aula-sobre-solucoes-2

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Interações possíveis soluto (A) e solvente (B)
• A – A
• B – B
• A- B
InteraInteraçções entre os componentes de uma soluões entre os componentes de uma soluççãoão
Propriedades das soluções
Num sistema fechado: o líquido tende a evaporar e 
o vapor tende a se condensar até que atinjam um 
equilíbrio.
Quando a vvvvevaporação = vvvvcondensação dizemos que a 
pressão exercida pelos vapores saturantes do líquido 
atingiram a Pressão Máxima de Vapor (ou 
simplesmente, Pressão de Vapor).
VaporLíquido
ãoVcondensaç
oVevaporaçã
 ←
 →
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Propriedades das soluções
Alterações da Pressão de Vapor
Desde que o solvente é volátil mas o soluto não, a pressão de vapor da solução
é dada pela pressão de vapor do solvente na solução.
Fatores que influenciam a 
Pressão Máxima de Vapor
• Temperatura: A pressão de vapor 
aumenta como aumento da temperatura.
• Natureza do Soluto: Cada líquido 
apresenta uma pressão de vapor 
característica numa mesma temperatura.
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Fatores que influenciam a 
Pressão Máxima de Vapor
Variação da Pressão de Vapor 
com a temperatura
Fatores que influenciam a 
Pressão Máxima de Vapor
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Fatores que influenciam a 
Pressão Máxima de Vapor
Efeito da pressãoEfeito da pressão
A solubilidade de um gA solubilidade de um gáás em qualquer s em qualquer 
solvente aumenta com o aumento da solvente aumenta com o aumento da 
pressãopressão..
Fatores que influenciam a 
Pressão Máxima de Vapor
• A Figura ilustra o ponto 
triplo. Gelo (iceberg) 
coexistindo com o 
líquido no qual flutua, e 
com a fase gasosa (ar 
e vapor de água). 
Coexistência das três Coexistência das três 
fases da fases da ááguagua..
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Propriedades das soluções
Diagrama de fases da água
Ponto tríplice (triplo): Ponto de coexistência 
entre as fases sólida, líquida e gasosa.
Fatores que influenciam a 
Pressão Máxima de Vapor
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Fatores que influenciam a 
Pressão Máxima de Vapor
A solubilidade de um gás dissolvido em um 
líquido é proporcional à pressão parcial do gás 
acima do líquido
A LEI DE HENRY
KPX =
X = fração em mol de equilíbrio do gás em solução,
P= pressão parcial na fase gasosa,
K= constante de proporcionalidade (constante de Henry)
Fatores que influenciam a 
Pressão Máxima de Vapor
A LEI DE HENRY
KPX =
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Fatores que influenciam a 
Pressão Máxima de Vapor
A pressão de vapor de um líquido (p2) como 
solvente numa solução é igual ao produto da 
pressão de vapor desse líquido puro (p0) pela 
fração em mol do solvente (x2).
A LEI DE RAOULT
202 xpp =
SoluSoluçções ideaisões ideais obedecem obedecem àà Lei de Lei de RaoultRaoult..
Fatores que influenciam a 
Pressão Máxima de Vapor
Uma vez alcançado o equilíbrio na solução, a pressão de vapor total 
da solução é:
e a pressão de vapor individual ou pressão parcial de cada 
componente é
onde
(Pi)puro ou Pi* é a pressão de vapor do componente puro 
Xi é a fração molar do componente na solução
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Aumento da temperatura de ebulição da solução em relação ao solvente puro
Propriedades das soluções
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Propriedades das soluções
Propriedades das soluções
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Exemplos numéricos
Exemplos numéricos
2,83
02,18
11050,1 3 =





g
molgx
5,10
07,62
1651 =





g
molg
Suponha que 651 g de etilenoglicol, HOCH2CH2OH, sejam dissolvidos em 1,50 kg
de água. Qual será a pressão de vapor da água sobre a solução a 90oC?
Considere um comportamento ideal da solução. Pressão de vapor da água a 900C = 
525,8 mm Hg.
Quantidade de água = mol de água
Quantidade de etilenoglicol = mol de glicol
=
+
=
5,102,83
2,83
águaX 0,888
Págua na solução = Xágua .P0água pura = (0,888).(525,8 mm Hg) = 467 mm Hg
∆Págua = Págua – P0água = 467 mm Hg - 525,8 mm Hg = -59 mm Hg