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14/09/2015 1 QUÍMICA ANALÍTICA – Equilíbrio Químico Profa. MSc. Horacimone Lopes horacimone.lopes@gmail.com FACULDADE DOM PEDRO II Curso: Farmácia Os reagentes e produtos das reações reversíveis são separados por uma dupla seta PROCESSOS REVERSÍVEIS São processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo ÁGUA H2O ( l ) H2O (v) 14/09/2015 2 N2O4(g) 2 NO2(g) REAÇÃO DIRETA REAÇÃO INVERSA reação DIRETA e reação INVERSA vd vi No início da reação a velocidade direta é máxima No início da reação a velocidade inversa é nula velocidade tempo com o passar do tempo Vd = Vi te Neste instante a reação atingiu o equilíbrio químico No momento em que a reação química atinge o EQUILÍBRIO QUÍMICO as concentrações dos seus participantes permanecem constantes concentração tempo te N2O4(g) NO2(g) N2O4(g) 2 NO2(g) 14/09/2015 3 As concentrações dos participantes do equilíbrio permanecem constantes , podendo ter três situações [ ] tempo reagentes produtos [ ] tempo reagentes = produtos [ ] tempo reagentes produtos 01) Sobre equilíbrio químico: Ao atingir o estado de equilíbrio, a concentração de cada substância do sistema permanece constante. Uma reação é reversível quando se processa simultaneamente nos dois sentidos. Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o estado de equilíbrio. Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam. O equilíbrio das reações é dinâmico 0 0 1 1 2 2 3 3 4 4 14/09/2015 4 = [ A ] a . [ B ] b [ C ] C . [ D ] d CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM TERMOS DE CONCENTRAÇÃO MOLAR Vamos considerar uma reação reversível genérica a A + b B c C + d D 2 1 No equilíbrio teremos: V 1 = V 2 K 1 . [ A ] a . [ B ] b K 2 . [ C ] C . [ D ] d Isolando-se as constantes K 1 K 2 K C I. O valor de KC depende da reação considerada e da temperatura. III. A constante de equilíbrio é tratada como um número puro, isto é, sem unidades IV. Líquidos e sólidos puros, que não fazem parte da solução, não constam da expressão da constante de equilíbrio II. O valor de KC independe das concentrações iniciais dos reagentes 14/09/2015 5 N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) [NH 3 ] 2 [N 2 ] . [H 2 ] 3 K c = 2 H 2 O( g ) 2 H 2 (g) + O 2 (g) K c = [H 2 ] 2 . [O 2 ] [H 2 O] 2 01. Na equação abaixo, após atingir o equilíbrio químico, podemos concluir a respeito da constante de equilíbrio que: a) Quanto maior for o valor de Kc, menor será o rendimento da reação direta. b) Kc independe da temperatura. c) Se as velocidades das reações direta e inversa forem iguais, então K2 = 0. d) Kc depende das molaridades iniciais dos reagentes. e) Quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos. a A + b B c C + d D 1 2 14/09/2015 6 02. Medidas de concentração para o sistema abaixo, em equilíbrio, a uma certa temperatura forneceram os seguintes resultados: Determine a constante de equilíbrio da reação nestas condições. [ H2 ] = 0,10 mol/L [ I2 ] = 0,20 mol/L [ HI ] = 1,0 mol/L H2 ( g ) + I2 ( g ) 2 HI ( g ) = 1,0 0,02 K C = 50 [HI] 2 [H 2 ] . [I 2 ] K c = (1,0) 2 0,1 . 