa de Z é 138. 
O número atômico de X é: 
a) 53 d) 56 
b) 54 e) 57 
c) 55 
 
11. No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga ...., onde .... 
estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os.... . A alternativa que completa 
corretamente a frase é: 
a) negativa — toda a massa — elétrons. 
b) positiva — metade da massa — elétrons. 
c) positiva — toda a massa — elétrons. 
d) negativa — toda a massa — nêutrons. 
e) positiva — toda a massa — nêutrons. 
 
12. As três partículas fundamentais que compõem um átomo são: prótons, nêutrons e elétrons. Considere 
um átomo de um elemento X, que é formado por 18 partículas fundamentais e que nesse átomo o número 
de prótons é igual ao número de nêutrons. A melhor representação do número atômico e do número de 
massa do átomo X é: 
a) 6X
18
 b) 12X
24
 c) 9X
24
 d) 9X
18
 e) 6X
12
 
 
13. Em recente experimento com um acelerador de partículas, cientistas norte-americanos conseguiram 
sintetizar um novo elemento químico. Ele foi produzido a partir de átomos de cálcio (Ca), de número de 
massa 48, e de átomos de plutônio (Pu), de número de massa 244. Com um choque efetivo entre os 
núcleos de cada um dos átomos desses elementos, surgiu o novo elemento químico. Sabendo que nesse 
choque foram perdidos apenas três nêutrons, o número de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, 
de um átomo neutro desse novo elemento, são: (números atômicos: Ca = 20; Pu = 94) 
a) 114; 178; 114 
b) 114; 175; 114 
c) 114; 289; 114 
d) 111; 175; 111 
e) 111; 292; 111 
 
14. Dados os átomos: i) 35Br
80
; ii) 36Kr
80
; iii) 35Br
81
; iv) 36Kr
81
. Indique as proposições verdadeiras. 
a) I e III são isótopos. 
b) II e IV possuem o mesmo número de massa. 
c) I e IV têm igual número de nêutrons. 
d) I e II possuem o mesmo número de massa. 
e) II e III são isótopos. 
 
15. Sejam os elementos 63A
150
, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. 
Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do 
elemento C é igual a: 
a) 150 b) 153 c) 151 d) 64 e) 65 
 
16. Considere a seguinte informação: ―Quando um átomo se transforma em um íon, a variação do número 
de elétrons, ‗ganho ou perda‘, ocorre sempre na camada (nível) mais externa, chamada camada de 
valência.‖ Com base nessa informação, faça a distribuição eletrônica do 26Fe
2+
. 
 
17. Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia e localiza a família e o período dos seguintes 
elementos químicos: a) 8O b) 18Ar c) 35Br d) 11Na e) 21Sc f) 40Zr 
 
18. ―Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de 
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de 
titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas 
dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar (Jornal do Brasil, 
outubro de 1996)‖. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: 
a) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
3
 
b) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
5
 
c) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 
d) 1s
2 
2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s2 3d
2
 
e) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s2 3d
10
 4p
6
 
 
19. Apresente a configuração eletrônica e a configuração eletrônica simplificada do íon Ca
2+
 (Z = 20). 
 
20. Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d, 
logo, podemos afirmar que seus números atômicos são: 
a) 19 e 39 c) 19 e 42 e) 11 e 26 
b) 21 e 39 d) 21 e 42 
 
21. Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual é o número de elétrons no seu nível mais 
externo? 
a) 2 b) 4 c) 5 d) 3 e) 8 
 
22. Na crosta terrestre, o segundo elemento mais abundante, em massa, tem no estado fundamental a 
seguinte configuração eletrônica: 
nível 1: completo. 
nível 2: completo. 
nível 3: 4 elétrons. 
A alternativa que indica corretamente esse elemento é: 
a) Al (Z = 13) d) O (Z = 8) 
b) Fe (Z = 26) e) Si (Z = 14) 
c) N (Z = 7) 
 
23. A configuração eletrônicade uma espécie química com número atômico 12 é: 1s
2
 2s
2
 2p
6
 que se 
refere a um: 
a) átomo 
b) cátion monovalente 
c) ânion monovalente 
d) cátion bivalente 
e) ânion bivalente 
 
24. A seguir, são mostradas quatro configurações eletrônicas. 
I — 1s2 2s2 2p6 
II — 1s2 2s2 2p6 3s2 
III — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
IV — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
Qual das configurações corresponde: 
a) a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne? 
b) a cada um dos íons Cl
–
, K
+
, Al
3+
? 
(Dados os números atômicos: Cl = 17, K = 19, Al = 13, Ne = 10, Mg = 12) 
 
25. Os elementos que constituem uma certa família da tabela periódica têm números atômicos iguais a 7, 
15, X, Y e 83. Determine os valores de X e Y. 
 
26. A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não 
correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos. 
 
