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Ácidos, bases, sais e óxidos

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QUÍMICA 
 
Editora Exato 23 
FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS, BASES, 
SAIS E ÓXIDOS) 
1. ÁCIDOS 
1.1 - Teoria de Arrhenius 
São compostos covalentes que, quando em 
presença de água, sofrem ionização liberando como 
único cátion íons H+(hidrônio). 
Exemplo: 
HCl → H+ + Cl- 
H3PO4 → 3H+ + PO43- 
1.2 - Classificação 
a) QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊ-
NIOS IONIZÁVEIS 
Monoácidos: ionizam apenas 1 H+; 
Exemplo. 
HCl3, HCl, H3PO2 
Diácidos: ionizam 2 H+; 
Exemplo: 
H2S, H2SO4, H3PO3 
Triácidos: ionizam 3 H+; 
Exemplo: 
H3BO3, H3PO4 
Tetrácidos: ionizam 4 H+. 
Exemplo: 
H4P2O7 
b) QUANTO À PRESENÇA DE OXIGÊNIO: 
Hidrácidos: são os que não apresentam átomos 
de oxigênio na molécula. 
Exemplo: 
HCl, H2S, HF. 
Oxiácidos: contêm átomos de oxigênio na mo-
lécula. 
Exemplo: 
H3BO3, HNO3, H2SO4. 
c) QUANTO À FORÇA: 
Hidrácidos: 
Forte: HI, HBr, HCl 
Médio: HF. 
Fraco: demais ácidos. 
Oxiácidos: 
No de oxigênios - No de H+ ionizáveis. 
Se essa diferença for igual a: 
3 → Muito forte; 
2 → Forte; 
1 → Médio; 
0 → Fraco. 
Exemplo: 
H2SO4 → 4 (oxig.) - 2 (hidrog.) = 2 (assim 
sendo, o ácido em questão é forte). 
Uma outra forma de classificar um ácido é de 
acordo com o seu grau de ionização (α): 
Forte: α > 50%; 
Médio: 5% ≤ α ≤ 50%; 
Fraco: α < 5%. 
Observação: 
1) O ácido carbônico ( )2 3H CO , pela regra, de-
veria ser considerado médio, mas o seu grau de ioni-
zação está abaixo de 5%. Assim, é considerado um 
ácido fraco, não seguindo a regra. 
2 3 2 2H CO H O CO→ +← 
2) O ácido acético ( )3H COOH , principal com-
ponente do vinagre, apesar de possuir quatro hidro-
gênios na sua fórmula, apenas um é ionizável: 
água
H C C
O
O H
3 H C C
O
O
3 +H
+
 
Como seu grau de ionização é 1,3%, ele é um 
ácido fraco. 
1.3 - Nomenclatura 
 
Ácidos não-oxigenados ou hidrácidos: 
ácido
elemento
ídrico
 
Exemplo: 
HCl → Ácido clorídrico; 
HBr → Ácido Bromídrico; 
HF → Ácido Fluorídrico; 
HI → Ácido Iodídrico; 
H2S → Ácido Sulfídrico; 
HCN → Ácido Cianídrico. 
 
Ácidos oxigenados (oxiácidos): 
 
ácido
elemento
ico
 
H3BO3 → Ácido Bórico; 
HClO3 → Ácido Clórico; 
H2SO4 → Ácido Sulfúrico; 
H3PO4 → Ácido Fosfórico; 
H2CO3 → Ácido Carbônico; 
HNO3 → Ácido Nítrico. 
Pelo acréscimo ou retirada de oxigênio em sua 
molécula obtemos a fórmula dos demais oxiácidos. 
 
QUÍMICA 
 
Editora Exato 24 
PER
elemento
elemento
elemento
elemento
ICO
ICO
OSO
OSO
+O
-O
-O
HIPO
 
Exemplos: 
HClO4 HClO3 HClO2 HClO 
Ac. percló-
rico 
Ac. Clóri-
co 
Ac. Cloro-
so 
Ac. Hipoclo-
roso 
 
HNO3 HNO2 
Ac. Nítrico Ac. Nitroso 
 
H3PO4 H3PO3 H3PO2 
Ac. fosfórico Ac. Fosforoso Ac. Hipofosfo-
roso 
 
 
Uma outra regra utilizada é feita de acordo 
com o grau de hidratação da molécula do ácido. 
 