0,2 = 03. Temos representado no gráfico abaixo as concentrações dos reagentes e dos produtos de uma mesma reação do tipo: A + B C + D Ocorrendo no sentido à direita a partir do zero. Tem-se sempre [A] = [B] e [C] = [D], estando estes valores representados no gráfico. A constante de equilíbrio da reação será igual a: 2 4 6 8 10 [ ] caminho da reação a) 16. b) 1/4. c) 4. d) 5. e) 1/16. K C = 4 KC = [A] . [B] [C] . [D] 4 . 4 8 . 8 = = 16 64 14/09/2015 7 04. Foram colocados em um recipiente fechado, de capacidade 2,0 L, 6,5 mol de CO e 5 mol de NO2. À 200°C o equilíbrio foi atingido e verificou-se que haviam sido formados 3,5 mol de CO2. Podemos dizer que o valor de Kc para o equilíbrio dessa reação é: a) 4,23. b) 3,84. c) 2,72. d) 1,96. e) 3,72. = KC [ CO2 ] [ NO ] [ CO ] [ NO2 ] x x CO + NO2 CO2 + NO início reage / produz equilíbrio 3,5 3,5 3,5 3,5 3,0 1,5 6,5 5,0 3,5 3,5 0,0 0,0 [ NO ] = 3,5 2,0 = 1,75 M [ NO2 ] = 1,5 2,0 = 0,75 M [ CO2 ] 2,0 = 3,5 = 1,75 M [ CO ] = 3,0 2,0 = 1,50 M 1,75 1,50 0,75 1,75 = KC x x 3,0625 1,125 = KC KC = 2,72 05. Em um recipiente de 400 mL são colocados 2 mols de PCl5 gasoso a uma determinada temperatura. Esse gás se decompõem segundo a reação química abaixo, e, o equilíbrio foi alcançado quando 20% do pentacloreto de fósforo reagiram (% em mols). A constante de equilíbrio, Kc, nessas condições, vale: a) 4,0. b) 1,0. c) 0,5. d) 0,25. e) 0,025. PCl5 PCl3 + Cl2 início 2,0 0,0 0,0 reage / produz 0,4 Reage : n = 0,2 x 2 = 0,4 mol 0,4 0,4 0,4 0,4 1,6 equilíbrio [ PCl3 ] = 0,4 0,4 = 1,0 M [ Cl2 ] = 0,4 0,4 = 1,0 M [ PCl5 ] = 1,6 0,4 = 4,0 M = KC x [ PCl5 ] [ PCl3 ] [ Cl2 ] 1,0 x 1,0 4,0 = = KC 4,0 1,0 KC = 0,25 14/09/2015 8 Considere um sistema em equilíbrio químico, com as substâncias A, B, C e D. A + B C + D Se, por algum motivo, houver modificação em uma das velocidades, teremos mudanças nas concentrações das substâncias Esta modificação em uma das velocidades ocasiona o que denominamos de DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO que será no sentido da MAIOR VELOCIDADE A + B C + D v1 v2 Equilíbrio inicial Aumentando v1, o deslocamento é para a direita A + B C + D v1 v2 Aumentando v2, o deslocamento é para a esquerda A + B C + D v1 v2 Porém, após certo tempo, a reação volta a estabelecer um novo equilíbrio químico, mas com valores de concentrações e velocidades diferentes das iniciais 14/09/2015 9 O químico Henri Louis Le Chatelier propôs um princípio que afirma: “Quando um sistema em equilíbrio sofre algum tipo de perturbação externa, ele se deslocará no sentido de minimizar essa perturbação, a fim de atingir novamente uma situação de equilíbrio” É possível provocar alteração em um equilíbrio químico por: variações de temperatura. variações de concentração dos participantes da reação. Pressão total sobre o sistema. TEMPERATURA Observando a reação incolor ΔH < 0 N2O4(g) 2 NO2(g) EXOTÉRMICA ENDOTÉRMICA Castanho avermelhado Balão a 100°C Cor interna é CASTANHO-AVERMELHADO Balão a 0°C Cor interna é INCOLOR 14/09/2015 10 Podemos observar que o aumento da temperatura favorece a reação que é ENDOTÉRMICA, e a redução da