METAIS PUROS E FORMAÇÃO DE LIGAS METÁLICAS

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

METAIS PUROS E FORMAÇÃO DE LIGAS METÁLICAS
Magno lapenda
DEFINIÇÕES
METAL: É um aglomerado de átomos com caráter metálico em que os elétrons da camada de valência fluem livremente.
METAL PURO: É o metal que não está misturado com nenhum outro tipo de metal, nem com impurezas não metálicas, e não combinado com outras substâncias. Ou seja, constituído por átomos de um único elemento metálico.
LIGAS METÁLICAS: É a combinação de dois ou mais elementos metálicos, ou solução sólida, visando formar um outro metal (liga) com características e propriedades desejadas.
METAIS PUROS
 Quase impossível de serem encontrados na natureza, geralmente são obtidos através de processos químicos e eletrolíticos.
 No estado puro, cada metal possui sua própria massa, seu ponto de fusão e suas propriedades físicas.
 São raramente utilizados, por não possuírem características e propriedades que atendam às necessidades de sua utilização.
 Mesmo após os processos de obtenção, nenhum metal se torna 100% puro. Há sempre alguma impureza remanescente. O mais puro metal que o homem consegue obter, possui 0.0001% de impureza.
IMPUREZAS
 As impurezas alteram significativamente as características e propriedades do metal. Como podemos destacar:
 Presença do carbono no Ferro-Gusa, que altera suas propriedades mecânicas, influenciando na dureza, resistência mecânica e ductilidade do metal. O aumento do teor de carbono o torna quebradiço.
 A pureza do metal é indicada quando dá atribuição à informação do material, um determinado valor numérico entre 0 e 1000mg, chamado de título. Por exemplo: prata título 900 ou prata 900 significam 90% de prata. O resto são impurezas, ou, outros elementos em uma liga metálica.
LIGAS METÁLICAS
 Os metais utilizados pela indústria geralmente não apresentam todas as características desejadas para uma aplicação específica. Caso seja muito quebradiço, ou muito mole, ou pouco resistente à oxidação, por exemplo, busca-se obter uma liga com outro elemento que resulte num material de maior resistência mecânica, duração ou outra qualidade desejável.
 O desenvolvimento das ligas visa alterar essas características e propriedades dos metais, buscando-se obter um metal que se adeque às necessidades desejadas. 
INFORMAÇÕES SOBRE ALGUMAS LIGAS E DEVIDAS APLICAÇÕES
LIGA METÁLICA
COMPONENTES
CARACTERÍSTICAS
USO
LATÃO
Cobre e Zinco
Resistente a corrosão
Navios,tubos
BRONZE
Cobre e Estanho
Resistentea corrosão
Moedas, sinos
AÇO-NÍQUEL
Aço e Níquel
Resistênciamecânica
Materiaisde blindagem, bélicos
ALNICO
Alumínio, Níquele Cobalto
Propriedades magnéticas
Imãs
OURO 18 QUILATES
Ouro eCobre
Alta ductilidade e maleabilidade
Joias
FASES E LIMITE DE SOLUBILIDADE
 Fase é a porção homogênea de um sistema que tem características físicas e químicas definidas.
 As fases são sempre representadas por letras gregas: α,  β, γ, ∆, θ, etc...
 Formam-se devido a presença de impurezas ou elementos da liga, quando seu limite de solubilidade é ultrapassado.
 Limite de solubilidade é o limite máximo de soluto que pode ser dissolvido em um solvente
 Todo metal puro é considerado como uma fase, bem como toda solução sólida, líquida ou gasosa.
DIAGRAMAS DE FASES (binário)
 Diagrama de fases de uma solução sólida é um mapa onde se encontram registradas as fases, tanto do soluto, quanto do solvente (componentes). Assim como, mostra toda a formação de novas fases em função da temperatura.
 É um diagrama binário pelo fato de ser formado por mais de um componente, ou seja, sua composição varia.
 Solvente é encontrado em maior quantidade na solução.
 Soluto é encontrado em menor quantidade na solução.
DIAGRAMA ISOMORFO
É o diagrama em que há solubilidade plena de um metal no outro em todas as porcentagens. Ou seja, os dois componentes são mutuamente solúveis em todas as proporções, e em todos os estados.
DIAGRAMA EUTÉTICO
Constituído de várias fases, os diagramas eutéticos são os mais comuns. 
PONTOS DE FUSÃO
LINHAS LIQUIDUS
LINHAS SOLIDUS
LINHAS SOLVUS
PONTO EUTÉTICO
LINHA EUTÉTICA
HIPEREUTÉTICO E HIPO.
EUTETOIDE (Fe-C)
Possui uma fase sólida que se transforma em duas outras fases sólidas a uma determinada temperatura no resfriamento. 
O eutetoide corresponde a cerca de 0,77% de C. 
Os aços podem ser classificados em eutetóides, hipoeutetóides ou hipereutetóides. 
REGRA DA ALAVANCA
 Para determinar a quantidade de cada fase em um certo ponto (dada sua determinada composição e temperatura) do diagrama, utiliza-se a regra da alavanca.
 
CURIOSIDADES
 Em todas as moedas de cobre emitidas pelo Brasil até o final do Império, a titulagem era de 1000, ou seja, cobre puro. São as únicas moedas brasileiras de metal 100% puro.
 No tempo da 1ª família real, todas as moedas eram em aço inoxidável (liga de ferro e cromo).
FONTE: http://www.moedasdobrasil.com.br/materiais.asp
OBRIGADO!
REFERÊNCIAS
Ciência dos materiais multimídia: Estruturas longe do equilíbrio. Disponível em: <http://www.cienciadosmateriais.org/index.php?acao=exibir&cap=13&top=277>. Acesso: 27 de outubro de 2015.
Ciência dos materiais multimídia: Diagramas de equilíbrio. Disponível em: <http://www.cienciadosmateriais.org/index.php?acao=exibir&cap=14>. Acesso:27 de outubro de 2015.
Curso de Instalação de Sistemas Solares Fotovoltaicos: Metais e Ligas Metálicas. Disponível em: <http://pt.scribd.com/doc/98793678/3-Metais-puros-e-Ligas-Metalicas-Propriedades-Fisicas-e-Quimicas-dos-Metais#scribd/> Acesso: 28 de outubro de 2015.
NUNES, Laerce; KREISCHER, Anderson. Introdução à metalurgia e aos materiais metálicos. 1 ed. Rio de Janeiro: Interciência, 2010. 376 p.