Com base na tabela, responda às questões de 1 a 8: 
1. Indique o calcogênio de maior número atômico. 
2. Identifique o metal alcalino de menor número atômico. 
3. Qual elemento apresenta a configuração 2s
2
 2p
3
 na camada de valência? 
4. Escreva a configuração eletrônica, em subníveis, da camada de valência do elemento E. 
5. Qual elemento apresenta propriedades químicas semelhantes ao elemento P? 
6. Indique o elemento de transição de menor número atômico. 
7. Identifique o estado físico dos elementos D e T a 25°C e a 1 atm. 
8. Quais são os números atômicos dos elementos R e C? 
 
27. Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: 
I — 3s2 3p3 II — 4s2 4p5 III — 3s2 
Com base nestas informações, indique a afirmação errada. 
a) O elemento I é um não-metal. 
b) O elemento II é um halogênio. 
c) O elemento III é um metal alcalino-terroso. 
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica. 
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. 
 
28. Dados os elementos químicos: 
G: 1s
2
 
J: 1s
2
 2s
1
 
L: 1s
2
 2s
2
 
M:1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 
Apresentam propriedades químicas semelhantes: 
a) G e L, pois são gases nobres. 
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético. 
c) J e G, pois são metais alcalinos. 
d) L e M, pois são metais alcalino-terrosos. 
 
29. Os elementos xA, x+1B e x+2C pertencem a um mesmo período da tabela periódica. Se B é um 
halogênio, pode-se afirmar que: 
a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível; 
b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível; 
c) A é um calcogênio e C é um gás nobre; 
d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre; 
e) A é um metal e C é um não-metal. 
 
30. Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir: 
I — Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis. 
II — Os elementos do grupo IIA apresentam, na última camada, a configuração geral ns2. 
III — Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição. 
IV — Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. 
Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as 
afirmativas: 
a) I e II c) II e III e) III e IV. 
b) I e III d) II e IV. 
 
31. Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p
6
. Pede-
se: 
a) qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E? 
b) qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do 
sistema periódico? 
 
32. Considere as afirmações a seguir: 
I — O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência. 
II — Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26, há 6 elétrons no subnível 
3d. 
III — 3s2 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de 
número atômico 35. 
IV — Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21, há 4 níveis energéticos. 
Estão corretas, somente: 
a) I e II c) II e III e) III e IV. 
b) I e III d) II e IV 
 
33. Atualmente, o elemento titânio é muito utilizado em Medicina como componente de várias próteses. 
Considere o íon de titânio 48Ti
4+
 com 18 elétrons e responda às questões de 1 a 3. 
1. Determine o número atômico do titânio. 
2. Dê a localização deste elemento na tabela periódica. 
3. O elemento titânio pode ser classificado como metal, ametal ou gás nobre? 
 
34. As espécies químicas: 
 
constituem uma série isoeletrônica, isto é, apresentam o mesmo número de elétrons. Disponha-as em 
ordem crescente de raio. 
 
35. Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons 
denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F
–
, Na
+
, Mg
2+
 e Al
3+
, 
conclui-se que: 
a) a espécie Mg
2+
 apresenta o menor raio iônico. 
b) a espécie Na
+
 apresenta o menor raio iônico. 
c) a espécie F
–
 apresenta o maior raio iônico. 
d) a espécie Al
3+
 apresenta o maior raio iônico. 
e) a espécie Na
+
 apresenta o maior raio iônico. 
 
36. Para responder às questões de 1 a 3, considere as seguintes informações: 
 Genericamente, quanto menor o raio atômico, maior será a sua energia de ionização; 
 X(g) + energia → X+(g) + e–: esta é a representação da equação que envolve a 1ªenergia de 
ionização; 
 Enxofre (Z = 16): 1ª E.I. = 1 010 kJ; cloro (Z = 17): 1ª E.I. = 1260 kJ; selênio (Z = 34): 1ª E.I. = 
941 kJ 
1. Escreva as equações que representam a 1ª ionização dos elementos. 
2. Explique por que a 1ª energia de ionização do cloro é maior que a do enxofre. 
3. Explique por que a 1ª energia de ionização do enxofre é maior que a do selênio. 
 
37. No processo de ionização do magnésio (12Mg) 
 Mg(g) → Mg+(g) + e- Primeira energia de ionização 
 Mg+(g) → Mg2+(g) + e- Segunda energia de ionização 
 Mg2+(g) → Mg3+(g) + e- Terceira energia de ionização 
 
foram obtidos, experimentalmente, os seguintes valores: 7732 kJ; 738 kJ; 1451 kJ. A partir desses dados, 
associe corretamente os valores das energias de ionização às etapas citadas. Justifique. 
 
38. O texto a seguir deve ser utilizado para responder às questões 1 e 2. 
A atração real exercida pelos prótons sobre os elétrons do nível de valência é denominada carga nuclear 
efetiva (Zef) e corresponde à carga nuclear (nº de prótons) menos a blindagem exercida pelos elétrons 
intermediários. 
Vejamos alguns exemplos: 
Assim, podemos perceber que, como a carga efetiva do cloro (Zef = +7) é maior que a do sódio (Zef = +1), 
a atração sobre os elétrons de 
valência do cloro é maior e, 
portanto, o seu raio é menor. 
1.Compare os raios atômicos dos 
elementos 12Mg e 16S; 19K e 9F. 
2.Compare a 1ª energia de 
ionização do 3Li e do 8O.