exercicios para sala revisão para prova

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1ª. Questão: (2,0) 
 
O magnésio é um dos minerais essenciais para a regeneração celular, e é utilizado em 
mais de 350 reações enzimáticas no organismo, mais do que qualquer outro mineral. 
Ao lado de oxigênio e iodo, o magnésio é o terceiro elemento mais importante para 
sustentar a vida, assim como para reverter as doenças e o envelhecimento. Atualmente 
esse metal é obtido pelo Processo Dow. Um dos produtos intermediários do processo 
Dow é o cloreto de magnésio (MgCl2). 
 
a) (1,0) De acordo com os dados apresentados abaixo, calcule a energia reticular 
desse composto do cloreto de magnésio. Justifique sua resposta. 
 
b) (1,0) Sabendo-se que a energia reticular do cloreto de cálcio (CaCl2) é -2195 
kJ/mol, qual destes compostos iônicos apresenta o retículo cristalino mais 
estável? Justifique sua resposta. 
 
Dados: 
Entalpia de formação do MgCl2 = -641 kJ/mol 1º Energia de Ionização Mg: + 738 kJ/mol 
2º Energia de Ionização Mg: + 1450 kJ/mol 1º Energia de Ionização Cl: + 1251kJ/mol 
2º Energia de Ionização Cl: + 2300 kJ/mol Entalpia de dissociação do Cl2 (g) = + 242 kJ/mol 
Entalpia de sublimação do Mg(s) = +190 kJ/mol Afinidade eletrônica Cl: -349 kJ/mol 
Afinidade eletrônica Mg: -22 kJ/mol 
 
2ª. Questão: (2,0) 
A radiação de frequência igual a 8,00x1014 Hz é capaz de provocar efeito fotoelétrico 
em sódio metálico. Pergunta-se: 
a) Se utilizarmos uma fonte de energia que emite radiação em 200 nm ocorrerá ou 
não ejeção de elétrons do sódio metálico? JUSTIFIQUE. 
b) Qual o seu comprimento de onda para a radiação mínima para ocorrer a ejeção 
de elétrons do sódio? 
c) A luz emitida está no espectro visível? 
d) Qual os números quânticos para o elétron mais externo do átomo do Sódio. 
e) 
Dados: 
Constante de Plank = 6,63x10-34 J s 
Velocidade da luz = 3x108 m/s 
3ª. Questão: (1,0) 
 
Compare os modelos atômicos de Bohr e da mecânica quântica, destacando as 
energias dos elétrons e a distância dos mesmos em relação ao núcleo. Justifique sua 
resposta. 
4ª. Questão: (1,0) 
 
O tamanho efetivo de um átomo depende de vários fatores, e seu tamanho 
é alterado com as transformações que o cercam. Analise a figura abaixo e discuta os 
dados gerais como ocorre a variação do volume do átomo com o aumento do número 
atômico. Em sua abordagem discorra: 
 
a) Como ocorre a variação de elementos de transição? 
b) O que faz com que haja inversão na variação do raio atômico nos elementos de 
transição? 
c) Como ocorre a variação do tamanho de um átomo no mesmo período, na mesma 
família? 
d) Compare como ocorre a átomo em comparação ao seu íon. 
 
 
5ª. Questão: (1,0) 
Para os compostos: 
 
 CCℓ4 
 C6H6 
 CO2 
 H2O 
 CH4 
 
responda: 
 
 
a) Qual das moléculas a seguir deve possuir maior momento de dipolo elétrico 
permanente no estado gasoso? 
b) Quais as forças intermoleculares existentes em cada uma das substâncias. 
 
f) Faça a forma geométrica para cada composto. 
g) Compare o raio atômico do sódio e do alumínio e explique a razão de sua resposta. 
h) O que explica a ligação entre os hidrogênios da molécula da H2O ter menor ângulo 
do que entre os hidrogênios da molécula do NH3? 
i) 
 
6ª. Questão: (0,5) 
 
 Faça a associação correta entre as colunas abaixo: 
 
Subnível de valência: Família 
I – 4s1 ( ) Gás nobre 
II – 3p5 ( ) Calcogênio 
III – 3p2 ( ) Metais alcalinos 
IV – 2p6 ( ) Carbono 
V – 5p4 ( ) Halogênio 
 
Responda explicando sua resposta aos itens abaixo: 
 
a) . Identifique os elementos acima usando a tabela periódica. 
b). Qual apresenta maior eletronegatividade? 
 
c) . Qual o elemento de maior caráter redutor? 
 
d) Qual dos elementos tem maior energia de ionização? 
 
 
Utilize a equação de Rydberg para responder as questões: 
 
a) determine a energia de ionização, em joules, do elétron do Bário (Ba) no nível 
n=6, 
b) o comprimento de onda, em nm, dos fótons utilizados. 
c) a energia para a transição do elétron do nível 6 para o 7. 
Dados: (h=6,63x10-34J.s) 
 (c = 3,0 x 108 m/s) 
 (R = 1,097 x 107m-1)