Aula 2 FMM

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Modelo Atômico 
Prof. Emmily Atayde 
MANAUS / 2020 
Átomo 
 
Filósofo Demócrito 
Grego 
A = “não” 
tomo= “pedaço” 
 
Modelo Atômico de Dalton 
Pontos importantes da Teoria de John Dalton: 
 
• Todas as substâncias são formadas por átomos 
• Átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis 
• Os átomos de um mesmo elemento químico são iguais em todas as suas 
características (por exemplo, tamanho e massa) 
• Os átomos dos diferentes elementos químicos são diferentes entre si 
Modelo Atômico de Dalton 
Pontos importantes da Teoria de John Dalton: 
 
• As substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico 
• As substâncias compostas são formadas por átomos de dois ou mais elementos 
químicos diferentes, que se combinam sempre numa mesma proporção. 
• Nas reações químicas, os átomos se recombinam 
Modelo Atômico de Dalton 
Lei de Lavoisier 
 
• No interior de um recipiente fechado, a massa total não varia, quaisquer 
que sejam as transformações que venham a ocorrer 
• Na natureza, nada se perde, nada se cria; a matéria apenas se transforma 
 
 
 
 
Lei de Proust 
 
• Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais 
simples, unidas sempre na mesma proporção em massa. 
 
 
 
Lei de Proust 
 
• Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais 
simples, unidas sempre na mesma proporção em massa. 
 
 
 
Modelo Atômico de Thomson 
• 1875, William Crookes colocou gases muito rarefeitos (isto é, em pressões 
baixíssimas) em ampolas de vidro 
 
• Submetendo esses gases a voltagens elevadíssimas, apareceram emissões que foram 
denominadas raios catódicos 
 
• Submetidos a um campo elétrico uniforme e externo 
Modelo Atômico de Thomson 
• Esses fatos levaram os cientistas a imaginar que os raios catódicos seriam formados 
por pequenas partículas negativas 
 
• Surgia assim uma partícula subatômica (isto é, menor do que o átomo) 
 
• Essas partículas foram denominadas elétrons 
Modelo Atômico de Thomson 
• 1886, Eugen Goldstein modificou o experimento anterior 
• Raios anódicos 
• Segunda partícula subatômica = carga positiva = próton 
Modelo Atômico de Thomson 
• Divisível 
• Esfera positiva 
• Elétrons distribuídos 
• Átomo neutro 
• Pudim de passas 
Modelo Atômico de Rutherford 
• Século XIX e XX – Elementos como Urânio (U), Polônio (Po) e Rádio (Ra) emitem 
partículas elétricas 
• Positiva (α) e Negativa (β) – Radioatividade 
• 1911 experimento de Rutherford 
Modelo Atômico de Rutherford 
• Espaços vazios 
• Próximo do núcleo (positivo) x partícula positiva - desvio 
• Choque frontal com núcleo – Repele para trás 
Modelo Atômico de Rutherford 
• Sistema Solar (sol = núcleo e planetas = elétrons) 
• Desmoronamento do núcleo (cargas positivas e repulsão) 
• 1931, James Chadwick – núcleo do berílio emite 
 partículas sem carga elétrica 
• Terceira partícula subatômica – nêutrons 
• Nêutros “isolando” prótons 
 
Modelo Atômico de Rutherford 
Modelo Atômico de Rutherford- 
Bohr 
• Física Clássica - partícula elétrica em movimento circular 
perde energia 
 
• Max Planck – energia não é emitida de forma contínua mas em 
“pacotes” (quantum) 
Modelo Atômico de Rutherford- 
Bohr 
Proposta de Bohr: 
 
• Os elétrons se movem ao redor do núcleo em um número limitado de órbitas bem 
definidas, que são denominadas órbitas estacionárias; 
• Movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia; 
• Ao saltar de uma órbita estacionária para outra, o elétron emite ou absorve uma 
quantidade bem definida de energia, chamada quantum de energia 
Modelo Atômico de Rutherford- 
Bohr 
Fóton 
Modelo Atômico de Rutherford- 
Bohr 
Modelo Atômico de Rutherford- 
Bohr 
Identificação dos 
Átomos 
• Número atômico (Z): é o número de prótons presentes no núcleo de um átomo. 
• Átomo neutro: número de prótons é igual ao de elétrons 
 
Sódio (Na) possui Z = 11, consequentemente, 11 elétrons 
 
• Número de massa (A): é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) 
presentes no núcleo de um átomo. 
O número de massa pode ser expresso matematicamente da seguinte maneira: 
 
A = Z +N 
 
 
Ex: 
 
Cl possui Z= 17 e N= 18, qual seu número de massa? 
 
 
 
Elemento químico: é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico 
(Z). 
Massa 
Número Atômico 
• Examinando o número atômico (Z), o número de nêutrons (N) e o número de 
massa (A) de diferentes átomos, podemos encontrar conjuntos de átomos 
com um ou outro número igual. 
 
A partir daí surgiram alguns novos conceitos que agora passamos a definir: 
 
• Isótopos são átomos com mesmo número de prótons (Z ) e diferente número de 
massa (A) 
 
 
 
• Conclui-se, facilmente, que os isótopos são átomos do mesmo elemento 
químico que possuem diferentes números de nêutrons, resultando daí 
números de massa diferentes. Exemplos: 
• Isóbaros são átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes), mas 
que possuem o mesmo número de massa (A). 
• Isótonos são átomos de diferentes números de prótons (elementos 
diferentes), diferentes números de massa, porém com mesmo número de 
nêutrons (N ). 
 Z A N 
Isótopos = ≠ ≠ 
Isóbaros ≠ = ≠ 
Isótonos ≠ ≠ = 
ÍONS 
• Átomo ganha elétrons, seu tamanho aumenta 
• Átomo perde elétrons, diminui de tamanho 
• Massa praticamente não se altera, pois a 
massa do elétron é desprezível. 
EXERCÍCIO 1: 
EXERCÍCIO 2: 
EXERCÍCIO 3: 
Relacione as características atômicas com os cientistas que as 
propôs: 
 
I. Dalton 
II. Thomson 
III. Rutherford 
 
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de 
passas”. 
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. 
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema 
solar”. 
EXERCÍCIO 4: 
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o 
átomo constituído de: 
 
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. 
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. 
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. 
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons. 
EXERCÍCIO 5: 
As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos: 
 
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva 
do metal exerceram. 
 
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas 
propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. 
 
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Assinale a 
alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores. 
 
a) Bohr, Rutherford, Dalton 
b) Rutherford, Bohr, Dalton 
c) Dalton, Bohr, Rutherford 
d) Rutherford, Dalton, Bohr 
EXERCÍCIO 6: 
Até logo!