Buscar

Relatório Estudo e Adsorção do ácido acético por carvão ativo

Prévia do material em texto

Introdução
Adsorção é a acumulação de uma substância em uma interface. Ocorre com todos os tipos de interface, tais como gás-sólido, solução-sólido, soluçãogás, solução α -solução β.
Existem dois tipos principais de adsorção: física e química. A adsorção física é não-específica, rápida e reversível. O adsorbato encontra-se ligado à superfície somente por forças de van der Waals (forças dipolo-dipolo e forças de polarização, envolvendo dipolos induzidos). A adsorção química é específica e envolve a formação de um composto bidimensional, como por exemplo, quando gases entram em contato com superfícies metálicas limpas.
A quantidade de substância adsorvida na superfície decresce com o aumento da temperatura, já que todos os processos de adsorção são exotérmicos. A uma temperatura constante a quantidade adsorvida aumenta com a concentração do adsorbato (em solução ou na fase gasosa), e a relação entre a quantidade adsorvida (x) e a concentração (c) é conhecida como a isoterma de adsorção.
Somente a concentrações muito baixas é que x é proporcional a c. Geralmente a quantidade adsorvida aumenta menos do que proporcionalmente à concentração, devido à saturação gradual da superfície.
O sistema pode ser descrito pela Isoterma de Freundlich, que corresponde a uma equação do tipo:
(x/m) = k . c (1/ n); onde n < 1
Essa equação também pode ser escrita de forma a fornecer uma reta,
log (x/m) = log k + (1/ n) . log (c)
O expoente 1/n é adimensional, tem valor menor do que um, e está relacionado com a intensidade da adsorção. Em geral, em sistemas que seguem a isoterma de Freundlich a adsorção ocorre com a formação de multicamadas, ao invés de ser de uma monocamada apenas. Anestésicos locais agem por adsorção e em geral seguem a isoterma de Freundlich, sendo que o tamanho e a estrutura da molécula do anestésico influenciam a intensidade da adsorção.
Objetivos:
Construir a isoterma de adsorção (isoterma de Freundlich) do sistema ácido acético/carvão ativo e calcular as constantes de adsorção em função da concentração do ácido.
Resultado e Discussão:
No inico do experimento cada frasco possuia a concentração e massa em solução segunda a tabalea abaixo:
	Amostra
	Conc Inicial (M)
	mHAc inicial (g)
	1
	0,5
	3
	2
	0,2
	1,2
	3
	0,1
	0,6
	4
	0,05
	0,3
	5
	0,02
	0,12
	6
	0,01
	0,06
Ápos 40 minutos uma porção de massa de ácido acético foi adsorvido pelo carvão ativado. Afim de determinar esse valor adsorvido: primeiramente foi realizdo a titulação do mesmo, utilizando hidróxido de sódio como titulante, para obter a cocentração da solução remanescente, e consequentemente a massa de ácido acético não adsorvido; e por fim obter por diferenta entre mHAc inicial e mHAc inicial o valor de mHAc adsorvido
	Amostra
	Volume de HAc (mL)
	Volume de NaOH(mL)
	Conc final HAc (M)
	mHAc final (g)
	 m adsorvida (g)
	1
	3
	14,4
	0,48
	0,0864
	0,914
	2
	5
	8,6
	0,172
	0,0516
	1,948
	3
	10
	7,9
	0,079
	0,0474
	2,953
	4
	20
	7,8
	0,039
	0,0468
	3,953
	5
	50
	4,8
	0,0096
	0,0288
	4,971
	6
	50
	1,3
	0,0026
	0,0078
	5,992
O sistemafoi, então, ser descrito pela Isoterma de Freundlich, que corresponde a uma equação do tipo:
log (x/m) = log k + (1/ n) . log (c)
Logo, a partir dos dado obtidos na tabela abaixo foi feito um gráfico de log (x/m) versus log c, e calcule as constantes K e n através do gráfico pelo coeficiente linear e angular usando a equação da reta.
	x/m 
	 log (x/m)
	 log (c)
	1,457
	0,163
	-0,319
	0,574
	-0,241
	-0,764
	0,276
	-0,559
	-1,102
	0,127
	-0,896
	-1,409
	0,046
	-1,337
	-2,018
	0,026
	-1,585
	-2,585
A equação da reta obtida foi: y = 	-0,4449 + 1,24076x
Sendo assim o valor de K é dado por:
Log (K) = -0,4449 → K = 0,359
E o valor de n, dado por:
1 : n = 1,24076 → n = 0,806
ESTUDO DA ADSORÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO SOBRE CARVÃO ATIVO
Professor: Luciano
Nome: Daiana de Fatima Portella Franco
Matrícula: 200920006-1

Outros materiais

Materiais relacionados

Perguntas relacionadas

Materiais recentes

11 pág.
PROVA MODELO 1_ASA

Secundaria Tecnica Num. 3 Jose Angel Ceniceros

User badge image

Tric k

14 pág.
PROVA MODELO 2_ASA

Secundaria Tecnica Num. 3 Jose Angel Ceniceros

User badge image

Tric k

23 pág.
PROVA MODELO_PORTO EDITORA

Secundaria Tecnica Num. 3 Jose Angel Ceniceros

User badge image

Tric k

127 pág.

Perguntas Recentes