ORTO: Ácido padrão (H2SO4, H3PO4, etc.); 
 
META: ORTO - 1 H2O; 
 
PIRO: 2 x ORTO - 1 H2O. 
Exemplo: 
H 
H 
3 
3 
PO 
PO 
4 
4 
-H 
-H 
O 
O 
2 
2 
H
H
P
P
O 
3
O 
Ácido (orto)fosfórico
Ácido (orto)fosfórico
Ácido metafosfórico
Ácido pirofosfórico
 2 x
6 2 8
H PO 4 2 7
 
2. BASES (HIDRÓXIDOS) 
1.2. Teoria de Arrhenius 
São compostos iônicos que, quando em pre-
sença de água, sofrem dissociação, liberando como 
único ânion íons OH- (hidroxila). 
Exemplo: 
NaOH Na + OH
H O2 +
H O2
Al(OH) Al +3OH3+3
 
1.2. Classificação 
a) QUANTO AO No DE OH-: 
 
Monobases: dissociam 1 OH-: 
Exemplo: 
LiOH, CuOH, NaOH. 
 
Dibases: dissociam 2 OH-: 
Exemplo: 
Ca(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2. 
 
Tribases: dissociam 3 OH-: 
Exemplo: 
Fe(OH)3, Au(OH)3. 
 
Tetrabases: dissociam 4 OH-: 
Exemplo: 
Pb(OH)4, Sn(OH)4. 
 
b) QUANTO À SOLUBILIDADE EM Á-
GUA: 
Solúveis: bases de metais alcalinos (1A) e 
NH4OH; 
Pouco solúveis: bases de metais alcalino-
terrosos (2A); 
Insolúveis: demais bases. 
 
c) QUANTO À FORÇA: 
Fortes: bases de metais alcalinos e alcalinos 
terrosos (1A e 2A). 
Fracas: demais bases e 4NH OH 
1.3. Nomenclatura 
Quando o elemento forma apenas uma base: 
HIDRÓXIDO DE ---------------------- 
 METAL 
 
Exemplos: 
Al(OH)3 - Hidróxido de Alumínio 
Ca (OH)2 - Hidróxido de Cálcio 
Li OH - Hidróxido de Lítio 
 
Quando o elemento forma duas bases, pelo fa-
to de o metal envolvido possuir mais de uma carga. 
 
HIDRÓXIDO DE ------------- (CARGA) → Indicado 
METAL em algarismo 
 romano 
 
Lembrando que os metais mais comuns a apre-
sentar mais de uma carga (N.º de Oxidação) são os 
seguintes: 
 
1 +2 +2 +2
2 3 3 4 4
Cu Au Fe Pb sn
 
Cu Au Fe Pb sn
+ +
+ + + + +
    
    
    
 
 
Exemplos: 
Fe(OH)3 - Hidróxido de Ferro III 
QUÍMICA 
 
Editora Exato 25 
Fe(OH)2 - Hidróxido de Ferro II 
AuOH - Hidróxido de Ouro I 
Au(OH)3 - Hidróxido de Ouro III 
 
Ou, em lugar do algarismo romano (indicando 
o n.º de Oxidação do elemento), usando também as 
terminações ICO e OSO para quando os elementos 
tiverem maior e menor NOX, respectivamente. 
Fe(OH)3 - Hidróxido Férrico 
Fe(OH)2 - Hidróxido Ferroso 
AuOH - Hidróxido Auroso 
Au(OH)3 - Hidróxido Áurico 
3. ÓXIDOS 
São compostos binários em que o oxigênio é o 
mais eletronegativo. 
Exemplo: 
CO2, Fe2O3, P2O4 
3.1. Formulação 
Nox = -2 
 
EX+ O2- ⇒ E2OX 
 
Caso X seja múltiplo de 2, simplificaremos. 
 
