BDQ CCE0032 - QUÍMICA GERAL

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08/11/2015 BDQ Prova
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1a Questão (Ref.: 201301506917) Pontos: 0,1  / 0,1
Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo
tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a
seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo­se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro
metálico, determine o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP.
195.000 litros
215.000 litros
184.000 litros
  179.200 litros.
245.000 litros
  2a Questão (Ref.: 201301506923) Pontos: 0,1  / 0,1
A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços
resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2). Para se obter o manganês metálico
com elevada pureza, utiliza­se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a
equação: 3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s). Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor
de 80% de dióxido de manganês (MnO2), determine a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de
manganês metálico.
4,18 toneladas.
  2,18 toneladas.
6,18 toneladas.
3,18 toneladas.
5,18 toneladas.
  3a Questão (Ref.: 201301506940) Pontos: 0,1  / 0,1
O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico. Um analista
utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP.
Nesse processo, determine a pureza do metal que o analista realizou.
  85% de pureza.
75% de pureza.
45% de pureza.
55% de pureza.
65% de pureza.
  4a Questão (Ref.: 201301506521) Pontos: 0,1  / 0,1
A  primeira  etapa  de  recuperação  do  magnésio  da  água  do  mar  consiste  na  precipitação  de  hidróxido  de
magnésio  com  óxido  de  cálcio,  por  meio  da  reação  química  balanceada  representada  abaixo.  Mg2+(aq)  +
CaO(s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + Ca2+(aq).
A massa de óxido de cálcio necessária para precipitar 116,6 g de hidróxido de magnésio é:
08/11/2015 BDQ Prova
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58,3 kg.
121,1 kg.
  112,2 g.
116,6 mg.
56,1 mg.
  5a Questão (Ref.: 201301669895) Pontos: 0,1  / 0,1
Considerando­se a reação:
AgNO3 + KI ­­­­­> AgI + KNO3
Se reagirmos 17 g de AgNO3 com 16,6 g de KI, haverá: (Massas Molares: Ag = 108; N = 14; O = 16; K = 39; I
= 127)
Excesso de 4,0 g de KI.
Excesso de 0,4 g de KI.
  Consumo total dos dois reagentes.
Excesso de 4,0 g de AgNO3.
Excesso de 0,4 g de AgNO3.