EXERCÍCIOS PROPRIEDADES COLIGATIVAS

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1.       Calcular o número de partículas de sacarose em 1 litro de solução de concentração igual a 5 mol/L.
Resolução: Em cada litro de solução há 5 mols de sacarose dissolvidos. Considerando que 1 mol de sacarose apresenta 6,02x1023 partículas (moléculas) e que temos 5 mols, basta multiplicar 5 x 6,02x1023  o que dará 30,1x1023, ou seja, 3,01x1024 partículas dissolvidas em um litro de solução. 
2.       Determinar o número de partículas de glicose (C6H12O6) existente em 54g desse soluto.R: 1,806x1023 
3.       Calcular o número de partículas de uréia (CON2H4) existente em 6g desse soluto.R: 6,02x1022 
4.       Calcular o número de partículas de sacarose (C12H22O11) em 250mL de solução de concentração igual a 5 mol/L. R: 7,525x1023 partículas 
5.       São dissolvidos 86,84g de sacarose (C12H22O11) em água. Qual o número de partículas dispersas na solução formada? R: 1,528x1023 
6.       Calcular o número de partículas dissolvidas em um litro de uma solução 1M de sulfato de alumínio – Al2(SO4)3 , cujo grau de dissociação é 60%.
Resolução:
Al2(SO4)3 -->  2 Al+3 + 3 SO4-2
1mol            5 mols de íons
Em cada litro de solução há 1 mol de sulfato de alumínio dissolvido. Considerando que 1 mol de sulfato de alumínio apresenta 6,02x1023 partículas (íons) e que temos apenas 60% de um mol dissociado, ou seja, 0,6 mol foi dissociado e 0,4 mol não-dissociado.
O primeiro passo será calcular o número de partículas dissociadas:
1 mol de Al2(SO4)3 -------------------5 x 6,02x1023
0,6 mol ----------------------------------  X
X=1,806x1024 partículas dissociadas
O segundo passo será calcular o número de partículas não-dissociadas:
1 mol de Al2(SO4)3 -------------------1 x 6,02x1023
0,4 mol ----------------------------------  Y
Y=2,408x1023 partículas não-dissociadas
O terceiro passo será calcular o número total de partículas, que será a soma de X e Y:
NT = X + Y --> NT = 1,806x1024 + 2,408x1023 --> NT = 2,0468x1024 partículas.
7.       Calcular o número total de partículas existentes em um litro de uma solução1M de ácido nítrico (HNO3), considerando que o grau de ionização é 92%.R: 1,158x1024 
Considerando as soluções contendo todos os solutos a seguir, calcule o número de partículas dissolvidas para as quantidades indicadas em cada item: 
8.       315 g de ácido nítrico (HNO3) com  = 92%  R: 5,76x1024 
9.       588 g de ácido ortofosfórico (H3PO4) com 40%  R: 7,9464x1024 
Calcule o fator de Van’t Hoff para as seguintes soluções: 
10.   sulfato de alumínio – Al2(SO4)3 –  =75%   R:4 
11.   nitrato de prata – AgNO3 –  =60%   R:1,6 
12.   ácido sulfúrico – H2SO4 –  =60%   R:2,2 
13.   ácido ortofosfórico– H3PO4 –  =27%   R:1,81 
14.   hidróxido de cálcio – Ca(OH)2 – =90%   R:2,8 
15.   cloreto de sódio  – NaCl –  =98%   R:1,98 
16.   Numa solução aquosa, o grau de ionização do ácido sulfúrico (H2SO4) é 85%. Calcule o fator de Van’t Hoff. R=2,70 
17.   Dissolvem-se 18,9g de ácido nítrico (HNO3) em água. Descobrir o número de partículas dispersas nessa solução, sabendo que o grau de ionização do referido ácido é de 92%
  
18.   Considere uma solução que contém 32,8g de ácido sulfuroso (H2SO3) em água. Sabendo que o grau de ionização do referido ácido é de 30%, calcule o número de partículas dispersas nessa solução. R=3,8528x1023 
19.   Sabendo que o grau de ionização do hidróxido de sódio – NaOH – é de 91%, determine o número de partículas dispersas numa solução que contém 8g de NaOH dissolvidos em água. R=2,2996x1023 
20.   Descubra o número de partículas dispersas numa solução preparada pela dissolução de 2,565g de hidróxido de bário – Ba(OH)2 – em água, sabendo que nessa solução o hidróxido encontra-se 75% dissociado. R=2,2575x1022