NÚMEROS QUÂNTICOS

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

QUIMICA APLICADA A ENG. CIVIL
PROFa: Dra. YANA BATISTA BRANDÃO
ESTRUTURA ELETRÔNICA:
 
-NÚMEROS QUÂNTICOS
-Distribuição eletrônica através do subníveis de energia
NÚMEROS QUÂNTICOS
O modelo de Bohr foi um modelo unidimensional que usou um número quântico para descrever a distribuição dos elétrons no átomo. 
A única informação importante era o tamanho da órbita, que foi descrito pelo número quântico (n). 
NÚMEROS QUÂNTICOS
O Orbital
O físico austríaco Erwin Schrödinger conseguiu adaptar ao elétron certas equações de movimento de ondas em coordenadas cartesianas;
Essas equações matemáticas determinam as regiões do espaço, onde existe a máxima probabilidade de encontrarmos um elétron. Este local ficou conhecido como orbital.
Subnível de energia 
-É o nome dado a um grupo de orbitais de mesma forma e tamanho, porém em posições espaciais diferentes.
Número Quântico Principal (n)
-NÚMEROS QUÂNTICOS
Número Quântico do momentum angular orbital
- em outros momentos chamado também de número quântico secundário e (azimutal) representado por (l).
-NÚMEROS QUÂNTICOS
 Número Quântico Magnético (m) ou (ml)
- Indica o orbital individual em que um determinado elétron se encontra em um subnível de energia;
Descreve a orientação do orbital no espaço.  Número m pode ter qualquer valor entre + l e – l, inclusive zero.
-NÚMEROS QUÂNTICOS
-NÚMEROS QUÂNTICOS
Número Quântico spin (S)
Descreve a rotação do elétron em torno do seu eixo. Pode assumir os valores +1/2 e -1/2;
Dois elétrons de um mesmo orbital apresentam os três primeiros números quânticos iguais, mas possuem spins opostos. 
- O princípio de exclusão de Pauli é um princípio da Mecânica Quântica formulada em 1925 por Wolfgang Pauli. Dois elétrons de um mesmo átomo nunca podem ter os mesmos quatro números quânticos.
-NÚMEROS QUÂNTICOS
-NÚMEROS QUÂNTICOS
-NÚMEROS QUÂNTICOS
O termo “spin”, que significa “rodar ou giro” em inglês, foi adotado a partir de 1921 quando os físicos alemães Otto Stern e Walther Gerlach, através de vários experimentos, notaram que os elétrons podem apresentar um movimento próprio de rotação.
Como essa rotação pode ocorrer em dois sentidos possíveis (horário e anti-horário) os físicos passaram a adotar os valores +1/2 e -1/2 para indicar os dois movimentos prováveis dos elétrons.
-NÚMEROS QUÂNTICOS
-NÚMEROS QUÂNTICOS
-NÚMEROS QUÂNTICOS
EXERCÍCIOS:
1) Distribuição dos 4 números quânticos ao elétron de maior energia.
-NÚMEROS QUÂNTICOS
EXERCÍCIOS:
2) Sabendo que o primeiro elétron ao entrar em um orbital tem spin=-1/2, qual o número atômico do elemento sabendo-se que o último elétron tem o seguinte conjunto de números quânticos:
n=3; l=1; ml = 0; ms=+1/2 
-NÚMEROS QUÂNTICOS
EXERCÍCIOS:
3) Indique quais são os números quânticos que representam o elétron assinalado abaixo e que está situado no subnível 4f.
-NÚMEROS QUÂNTICOS
EXERCÍCIOS:
4) Coloque no esquema abaixo, que representa determinado subnível, um total de 7 elétrons:
Indique os quatro números quânticos do último elétron colocado, sabendo que esse subnível é da camada M.
-NÚMEROS QUÂNTICOS
EXERCÍCIOS:
5) Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48). Os quatro números quânticos pertencentes ao elétron diferenciador (último elétron a ser distribuído) na camada mais externa são:
-NÚMEROS QUÂNTICOS
EXERCÍCIOS:
6) Faça a distribuição eletrônica de cada elemento abaixo, classifique em elemento representativo, de transição ou de transição interna e mostre os números quânticos da camada mais externa:
a) Cr (Z = 24);
b) Au (Z = 79);
c) I (Z = 53).
-NÚMEROS QUÂNTICOS
EXERCÍCIOS:
7) Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e, com base na distribuição de cada um, classifique-os em metal, ametal, semimetal ou gás nobre. Diga qual o grupo em que pertence e os 4 números quânticos da camada mais externa: 
Kr (Z = 36)
Sr (Z = 38)
-NÚMEROS QUÂNTICOS
EXERCÍCIOS:
8) A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no estado fundamental é 1s2 2s22p4. Considerando o último subnível dessa configuração eletrônica represente os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o último elétron deste subnível.