3.2. Classificação 
 
a) ÓXIDOS ÁCIDOS: 
 
Reagem com água, dando ácidos. Geralmente, 
são óxidos de ametais. 
 
Exemplo: 
CO2 + H2O → H2CO3 
Oxído ácido Ácido 
Outros exemplos: SO3, P2O5, CrO3 
 
b) ÓXIDOS BÁSICOS: 
 
Reagem com água, dando bases. Geralmente, 
são óxidos de metais. 
 
Exemplo: 
Na2O + H2O → 2 NaOH 
Óxido básico Base 
Outros exemplos: MgO, CrO 
 
c) ÓXIDOS NEUTRO: 
 
Não reage com água, ácido e base. 
 
Exemplo: 
CO, NO e N2O. 
d) PERÓXIDOS: 
 
São óxidos em que o oxigênio tem Nox igual a 
-1 e não -2, que seria o normal. Têm a seguinte estru-
tura: 
( O-1  O-1 )-2 de apenas 22O − 
Exemplo: 
Na2O2, K2O2, H2O2. 
 
3.3. Nomenclatura 
Quando o elemento forma apenas um óxido: 
 
ÓXIDO DE ------------------- 
 ELEMENTO 
 
Li2O - Óxido de Lítio 
MgO - Óxido de Magnésio 
Al2O3 - Óxido de Alumínio 
 
Quando o elemento forma dois óxidos: 
ÓXIDO
ICO
OSO
NOX MAIOR
NOX MENORelemento
 
Fe2O3 ⇒ ÓXIDO FÉRRICO - (NOX DO FERRO 
= + 3) 
FeO ⇒ ÓXIDO FERROSO - (NOX DO FERRO 
= + 2) 
 
Au2O3 ⇒ ÓXIDO ÁURICO - (NOX DO OURO 
= + 3) 
Au2O ⇒ ÓXIDO AUROSO - (NOX DO OURO 
= +1) 
 
Podemos, ainda, neste caso, indicar o n.º de o-
xidação do elemento por algarismos romanos: 
 
Fe2O3 - Óxido de Ferro III 
FeO - Óxido de Ferro II 
Au2O3 - Óxido de Ouro III 
Au2O - Óxido de Ouro I 
Ou, ainda, podemos indicar o n.º de átomos de 
oxigênio e o n.º de átomos do elemento como auxílio 
dos prefixos MONO, DI, TRI, ... lembrando que fre-
qüentemente o prefixo MONO é omitido, quando uti-
lizado para indicar o n.º de átomos do elemento. 
Fe2O3 - Trióxido de Diferro 
FeO - Monóxido de Ferro 
N2O5 - Pentóxido de Dinitrogênio 
CO2 - Dióxido de Carbono ou Gás Carbô-
nico 
O nome dos períodos: 
Peróxido de ----------------- 
 Elemento 
Exemplos: 
H2O2: peróxido de hidrogênio. 
Na2O2: peróxido de sódio. 
QUÍMICA 
 
Editora Exato 26 
4. SAIS 
Definição: São substâncias iônicas que possu-
em, pelo menos, um cátion diferente de H+ e um â-
nion diferente de OH- ou O2-. 
Os sais podem ser formados a partir de reação 
de neutralização ocorrida entreácidos e bases de Ar-
rhenius. 
Exemplos: 
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 
Ácido + Base → Sal + Água 
4.1. Classificação dos sais 
Sal normal ou neutro 
É o sal cujo cátion não possui H+ ionizável e 
ânion OH-. Resultado de uma reação de neutralização 
total, ou seja, quando reagem todos os H+ e todos os 
OH- da base. 
Exemplo: 
2 HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 H2O 
Um sal normal é formado por um cátion pro-
veniente de uma base e um ânion proveniente de um 
ácido. 
Nomenclatura dos sais normais 
A nomenclatura dos sais segue a regra: (Nome 
do ânion) de (nome do cátion). 
 
