forças intermoleculares

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Forças Intermoleculares
Professora: Franciely Correia
O que é uma Força Intermolecular? 
Forças intermoleculares são as forças exercidas para manter unidas duas ou mais moléculas.
Elas correspondem a ligações químicas que têm a função de unir ou repelir as moléculas de um composto.
As forças intermoleculares são classificadas em três tipos que variam conforme a intensidade:
As forças intermoleculares são classificadas em quatro tipos que variam conforme a intensidade:
Dipolo Permanente ou dipolo-dipolo: Ligação de média intensidade.
Dipolo Induzido ou Forças de London: Ligação de fraca intensidade.
Ligação de Hidrogênio: Ligação de forte intensidade.
 Interação íon-dipolo: Ligação mais forte de todas. 
1º Dipolo permanente-Dipolo permanente 
Pode ser chamada de Dipolo permanente/Dipolo-Dipolo/ Dipolo permanente-Dipolo permanente. 
O dipolo-dipolo ocorre entre as moléculas dos compostos polares e é considerada uma interação de força intermediária.
Os elétrons estão distribuídos de forma assimétrica e assim o elemento mais eletronegativo atrai os elétrons para si.
Nas ligações dipolo-dipolo, as moléculas polares interagem de maneira que os polos opostos sejam preservados.
Exemplo
H-------CL H-------CL H------CL
2º Dipolo Induzido-Dipolo induzido
Pode ser chamado de Dipolo Induzido/ Dipolo Induzido-Dipolo induzido/ Dispersão de London.
O dipolo induzido é constituído pela atração não gravitacional que ocorre em todas as moléculas e é o único tipo de atração entre moléculas apolares.
Os elétrons estão distribuídos de forma uniforme e não há formação de dipolo elétrico. Porém, quando as moléculas apolares se aproximam induzem a formação de dipolos temporários.
Exemplo
 
CL-------Cl Cl-------Cl
3º Ligação de Hidrogênio
A ligação ou ponte de hidrogênio ocorre em moléculas polares que têm o hidrogênio unido à elementos eletronegativos e com volume atômico baixo, como o oxigênio (O), flúor (F) e nitrogênio (N).
É a força intermolecular mais forte, pois existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos.
H--------F H-------F H----------F
 
 
 H---------F H----------F
Exemplo
4º Interação Íon-Dipolo
A ligação iônica é considerada uma ligação química forte. Ela é produzida pela atração eletrostática entre íons de cargas diferentes (+ e -). 
Acontece quando um íon interagi com uma molécula polar, em específico a água (H2O). 
Exemplo
Na+
Cl-
Exercícios
H2S
 CO
 SO2
 HCl
Cl2
 CO2
 CH4
 H2
Exercicos
	Coluna A	Coluna B
	1. ligações de hidrogênio	HF
		Cl2
		CO2
	2. dipolo induzido-dipolo induzido	NH3
		HCl
		SO2
	3. dipolo-dipolo	BF3
		CCl4
(PUC-RS-Adaptado) Para responder à questão, numere a Coluna B, que contém algumas fórmulas de substâncias, de acordo com a Coluna A, na qual estão relacionados tipos de atrações intermoleculares