temperatura favorece a reação que é EXOTÉRMICA Podemos generalizar dizendo que um(a) ... AUMENTO DE TEMPERATURA desloca o equilíbrio no SENTIDO ENDOTÉRMICODIMINUIÇÃO DE TEMPERATURA desloca o equilíbrio no SENTIDO EXOTÉRMICO Vamos analisar o equilíbrio abaixo: Cr2O7 1 2 2 H 2 – + H2O 2 CrO4 2 – + + alaranjada amarela O acréscimo de uma base deixa a solução amarela, deslocando o equilíbrio para a direita O acréscimo de um ácido deixa a solução alaranjada, deslocando o equilíbrio para a esquerda 14/09/2015 11 Podemos generalizar afirmando que um(a) ... AUMENTO DE CONCENTRAÇÃO desloca o equilíbrio no SENTIDO OPOSTO da espécie química adicionada DIMINUIÇÃO DE CONCENTRAÇÃO desloca o equilíbrio no mesmo MESMO SENTIDO da espécie espécie retirada Alterações de pressão influenciam em equilíbrios que possuem espécies químicas no estado gasoso Considere a reação química em equilíbrio abaixo N2 ( g ) + 3 H2 ( g ) 2 NH3 ( g ) 4 volumes 2 volumes o AUMENTO DE PRESSÃO sobre o sistema desloca o equilíbrio químico no sentido do MENOR VOLUME na fase gasosa a DIMINUIÇÃO DE PRESSÃO sobre o sistema desloca o equilíbrio químico no sentido do MAIOR VOLUME na fase gasosa 14/09/2015 12 01) Considere a reação em equilíbrio químico: N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g) É possível deslocá-lo para a direita: a) Retirando o N2 existente. b) Removendo o NO formado. c) Introduzindo um catalisador. d) Diminuindo a pressão, à temperatura constante. e) Aumentando a pressão, à temperatura constante. 02) Temos o equilíbrio: Queremos aumentar a concentração de CO2(g) nesse equilíbrio. Para isso ocorrer, devemos: a) Aumentar a pressão sobre o sistema. b) Diminuir a pressão sobre o sistema. c) Adicionar H2(g) ao sistema. d) Retirar H2O(g) do sistema. e) Adicionar CO(g) ao sistema. CO( g ) + H2O( g ) CO2( g ) + H2( g ) 14/09/2015 13 03) O equilíbrio gasoso representado pela equação : N2( g ) + O2( g ) 2 NO( g ) – 88 kj É deslocado no sentido de formação de NO(g), se : a) a pressão for abaixada. b) N2 for retirado. c) a temperatura for aumentada. d) for adicionado um catalisador sólido ao sistema. e) o volume do recipiente for diminuído. 04) Nitrogênio e hidrogênio reagem para formar amônia segundo a equação: Se a mistura dos três gases estiver em equilíbrio, qual o efeito, em cada situação, sobre a quantidade de amônia, se provocar N2( g ) + 3 H2( g ) 2 NH3( g ) + 22 kcal I. Compressão da mistura. aumenta II. Aumento de temperatura. diminui III. Introdução de hidrogênio. aumenta a) aumenta, aumenta, aumenta. b) diminui, aumenta, diminui. c) aumenta, aumenta, diminui. d) diminui, diminui, aumenta. e) aumenta, diminui, aumenta. 