Os nomes dos ânions são formados trocando-
se as terminações dos nomes dos ácidos pelas termi-
nações –eto, -ato e –ito. 
Terminações dos ácidos Ânion 
ídrico → eto 
oso → ito 
ico → ato 
Exemplos: 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
 Ácido Hidróxido Cloreto 
Clorídrico de Sódio de Sódio 
 
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O 
 Ácido Hidróxido Sulfato 
 Sulfúrico de Cálcio de Cálcio 
ESTUDO DIRIGIDO 
1 À temperatura ambiente o cloreto de sódio, NaCl, 
é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é um gás. 
Essas duas substâncias podem ser líquidas em 
temperaturas adequadas. 
a) Por que, na fase líquida, o NaCl é um bom 
condutor de eletricidade, enquanto na fase só-
lida não é? 
b) Por que, na fase líquida, o HCl é um mau con-
dutor de eletricidade? 
c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons 
condutores de eletricidade? 
 
2 A concentração de CO2 na atmosfera tem aumen-
tado nos últimos anos. Cite uma conseqüência 
ambiental desse fato. 
 
3 De acordo com as propriedades dos elementos 
químicos, podemos classificar como um óxido de 
natureza alcalina (básica) e um óxido de natureza 
ácida, respectivamente: 
a) CaO e SO3. 
b) Na2O e MgO. 
c) CO e Al2O3. 
d) Cl2O e N2O3. 
 
4 A decomposição térmica do calcário, com poste-
rior hidrólise da cal virgem, produz um composto 
X. Esse processo pode ser representado como? 
 
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 
1 Qual substância, segundo Arrhenius, libera como 
único íon positivo apenas o cátion hidrogênio em 
solução aquosa? 
Resolução: Segundo Arrhenius, substâncias 
como essas são classificadas como ácidos. 
 
2 Faça a equação de ionização do ácido e de disso-
ciação iônica da base, em meio aquoso, conside-
rando ionização e dissociação total. 
a) H2SO4 
b) NaOH 
Resolução: 
a) H2SO4 → 2 H+ + SO4-2 
b) NaOH → Na+ + OH- 
 
3 Nas cinzas, estão presentes substâncias que, em 
contato com a água, promovem o aparecimento, 
entre outras, das substâncias conhecidas como 
hidróxido de potássio e hidróxido de sódio. 
Escreva a fórmula que represente cada uma des-
sas duas substâncias. 
Resolução: 
Hidróxido de potássio: KOH 
Hidróxido de sódio: NaOH 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA 
 
Editora Exato 27 
EXERCÍCIOS 
1 (U.F.UBERLÂNDIA) Entre os oxiácidos 
H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem cres-
cente de força ácida para esses compostos é: 
a) H2O3, HClO3, H3BO3, HMnO4 
b) HClO3, HMnO3, H2SO3, H3BO3 
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4 
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4 
e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3 
 
2 Dê os nomes dos ácidos: 
a) H3BO3 g) H3PO3 
b) H2SO4 h) H3PO4 
c) H2CO3 i) HClO2 
d) HNO2 j) HClO3 
e) HNO3 l) HBr 
f) HCl m) H2S 
 
3 (PUC-MG) A tabela apresenta algumas caracte-
rísticas e aplicações de alguns ácidos: 
Nome do ácido Aplicações e características 
Ácido muriáti-
co 
Limpeza doméstica e de peças 
metálicas. 
Ácido fosfóri-
co 
Usado como acidulante em re-
frigerantes, balas e goma de 
mascar. 
Ácido sulfúri-
co 
Desidratante, solução de bate-
ria. 
Ácido nítrico Indústria de explosivos e co-
rantes. 
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3 
b) H CIO, H3PO3, H2SO4, HNO2 
c) HCl, H3PO3, H2SO4, H NO3 
d) HClO2, H2P2O7, H2SO3, H NO2 
e) H CIO, H3PO4, H2SO3, H NO3 
 
