Lista exercícios de oxirredução

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Química Geral e Experimental 
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LISTA DE REVISÃO 
 
 
Questões: 
1) (UFRGS-2000) Pessoas que apresentam dentes com restaurações metálicas podem 
sentir um pequeno choque ao colocarem na boca pedaços de metal, como, por 
exemplo, o papel alumínio de um chocolate. O alumínio, com o meio ácido da 
boca, provoca a transferência de elétrons para o metal da restauração, causando 
esse choque. Com base no fenômeno descrito, pode-se afirmar que o alumínio 
 
(A) sofre redução. 
(B) provoca a oxidação do metal da restauração. 
(C) é o agente oxidante, pois sofre redução. 
(D) é o agente redutor, pois sofre redução. 
(E) sofre oxidação, funcionando como ânodo. 
Química Geral e Experimental 
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2) (UFRGS/2001) Um tipo comum de célula galvânica recarregável é a bateria 
“nicad” utilizada em pequenos aparelhos e calculadoras. As reações de descarga 
desta pilha são: 
 
1ª semi-reação: Cd(S) + 2OH
-
(aq)  Cd(OH)2(s) + 2 e
-
 
2ª semi-reação: NiO2(s) + 2H2O(ℓ) + 2 e
-
  Ni(OH)2(s) + 2OH
-
(aq) 
A reação global da pilha é: Cd(s) + NiO2(s) + 2 H2O(ℓ)  Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) 
 
Os hidróxidos insolúveis de níquel e cádmio depositam-se nos eletrodos e por esta razão as 
semireações são facilmente revertidas no recarregamento da bateria. O potencial padrão de 
cada semireação acima, quando escrita na forma de redução, é: 
 
1ª semi-reação: Potencial Padrão de Redução = – 0,815 V 
2ª semi-reação: Potencial Padrão de Redução = + 0,490 V 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Geral e Experimental 
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3) (UFRGS/2003) A pilha comum, também chamada de pilha seca ou de Leclanché, 
apresenta as seguintes semi-reações, escritas na forma de redução. 
Semi-reação Potencial padrão de redução: 
 
Zn
2+
 (aq) + 2 e
-
 → Zn(s) ε º -0,76 V 
2 NH
4 + 
(aq) + 2MnO2(s) + 2 e
-
 → Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l) ε º +0,75 V 
Assinale a única afirmação INCORRETA a respeito desse dispositivo funcionando como 
célula galvânica. 
(A) A placa de zinco constitui o ânodo da célula. 
(B) No cátodo da célula ocorre redução de MnO2 a Mn2O3. 
(C) A f.e.m. padrão da célula é 1,51 V. 
(D)A célula transfere elétrons com uma tensão de 0,01 V. 
(E) Ocorre oxidação do zinco metálico durante o funcionamento da célula. 
 
 
 
4) A força eletromotriz de uma célula eletroquímica depende 
(A) da natureza dos eletrodos. 
(B) do tamanho dos eletrodos. 
(C) da distância entre os eletrodos. 
(D) da forma dos eletrodos. 
(E) do volume de solução eletrolítica. 
 
 
5) Considere as seguintes afirmações sobre células galvânicas. 
I - O eletrodo com potencial de redução maior atua como pólo positivo. 
II - Os elétrons circulam do pólo positivo para pólo negativo. 
III - No pólo negativo ocorrem semi-reações de oxidação. 
Quais estão corretas? 
(A) Apenas I. 
(B) Apenas II. 
(C) Apenas III. 
(D) Apenas I e III. 
(E) Apenas II e III. 
Química Geral e Experimental 
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6) 
 
Gabarito 
 
 1- E 
2-C 
3-D 
4-A 
5-D 
6-C