Lista de exercício 01 + gabarito

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LISTA DE EXERCÍCIOS - 01 
DISCIPLINA: Princ. Da Ciênc. E Tec. Dos Materiais. Turma: 
PROFESSOR (A): NÉLIA LIMA 
 
DATA: 
ALUNO: 
MATRÍCULA: 
1. O ferro possui uma estrutura cristalina CCC, um raio atômico de 0,124nm, e um peso atômico de 55,85 
g/mol. Calcular e comparar sua densidade teórica com o valor experimental (7,87g/cm
3
). 7,89g/cm
3
. 
2. Calcular o raio de um átomo de Irídio, dado que o Ir possui uma estrutura cristalina CFC, uma densidade de 
22,4 g/cm
3
 e um peso atômico de 192,2 g/mol. 0,136nm 
3. Calcular o raio de um átomo de vanádio, dado que o V possui uma estrutura CCC, uma densidade de 5,96 
g/cm
3
 e um peso atômico de 50,9 g/mol. 0,132nm 
4. Algum metal hipotético possui a estrutura cristalina cúbica simples. Se o seu peso atômico é de 74,5g/mol. E 
o raio atômico é de 0,145nm, calcular sua densidade. 5,07g/cm
3
. 
5. O titânio possui uma estrutura cristalina HC e uma densidade de 4,51 g/cm
3
. 
a. Qual é o volume de sua célula unitária em metros cúbicos? 1,06 x 10
-23
 cm
3
 
b. Se a razão c/a é de 1,58, calcular os valores de c e de a. a = 0,296nm e c = 0,467nm 
6. O nióbio possui um raio atômico de 0,1430nm e uma densidade de 8,57 g/cm
3
. Determinar se ele possui uma 
estrutura cristalina CCC ou CFC. Com n = 2 a estrutura é CCC. 
7. A seguir estão listados os peso atômico, a densidade e o raio atômico para três ligas hipotéticas. Para cada 
uma delas determinar se a sua estrutura cristalina é CS, CFC, ou CCC. E então justificar sua determinação. 
LIGA 
PESO ATÔMICO (g/mol 
DENSIDADE (g/cm
3
) RAIO ATOMICO (nm) 
A 43,1 6,40 0,122 
B 184,4 12,30 0,146 
C 91,6 9,60 0,137 
 
8. A célula unitária para o urânio possui uma simetria ortorrômbica, com os parâmetros de rede 
cristalina a, b e c de 0,286; 0,587 e 0,495nm respectivamente. Se sua densidade, seu peso 
atômico e seu raio atômico são de 19,05 g/cm
3
, 238,03 g/mol e 0,1385nm respectivamente, 
calcular o fator de empacotamento atômico. FEA = 0,13 
 
9. O índio possui uma célula unitária tetragonal para os parâmetros de rede cristalina a e c são 
0,459 e 0,495nm, respectivamente. 
a. Se o fator de empacotamento e o raio atômico são de 0,693 e 0,1625nm 
respectivamente, determinar o número de átomos em cada célula unitária. n = 4. 
b. O peso atômico do Índio é de 114,82g/mol; calcular sua densidade teórica. 7,33g/cm
3
 
 
10. O berílio possui uma célula unitária HC para a qual a razão entre os parâmetros de rede cristalina c/a é de 
1,568. Se o raio do átomo de Be é de 0,1143nm. 
a. Determinar o volume da célula unitária 5,07 x 10
-23
cm
3
 
b. Calcular a densidade teórica do Be e comparar com o valor encontrado na literatura. 1,77g/cm
3
 
11. O magnésio possui uma estrutura HC, uma razão c/a de 1,624 e uma densidade de 1,74 g/cm
3
. Calcular o 
raio atômico para o Mg. 0,160nm 
12. O cobalto possui uma estrutura cristalina HC, um raio atômico de 0,153nm, e uma razão c/a de 1,623. 
Calcular o volume da célula unitária para o Co. 1,22 x 10
-22
cm
3