14/09/2015 14 É o caso especial de equilíbrio químico em que aparecem íons Cr2O7 2 H 2 – + H2O 2 CrO4 2 – + + Nos equilíbrios iônicos, também são definidos um grau de ionização ( a ) e uma constante de equilíbrio ( Ki ) Onde : ni é o número de mols dissociados n é o número de mols inicial a n i n = GRAU DE IONIZAÇÃO 14/09/2015 15 Para a reação: HCN (aq) H + + (aq) (aq) CN – = Ki [ H ] [ CN ] [ HCN ] + – 01) X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela: Analise as afirmações, considerando os três ácidos: I. X representa o mais forte II. Z representa o mais fraco III. Y apresenta o maior grau de ionização mols dissolvidos mols ionizados X Y Z 20 10 5 2 7 1 Está(ao) correta(s): a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) I, II e III. a ni n = grau de ionização = 2 20 a = 0,10 a = 10 % a X Y Z = 7 10 a = 0,70 a = 70 % a = 1 5 a = 0,20 a = 20 % a 14/09/2015 16 02) A reação H3C – COOH H + + H3C – COO tem Ka = 1,8 x 10 Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução de [H+] = 1,0 x 10 – 3 mol/L – 5 Nesta solução as concentrações em mol/L de CH3COO – e de CH3COOH são, respectivamente, da ordem de: – a) 3 x 10 – 1 e 5 x 10 – 10. [ H+] = 1,0 x 10 – 3 [ CH3COO ] = 1,0 x 10 – 3 – = Ki [ H ] + [ CH3COO ] – [ CH3COOH ] 1,8 x 10 – 5 = 1,0 x 10 – 3 1,0 x 10 – 3 x [ CH3COOH ] [ CH3COOH ] = 1,0 x 10 – 3 1,0 x 10 – 3 x 1,8 x 10 – 5 = 5,0 x 10 – 2 b) 3 x 10 – 1 e 5 x 10 – 2. c) 1 x 10 – 3 e 5 x 10 – 5. d) 1 x 10 – 3 e 5 x 10 – 12. e) 1 x 10 – 3 e 5 x 10 – 2. É uma lei que relaciona o grau de ionização com o volume (diluição) da solução Ki = m α 2 1 – α para solução de grau de ionização pequeno Ki = m α 2 14/09/2015 17 DEMONSTRAÇÃO DA FÓRMULA Para a reação: HA (aq) H + + (aq) (aq) A – início 0,0 0,0 n reage / produz ni = nα nα nα equilíbrio n – n α – nα nα [ ] V nα n α V V n ( 1 – α ) = Ki [ H ] [ A ] [ HCN ] + – = V V x V n ( 1 – α ) nα nα = n α n α V V x V n ( 1 – α ) x Ki = m α 2 1 – α para solução de grau de ionização pequeno Ki = m α 2 01) Uma solução 0,01 mol / L de um monoácido está 4,0% ionizada. A constante de ionização desse ácido é: m = 0,01 mol/L a = 4% = 1,0 . 10 – 2 mol/L = 0,04 = 4,0 . 10 – 2 Ki = m α 2 Ki = 1,0 x 10 – 2 x ( 4 x 10 – 2)2 Ki = 1,0 x 10 – 2 x 16 x 10 – 4 Ki = 16 x 10 – 6 Ki = 1,6 x 10 – 5 a) 1,6 x 10 – 3. b) 1,6 x 10 – 5. c) 3,32 x 10 – 5. d) 4,0 x 10 – 5. e) 3,0 x 10 – 6. 14/09/2015 18 02) A constante de ionização de um ácido HX, que se encontra 0,001% dissociado, vale 10 – 11. A molaridade desse ácido, nessas condições é : a) 10 b) 0,001 c) 10 d) 0,10. e) 1,00. – 11 – 5 α = 0,001% Ki = 10 – 11 m = ? = 0,00001 = 1,0 x 10 – 5 Ki = m α 2 10 – 11 = m x ( 1,0 x 10 – 5)2 10 – 11 = m x 10 – 10 10 – 11 m = 10 – 10 m = 10 – 1 m = 0,10 mol/L 03) O grau de dissociação iônica do hidróxido de amônio em solução 2 mol/L é 0,283% a 20°C. A constante de ionização da base, nesta temperatura, é igual a: a) 1,6 x 10 – 5 b) 1,0 x 10 – 3 c) 4,0 x 10 – 3 d) 4,0 x 10 – 2 e) 1,6 x 10 – 1 α = 0,283% Ki = ? m = 2 mol/L = 0,00283 = 2,83 . 10 – 3 Ki = m α 2 Ki = 2,0 x ( 2,83 x 10 – 3)2 Ki = 2 x 8 x 10 – 6 Ki = 16 x 10 – 6 Ki = 1,6 x 10 – 5 14/09/2015 19 04. Qual o valor de “Ka” para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução 0,10 mol/L encontra-se 0,006% ionizado? α = 0,006% Ka = ? m = 0,10 mol/L = 0,00006 = 6 . 10 – 5 Ki = m α 2 Ki = 1 x 10 – 1 x 36 x 10 – 10 Ki = 36 x 10 – 11 Ki = 3,6 x 10 – 10 Ki = 1,0 x 10 – 1 ( 6 x 10 – 5)2 a) 1,2 x 10 – 4. b) 3,6 x 10 – 10. c) 3,6 x 10 – 8. d) 3,6 x 10 – 5. e) 6,0 x 10 – 5.
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