4 Complete o quadro abaixo: 
 
Substância Classificação 
quanto ao nú-
mero de OH1- 
Solubilidade 
em H2O 
Classificação 
quanto à força 
NH4OH 
NaOH 
Ca(OH)2 
AgOH 
Al(OH)3 
Pb(OH)4 
 
5 Escreva a fórmula das bases a partir dos seus 
nomes: 
a) hidróxido de níquel III. 
b) hidróxido ferroso. 
c) hidróxido férrico. 
d) hidróxido de chumbo II. 
e) Hidróxido auroso. 
 
6 (Acafe-SC) Os nomes dos ácidos oxigenados a-
baixo são, respectivamente: 
HNO2 HClO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4 
a) nitroso, clórico, sulfúrico, sulfuroso e fosfóri-
co; 
b) nítrico, clorídrico, sulfuroso, sulfúrico e fosfó-
rico; 
c) nítrico, hipocloroso, sulfúrico, sulfuroso e fos-
foroso; 
d) nitroso, perclórico, sulfuroso, sulfúrico e fos-
fórico; 
e) nítrico, cloroso, sulfuroso, sulfúrico e hipofos-
foroso. 
 
7 (UFCE) Associe a coluna da esquerda com a da 
direita e assinale a alternativa correta, de cima 
para baixo. 
I HClO4 ( ) ácido hipocloroso 
II HClO2 ( ) ácido clórico 
III HClO ( ) ácido perclórico 
IV HClO3 ( ) ácido cloroso 
a) I, II, IV , III. 
b) II, III, I, IV. 
c) II, I, IV, III. 
d) III, IV, I, II. 
e) nenhuma. 
 
8 (FUVEST) Assinale a alternativa que apresenta 
dois produtos caseiros com propriedades alcali-
nas: 
a) detergente e vinagre; 
b) sal e coalhada; 
c) leite de magnésia e sabão; 
d) bicarbonato e açúcar; 
e) coca-cola e água de cal. 
 
9 Dê os nomes dos óxidos: 
a) H2O f) ZnO 
b) CaO g)Li2O 
c) MgO h) CO2 
d) K2O i) BaO 
e) Al2O3 
 
10 Escreva a fórmula do: 
a) óxido de sódio: 
b) óxido de prata: 
c) óxido de alumínio: 
d) óxido cuproso: 
 
e) óxido férrico: 
QUÍMICA 
 
Editora Exato 28 
f) óxido de ferro II: 
g) óxido cúprico: 
h) óxido áurico: 
 
11 Escreva a fórmula dos sais abaixo: 
a) cloreto férrico: 
b) carbonato de cobre I: 
c) sulfato áurico: 
d) fosfato de chumbo II: 
e) bicarbonato de sódio: 
f) nitrito ferroso: 
g) clorito plúmbico: 
 
12 As bases ou hidróxidos dos metais alcalinos e al-
calinos-terrosos são bases fortes. O ácido carbô-
nico (H2CO3) é um ácido fraco e o ácido 
clorídrico (HCl) é um ácido forte. Com estas in-
formações, julgue os itens. 
1111 bicarbonato de sódio, NaHCO3, utilizado em 
talcos para bebês, age neutralizando a acidez 
da urina. 
2222 o calcário — CaCO3 — é utilizado pelos agri-
cultores para diminuir o pH do solo. 
3333 cloreto de potássio — KCl — pode ser utiliza-
do como acidulante na conservação de alimen-
tos industrializados. 
4444 O bicarbonato de sódio provoca gases ao reagir 
com o suco gástrico (HCl) no estômago. 
 
