VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO

Prévia do material em texto

VOLUMETRIA DE 
COMPLEXAÇÃO
Química Analítica
Profa Danniella Xavier
Complexo
É constituído por um metal, rodeado por um 
conjunto de ligantes:
[Co(NH3)6]
3+
Complexos
A ligação que ocorre é a dativa:
Se distingue pelo fato de que o átomo central e
os ligantes podem existir sozinhos e ainda assim
continuarem estáveis;
Os metais de transição apresentam grande
tendência de formar complexos;
Formam compostos coloridos: a clorifila e a
hemoglobina são exemplos.
Complexos
CrCl3 + 6NH3  CrCl3.6NH3
Co(NO3)3 + 6KNO2  K3[Co(NO2)6] + 3KNO3
Volumetria de Complexação
 Técnica de análise que visa a formação de complexos de
coloração, entre o analito e o titulante, sendo usado
indicadores.
 São extremamente úteis para a determinação de diversos 
íons metálicos em solução.
 Agentes complexantes mais comuns:
Água;
Amônia;
EDTA (ácido etilenodiaminotetracético)
Agente 
complexante
Íon 
metálico
O complexo formado deve apresentar elevada 
estabilidade;
O EDTA é um ácido fraco e forma complexo 
com a maioria do metais;
Forma complexos na proporção 1:1 com 
praticamente todos os cátions metálicos;
Mn+ + Y4-  MYn-4
Por formar complexos com a maioria dos metais
não é específico para algum metal, assim se se
deseja formar um complexo com um metal
específico, primeiramente se faz a precipitação
dos outros metais presentes.
Utiliza-se indicadores para a detecção do ponto 
de viragem;
A constante de equilíbrio da complexometria é 
dada:
 [Myn-4] 
Kest  
 [M+n][Y-4] 
Agentes mascarantes
Além do EDTA, certas substâncias podem formar
complexos com os íons metálicos;
Essa competição que existirá pode causar
interferências;
Os agentes mascarantes são agentes
complexantes de alta estabilidade.
Usa-se o agente mascarante quando se deseja
dosar um único cátion de uma amostra contendo
n cátion.
Exemplo
Em uma solução contendo níquel e chumbo,
pode-se determinar o chumbo por EDTA, se for
adicionado CN-, pois o níquel forma um
complexo com CN-, enquanto que o chumbo
não forma.
Indicadores 
É sensível a íons metálicos;
Também é um agente complexante de baixa
estabilidade;
Quando se adiciona o EDTA, a ligação do
indicador com o metal se rompe acarretando
mudança na coloração da solução;
Curva de titulação
Se comporta diferente para cada pH;
Representa a variação da concentração do íons
metálico em função do volume do titulante
(EDTA);
pM= -log [M] em função do volume de titulante
adicionado.
Curva de Titulação
1ª etapa: antes do início da titulação:
concentração inicial do metal livre;
2ª etapa: antes de atingir o PE: concentração de
íons que não formaram complexos;
3ª etapa: PE: mesma quantidade de metal e de
EDTA;
4ª etapa: após o PE: há um excesso de EDTA
Influência do pH nas titulações
Aplicações
Determinação de cálcio e de magnésio pelo EDTA em 
análise de solo, material vegetal, calcários e 
fertilizantes.
Dureza da água;
Controle de Qualidade das Águas: 
Abastecimento Público de Água: Consumo excessivo de 
sabão, possibilidade de desenvolvimento de cálculo renal.
Abastecimento Industrial: Incrustações em sistemas de 
água quente como tubulações, caldeiras e trocadores de 
calor (precipitação de carbonatos).
Conservação de alimentos com EDTA
 Se liga aos íons metálicos, evitando que os metais catalisem as reações de 
oxidação pelo oxigênio;