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Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ) Química Analítica Experimental Nome: Amanda Roppa Curso: Nutrição 2014.2 Turma: IQA 112 Profª.: Márcia Nogueira da Silva de la Cruz 9º Relatório: Volumetria de Complexação – Dosagem de Cálcio Introdução: A volumetria de complexação se fundamenta nas reações de formação de complexos entre íons metálicos e outros íons ou moléculas. Estes outros íons ou moléculas atuam como bases de Lewis que realizam ligações coordenadas com os íons metálicos que, por sua vez, atuam como ácidos de Lewis. As reações de complexação empregam os chamados “indicadores metalocrômicos” para evidenciar o ponto final das titulações complexométricas. O complexo colorido metal/indicador é destruído pela transferência do metal para o complexo EDTA-metal. O ponto final da titulação será evidenciado pela mudança de cor do meio. As determinações de cálcio e magnésio em mistura pelo EDTA é de uso corrente, muito difundida dada a importância desses metais para os sistemas biológicos. Objetivo: Padronizar o EDTA para determinar a dureza da água. Resultados obtidos: Na padronização do EDTA, foi usado na primeira tentativa 9,40mL de EDTA, e na segunda foi encontrado o mesmo valor, de 9,40mL. Na padronização da água dura, foi usado na primeira tentativa 5,85mL de EDTA, já na segunda foi gasto 5,80mL. Cálculos e discussão:Foi necessário padronizar o EDTA, pois esse não é um padrão primeiro, logo precisamos encontrar a sua molaridade Padronização do EDTA CCaCO3 = PM . M 1,0054 = 100 . M M = 1,0054 = 0,010054M 100 MEDTA . VEDTA = MCaCO3 . VCaCO3 MEDTA . 9,40 = 0,01 . 10 MEDTA = 0,1 = 0,0106383M 9,4Depois de encontrar a molaridade do EDTA, consegue, enfim, calcular a concentração de CaCO3 na água utilizada. Determinação da água dura: MEDTA . VEDTA = MCaCO3 . VCaCO3 0,0106383 . 5,825 = MCaCO3 . 10 MCaCO3 = 0,0619681 ≈ 0,0062M 10 CCaCO3 = PM . M CCaCO3 = 100 . 0,0062 = 0,62g/L ppm 0,62g/mL . 1000 = 620mg/L Conclusão: Tabela de classificação da água quanto à dureza: Classificação da água Teor total de CaCO3 Muito mole 0 a 7 ppm Mole (branda) 70 a 135 ppm Média dureza 135 a 200 ppm Dura 200 a 350 ppm Muito dura Mais de 350 ppm Visto que foi encontrado 620mg/L ou 620 ppm de CaCO3 , comparando com a tabela de classificação da água chega-se ao resultado que a água utilizada é muito dura. Referências: http://www.ibb.unesp.br/Home/Departamentos/QuimicaeBioquimica/roteiro-2---quimica-analitica-quantitativa.pdf Apostila de Química Analítica Experimental (cálculos e anotações)
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