13 (FUVEST) No circuito elétrico esquematizado 
abaixo, o copo pode conter um dos diferentes lí-
quidos mencionados: 
lâmpada
fios metálicos
copo
líquido
corrente 
alternada
 
a) água destilada. 
b) solução aquosa de um sal. 
c) solução aquosa de ácido clorídrico. 
d) solução aquosa de açúcar (sacarose). 
e) solução aquosa de hidróxido de sódio. 
Com quais desses líquidos a lâmpada deve acen-
der? 
14 Dado o conjunto de substâncias inorgânicas a-
baixo, pede-se classificá-las, conforme sua fun-
ção química, na ordem indicada: 
NaCl, H2CO3, Fe2O3, NaOH, CaH2 
a) sal, ácido, óxido, base, hidreto; 
b) sal, hidreto, óxido, base, ácido; 
c) sal, base, ácido, óxido, hidreto; 
d) sal, base, óxido, hidreto, ácido. 
 
15 A alternativa que indica corretamente a classifi-
cação funcional das substâncias apresentadas é: 
 BaSO4 HClO3 Mg(OH)
2 
Fe2O3 NaH 
a) Sal Ácido Hidróxi-
do 
Óxido Hidreto 
b) Óxido Hidreto Óxido Sal Hidráci-
do 
c) Sal Óxido Hidróxi-
do 
Óxido Ácido 
d) Sal Hidreto Base Anidri-
do 
Hidróxi-
do 
e) Óxido Ácido HidretoBase Sal 
 
16 A fórmula mais comum para o óxido formado 
por um elemento X, da família 3A da tabela peri-
ódica, é: 
a) X3O. 
b) XO2. 
c) X3O4. 
d) X2O3. 
 
GABARITO 
Estudo Dirigido 
1 
a) Na fase líquida, os íons estão livres podendo 
conduzir corrente elétrica, caso que não ocorre 
na fase sólida. 
b) O HCl é um material que realiza ligações co-
valentes, logo não libera íons na fase líquida, 
logo não conduz eletricidade. 
c) Em ambas substâncias, em meio aquoso, são 
produzidos íons que conduzem corrente elétri-
ca. 
2 O CO2 é um óxido ácido, portanto quando entra 
em contato com a água da atmosfera produz o á-
cido carbônico, H2CO3, causando o problema da 
chuva ácida. 
3 A 
4 
CaCO3 → CaO + CO2 
CaO + H2O → Ca(OH)2 
QUÍMICA 
 
Editora Exato 29 
Exercícios 
1 D 
2 a) ácido bórico. 
b) ácido sulfúrico. 
c) ácido carbônico. 
d) ácido nitroso. 
e) ácido nítrico. 
f) ácido clorídrico. 
g) ácido fosforoso. 
h) ácido fosfórico. 
i) ácido cloroso. 
j) ácido clórico. 
l) ácido bromídrico. 
m) ácido sulfídrico. 
3 A 
4 
Substância Classificação 
quanto ao nú-
mero de OH1- 
Solubilidade 
em H2O 
Classificação 
quanto à força 
NH4OH Monobase Solúvel Fraca 
NaOH Monobase Solúvel Forte 
Ca(OH)2 Dibase Pouco Solúvel Forte 
AgOH Monobase Insolúvel Fraca 
Al(OH)3 Tribase Insolúvel Fraca 
Pb(OH)4 Tetrabase Insolúvel Fraca 
5 a) Ni(OH)3 
b) Fe(OH)2 
c) Fe(OH)3 
d) Pb(OH)2 
e) AuOH 
6 A 
7 D 
8 C 
9 a) óxido de hidrogênio. 
b) óxido cálcio. 
c) óxido magnésio. 
d) óxido potássio. 
e) óxido alumínio. 
f) óxido de zinco. 
g) óxido lítio. 
h) dióxido carbono (gás carbônico). 
i) óxido bário. 
10 a) Na2O 
b) Ag2O 
c) Al2O3 
d) Cu2O 
e) Fe2O3 
f) FeO 
g) CuO 
h) Au2O3 
 
11 a) FeCl3 
b) Cu2CO3 
c) Au2(CO3)3 
d) Pb3(PO4)2 
e) NaHCO3 
f) Fe(NO2)2 
g) Pb(ClO2)4 
12 C, E, E, C 
13 B, C, E 
14 A 
15 A 
16 D

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