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Material de Estudo 61: Química - Termoquímica
1. O que é entalpia (H) em termoquímica?
a) A quantidade de calor de uma reação. b) Uma função de estado que representa o conteúdo
de energia de um sistema, e cuja variação (ΔH) em um processo a pressão constante é igual ao
calor trocado. c) A temperatura de um sistema. d) A entropia de um sistema. e) A energia
cinética das moléculas.
Resposta: b)
Justificativa: A entalpia é uma medida da energia total de um sistema termodinâmico,
incluindo a energia interna e a energia associada à pressão e ao volume.
2. O que significa uma reação exotérmica?
a) Uma reação que absorve calor do ambiente (ΔH > 0). b) Uma reação que libera calor para o
ambiente (ΔH 0). c) Uma reação que ocorre a volume constante. d) Uma reação que ocorre
sem variação de entalpia. e) Uma reação muito rápida.
Resposta: b)
Justificativa: Em reações endotérmicas, a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos
reagentes, e a diferença é absorvida como calor.
4. O que afirma a Lei de Hess?
a) A variação de entalpia (ΔH) de uma reação química depende apenas dos estados inicial e
final, e não do caminho (etapas intermediárias) da reação. b) A energia sempre se conserva. c)
A entropia sempre aumenta. d) A velocidade de uma reação é proporcional à concentração
dos reagentes. e) O calor sempre flui do quente para o frio.
Resposta: a)
Justificativa: A Lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação a partir das
variações de entalpia de outras reações, mesmo que a reação em questão não possa ser
realizada experimentalmente.
5. O que é entalpia padrão de formação (ΔH f)?
a) A variação de entalpia em qualquer reação. b) A variação de entalpia na formação de 1 mol
de uma substância em seu estado padrão (298 K e 1 atm), a partir de seus elementos
constituintes em suas formas mais estáveis. c) A variação de entalpia na combustão de uma
substância. d) A variação de entalpia na fusão de uma substância. e) A entalpia de uma
substância pura
Resposta: b)
Justificativa: A entalpia padrão de formação é uma referência importante para calcular
variações de entalpia de reações. Por convenção, a entalpia padrão de formação dos
elementos em sua forma mais estável é zero.
6. O que é energia de ligação?
a) A energia liberada quando uma ligação química é formada. b) A energia necessária para
quebrar 1 mol de uma determinada ligação química no estado gasoso. c) A energia potencial
de um átomo. d) A energia cinética de um elétron. e) A entalpia de formação.
Resposta: b)
Justificativa: As energias de ligação podem ser usadas para estimar a variação de entalpia de
uma reação, considerando a quebra e a formação de ligações.
7. Qual a relação entre a variação de entalpia (ΔH) e a variação de energia interna (ΔU)
em um processo a pressão constante?
a) ΔH = ΔU b) ΔH = ΔU + PΔV (onde P é a pressão e ΔV é a variação de volume) c) ΔH = ΔU - PΔV
d) ΔH = ΔU / PΔV e) Não há relação.
Resposta: b)
Justificativa: A diferença entre ΔH e ΔU se deve ao trabalho de expansão (ou contração)
realizado pelo sistema contra a pressão atmosférica (ou outra pressão externa constante).
Para reações envolvendo apenas sólidos e líquidos, a variação de volume é pequena, e ΔH ≈
ΔU.