APA BIOQUIMICA KAREN LAYANNE CORREIA

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Bioquímica
Karen Layanne Correia
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EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS
OBJETIVO
O objetivo dessa atividade prática foi caracterizar soluções ácidas e básicas pelo emprego de indicador de pH e compreender o funcionamento de um sistema tampão. 
METODOLOGIA
Procedimento 1: Preparo do indicador ácido-base a partir do repolho roxo.
 
1. Separe 4 a 5 folhas do repolho roxo e pique em pedaços pequenos.
2. Adicione em uma panela com água até cobrir todo o material e deixe ferver.
3. Após a fervura desligue o fogo e passe o conteúdo em uma peneira. Reserve a parte líquida.
4. O seu extrato está pronto!
 
Figura 1 – Indicador ácido-base
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EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS
Procedimento 2: Testando o indicador ácido-base com o vinagre e a água sanitária. 
Para avaliar como o indicador se comporta diante de substâncias ácidas e básicas, vamos colocá-lo em contato com o vinagre (ácido) e com a água sanitária (base). Também é interessante avaliar o comportamento em uma solução neutra, e para isso, utilizaremos a água.
1. Identifique três copos ou recipientes transparentes, sendo um para o vinagre, outro para a água sanitária e outro para água;
2. Preencha pelo menos 1/3 do volume dos copos com seus respectivos produtos, em um copo o vinagre, no outro copo a água sanitária e no outro copo a água;
3. Com o auxílio de um conta gotas ou seringa adicione cerca de 10 gotas do indicador ácido-base em cada um dos copos e observe a mudança de cor na solução. Reserve os copos, pois serão utilizados na próxima etapa;
4. Registre através de fotos e da descrição da mudança de cor;
5. Associe a propriedade ácida ou básica das soluções com a cor observada.
Procedimento 3: Avaliando a capacidade tampão dos comprimidos efervescentes.
1. Em um recipiente transparente com aproximadamente 100 mL de água, adicione 30 gotas de extrato de repolho e dissolva um comprimido antiácido efervescente;
2. Depois que o comprimido dissolver completamente, adicione água sanitária lentamente utilizando uma seringa. Anote a quantidade de água sanitária utilizada para mudar o pH do meio para verde; 
3. Observe que a mudança de cor inicia pelo fundo, pois é onde a água sanitária deposita-se. Portanto, devemos agitar a solução a medida que vamos adicionando a água sanitária.
4. Para finalizar, adicione água sanitária ao copo contendo vinagre utilizado no procedimento anterior até verificar a mudança de cor. Anote a quantidade utilizada.
5. Registre através de fotos.
6. Descreva detalhadamente as mudanças observadas no pH do meio através da mudança de cor, apresentando a quantidade de base (água sanitária) que foi necessária para mudar o pH do meio.
7. Explique as observações utilizando o princípio de soluções tampões.
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RESULTADOS E DISCUSSÃO
Insira as fotos de cada passo realizado. Adicione uma descrição detalhada, no formato de texto, sobre as mudanças observadas no pH do meio através da mudança de cor.
Compare a cor antes e após a adição de reagentes (procedimento 2 e 3). Relacione os resultados com as propriedades de ácidos e bases, e os princípios da escala e de indicadores de pH.
Descreva o volume de água sanitária foi necessário para mudar a coloração do meio contendo antiácido e vinagre (procedimento 3). Relacione esses resultados com os princípios de solução tampão.
Figura 2 – Indicadores do pH
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RESULTADOS E DISCUSSÃO
O indicador do pH foi adicionado ao vinagre e mudou para um leve tom de roxo se mostrando ser base.
Figura 3 – Vinagre
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RESULTADOS E DISCUSSÃO
O indicador de pH foi adicionada a agua e teve pouquíssima alteração se mostrando ser um reagente neutro.
Figura 4 – Água
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RESULTADOS E DISCUSSÃO
O indicador de pH foi adicionado a agua sanitária e mudou para um leve tom de verde se mostrando ser acida.
Figura 5 – Água Sanitária
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RESULTADOS E DISCUSSÃO
Em 100ml de agua adicionei a pastilha efervescente e aguardei total diluição, quanto diluída, adicionei 9ml de agua sanitária e agitei o recipiente e não houve mudança na cor permanecendo neutra, log após adicionei mais 21ml totalizando 30ml de agua sanitária e ficou com um leve tom de verde e mostrando mais uma vez acido.
Figura 6 – procedimento com Água sanitária
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RESULTADOS E DISCUSSÃO
Em 50ml de vinagre em cor de base foi adicionado 20ml de agua sanitária, ao agitar ele ficou totalmente transparente se tornando neutro.
 
EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS
CONCLUSÕES
Solução Tampão e formada pela mistura dos ácidos e suas bases observando a mudança da sua coloração, eles podem ser formados por uma base fraca e seu acido conjugado. A capacidade da solução tampão depende da concentração dos seus componentes e eles são de suma importância tanto em fluidos biológicos quanto na área industrial.
Não houve nenhuma limitação ao longo desta atividade pratica.
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DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS 
OBJETIVO
O objetivo dessa atividade prática é observar os efeitos da desnaturação de proteínas por agentes físicos e químicos e compreender como isso implica na perda da estrutura e função.
METODOLOGIA
Procedimento 1: desnaturação por mudança no pH
Preparar um copo de leite;
Adicionar meio copo de suco de limão ao leite e homogeneizar. Em seguida, deixar em repouso;
Aguarde de 5 a 10 minutos e observe as alterações ocorridas;
Registre através de fotos;
Descreva detalhadamente as mudanças nas características físicas do leite.
Figura 1 – Leite com limão
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DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS 
Procedimento 2: desnaturação por solvente
Em recipiente raso ou um prato, quebre um ovo com cuidado para manter a gema intacta;
A seguir, adicione cerca de meio copo de álcool (preferencialmente 70 a 100%);
Aguarde de 5 a 10 minutos e observe as alterações ocorridas no ovo;
Registre através de fotos;
Descreva detalhadamente as mudanças nas características físicas do ovo.
Procedimento 3: desnaturação por calor
Colocar um ovo inteiro em uma panela com água suficiente para cobrir o ovo.
Ferver a água com o ovo por aproximadamente 8 minutos.
Desligue o fogo e aguarde esfriar.
Depois de frio, abra a casca do ovo e observe as alterações ocorridas no ovo.
Registre através de fotos.
Descreva detalhadamente as mudanças nas características físicas do ovo.
Figura 2 – desnaturação por solvente
Figura 3 – desnaturação por calor
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DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS 
RESULTADOS E DISCUSSÃO
- Procedimento 1: leite em contato com limão;
- O limão deixou o leite com textura grossa semelhante a coalhada.
- Ao colocar o limão no leite ele talhou, pois o acido abaixa o pH e torna a proteína do leite mais acida.
- Não houve limitações.
Figura 4 – Leite com limão
DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS 
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Procedimento 2: ovo em contato com álcool;
Ao adicionar o álcool a clara se tornou quase totalmente branca.
 O álcool atua na proteína da clara do ovo, causando a desnaturação e deixando ela branca.
Não houve limitações.
Figura 5 – Desnaturalização por álcool
DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS 
RESULTADOS E DISCUSSÃO
- Procedimento 3: ovo em contato com uma fonte de calor.
 
- Quando cozinhamos o ovo a clara fica branca devido a proteína que se desnaturalizou com a fonte de calor.
- Cozinhando o ovo se nota a mudança e forma da proteína.
- Não houve limitações.
Figura 6 – Desnaturalização por calor
DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS 
CONCLUSÕES
Desnaturação e um processo molecular biológico que ocorre principalmente em proteínas expostas a condições diferentes daquelas em que foram produzidas, bem como mudanças nopH e força iônica.
 
O processo ocorre quando há a perca da estrutura secundaria e/ou terciaria da proteína , ou seja, a cadeia polipeptídica é rompida fazendo com que perca sua atividade biológica característica quase sempre.
O objetivo da atividade pratica foi atingido, tornando possível observar todos os efeitos da desnaturalização de proteínas.
Todo o procedimento foi finalizado sem intercorrências.
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