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USJT – FACULDADE DE TECNOLOGIA E CIÊNCIAS EXATAS 
DISCIPLINA: QUÍMICA 
CURSO: ENGENHARIA 
PROFESSORA LÚCIA MACHADO DE ANDRADE 
GABARITO – LISTA DE EXERCÍCIOS – TABELA PERIÓDICA E LIGAÇÕES 
QUÍMICAS 
1) Qual é a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos 
seguintes elementos: (a) iodo; (b) berílio; (c) antimônio; (d) gálio? 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 
b) 1s2 2s2 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 
2) Que elementos têm as seguintes configurações eletrônicas de estado 
fundamental: (a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d3; (b) 1s2 2s2 2p2 ? 
a) V (vanádio) b) C (carbono) 
3) Qual é o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos 
seguintes subníveis: (a) 3d; (b) 4s; (c) 2p; (d) 5f? 
a) 10 b) 2 c) 6 d) 14 
4) Identifique o grupo (pelo número e pelo seu nome, quando houver) de 
elementos que corresponde a cada uma das seguintes configurações 
eletrônicas gerais: 
(a) ns2 np5 (b) ns1 (c) ns2 np4 (d) ns2 np6 
a) grupo 17 (halogênios) b) grupo 1 (metais alcalinos) 
c) grupo 16 (calcogênios) d) grupo 18 (gases nobres) 
5) Quais os dois elementos dos seguintes você acha que mostram as maiores 
similaridades em suas propriedades físicas e químicas: B, Ca, F, He, Mg, P? 
Explique. 
Ca (cálcio) e Mg (magnésio). Elementos de um mesmo grupo apresentam 
propriedades muito semelhantes. Ambos são do grupo 2 (metais 
alcalinoterrosos). 
6) Localize o sódio e o bromo na tabela periódica. Dê o número atômico de 
cada um e classifique-os como metal, metaloide ou não-metal. 
Sódio: 
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 
3 camadas eletrônicas (K, L e M): 3º período; 1 elétron de valência: grupo1 
Número atômico: Z = 11 
Metal (metal alcalino) 
Bromo: 
35Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
4 camadas eletrônicas (K, L, M e N): 4º período; 7 elétrons de valência: grupo 
17 (halogênio) 
Número atômico: Z = 35 
Não-metal 
7) Bronze é uma liga metálica geralmente usada para aplicações decorativas e 
em esculturas. Um bronze típico compõe-se de cobre, estanho e zinco com 
quantidades inferiores de fósforo e chumbo. Localize cada um desses cinco 
elementos na tabela periódica (dê o grupo e o período), escreva seus símbolos 
e identifique o grupo da tabela periódica ao qual pertencem. 
Cobre (Cu) – grupo 11; 4º período. Bloco d (grupo dos metais de transição). 
Estanho (Sn) – grupo 14; 5º período. Bloco p. É um metal. 
Zinco (Zn) – grupo 12; 4º período. Bloco d (grupo dos metais de transição). 
Fósforo (P) – grupo 15; 3º período. Bloco p. É um não-metal. 
Chumbo (Pb) – grupo 14; 6º período. Bloco p. É um metal. 
8) A partir da seguinte lista de elementos – Ar, H, Ga, Al, Ca, Br, Ge, K, O – 
escolha aquele que melhor se encaixa em cada descrição apenas uma vez: (a) 
metal alcalino; (b) metal alcalino-terroso; (c) gás nobre; (d) halogênio; (e) 
metaloide; (f) não-metal listado no grupo 1; (g) metal que forma um íon +3; (h) 
não-metal que forma um íon -2; (i) elemento parecido com o alumínio. 
a) K b) Ca c) Ar d) Br 
e) Ge f) H g) Al h) O i) Ga 
9) a) O que é a regra do octeto? b) Quantos elétrons um átomo de enxofre 
deve ganhar para atingir um octeto em seu nível de valência? c) Se um átomo 
tem a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p3, quantos elétrons ele deve ganhar 
para atingir um octeto? 
a) A regra do octeto é uma teoria que prega que os átomos tendem a ganhar 
ou perder elétrons para adquirirem configuração eletrônica de gás nobre (8 
elétrons na camada de valência ou somente 2 elétrons na camada K). 
b) 2 c) 3 
10) Dê a configuração esperada para cada um dos íons: 
a) S2- b) As3+ 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
11) Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: 
a) Br; b) Te; c) Cs; d) Ga; e) Sr; f) I; g) O. 
a) 1- b) 2- c) 1+ d) 3+ s) 2+ f) 1- g) 2- 
12) Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os 
seguintes pares de elementos: 
a) Al e F; b) K e S; c) Mg e N 
a) AlF3 b) K2S c) Mg3N2 
13) Como varia o raio atômico para os elementos de um mesmo grupo na 
Tabela Periódica? Explique. 
Em um grupo, o raio atômico aumenta de cima para baixo. Quanto mais para 
baixo na Tabela Periódica, mais camadas ou níveis eletrônicos o elemento 
possui, sendo, assim, maior. 
14) Qual a relação entre raio atômico e energia de ionização? Explique. 
Quanto maior o raio atômico, menor a energia de ionização. Se o átomo é 
grande, seu elétron de valência está distante do núcleo. Assim, a força de 
atração entre ele e os prótons do núcleo não é tão intensa, permitindo a saída 
com maior facilidade deste elétron. Se sobre o elétron a força de atração é 
menor, será necessário menos energia para arrancá-lo do átomo na fase 
gasosa, ou seja, menor será a energia de ativação. 
15) Dentre os seguintes átomos, qual deles apresenta a menor energia de 
ionização? 
X – 1s1 Y – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 T – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2