AVA2-QUÍMICA GERAL

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UNIVERSIDADE VEIGA DE ALMEIDA 
VITOR HUGO DE OLIVEIRA ZAMBRONE 
1240100866 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA GERAL (IL10402) 
A2 – ATIVIDADES AVALIATIVAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
VOLTA REDONDA | NOVEMBRO, 2024
 
 
SUMÁRIO 
 
1) INTRODUÇÃO ................................................................................................................................. 2 
2) DESENVOLVIMENTO .................................................................................................................... 3 
3) REFERÊNCIAS ............................................................................................................................... 4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1) INTRODUÇÃO 
 
Para resolver os itens abaixo você deverá realizar o experimento “Ensaio de 
Chama”, disponível no módulo de “laboratório virtual” na página inicial da disciplina, 
para identificar a presença de alguns íons metálicos que se baseiam no espectro de 
emissão característico para cada elemento. Esse experimento vai consolidar o 
conhecimento acerca dos fenômenos atômicos e transição eletrônica. 
Portanto, leia com atenção todas as informações dadas sobre o experimento - que 
são: apresentação do experimento, sumário teórico, roteiro passo a passo, pré teste 
e pós teste – e responda: 
1) Qual a cor emitida ao utilizar o borrifador escolhido? 
2) O que ocorre quando é fornecido calor, através da chama, ao elemento químico? 
3) Qual o cátion utilizado na amostra da solução desconhecida? Explique. 
4) Qual o tipo de íon presente no sal é o responsável pela alteração da coloração 
da chama? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2) DESENVOLVIMENTO 
 
1) Qual a cor emitida ao utilizar o borrifador escolhido? 
A cor emitida foi amarela, pois usei o borrifador de cloreto de sódio (NaCl). 
2) O que ocorre quando é fornecido calor, através da chama, ao elemento químico? 
Quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um elétron de um elemento 
químico, ele absorve essa energia e se move para um nível de energia mais alto, o 
chamado estado excitado (processo conhecido como excitação do átomo). No 
entanto, o elétron tende a retornar ao estado fundamental, que é mais estável. Ao 
fazer isso, o elétron emite a energia que havia absorvido, liberando-a sob a forma de 
luz, com um comprimento de onda característico para cada elemento. Esse 
fenômeno é responsável pelo aparecimento de linhas no espectro. Quando 
substâncias são aquecidas na chama, a energia liberada é emitida como luz de 
diferentes cores. Sendo assim, a cor emitida pela amostra permite identificar qual 
elemento químico está presente nela. 
3) Qual o cátion utilizado na amostra da solução desconhecida? Explique. 
Cátion sódio (Na⁺): Sais do mesmo metal geram a mesma cor na chama, pois a cor 
emitida depende do cátion presente. Como o cátion é o mesmo, o espectro de 
emissão de linhas será o mesmo, e, consequentemente, a cor emitida também será 
idêntica. Borrifando a solução de cloreto de sódio na chama, a cor foi a amarela, 
assim como a da solução desconhecida. 
4) Qual o tipo de íon presente no sal é o responsável pela alteração da coloração 
da chama? 
O cátion (íon positivo) presente no sal é o responsável pela alteração da coloração 
da chama. Quando aquecido, o cátion excita os elétrons, e, ao retornarem ao seu 
estado fundamental, eles emitem energia na forma de luz, que é percebida como 
uma cor característica. Cada cátion tem um comprimento de onda específico, o que 
resulta em cores distintas dependendo do elemento químico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3) REFERÊNCIAS 
 
 Ensaio de Chamas – Laboratórios Virtuais, Química | UVA 
Disponível: https://uva.grupoa.education/sagah/object/default/93644600 
Acesso: 21 de novembro, 2024. 
 Modelo de Bohr– Khan Academy Brasil, duração 06:12 minutos | Youtube 
Disponível: https://www.youtube.com/watch?v=E-9eRrg5oy4 
Acesso: 21 de novembro, 2024.