Apostila Espectrometria de Massas Débora Azevedo

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Espectrometria de Massas 
 
Profa. Dra. Débora de Almeida Azevedo 
 
MSc e DSc em Química Orgânica – DQO/IQ/UFRJ 
Pós-doutorado em Química Ambiental – CSIC/Barcelona-Espanha 
Professora Adjunta do DQO/IQ/UFRJ desde Fev/1996 
 
 
 
 
 
 
 
LABEM – Laboratório de Espectrometria de Massas 
Departamento de Química Orgânica 
Instituto de Química 
Universidade Federal do Rio de Janeiro 
 
 
Fevereiro/2004 
 
 
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INTERESSES 
 Técnica analítica poderosa utilizada para identificar compostos desconhecidos, 
quantificar materiais conhecidos e elucidar as propriedades químicas e estruturais de 
moléculas; pode ser realizada com quantidades bem pequenas (ao nível do picograma) e a 
concentrações bem baixas em misturas quimicamente complexas (ppt); gera informações 
valiosas a um grande número de profissionais físicos, engenheiros de controle de processos, 
químicos, astronautas, biólogos etc. 
 
USOS 
• identificar estruturas de biomoléculas (carboidratos, ácidos nucleicos, esteróides); 
• seqüenciar biopolímeros como proteínas e oligossacarídeos; 
• determinar como as drogas são utilizadas pelo organismo; 
• realizar análises como a confirmação e quantificação de abuso de drogas; 
• análise de poluentes ambientais; 
• determinar a idade e origens de espécies em geoquímica e arqueologia; 
• identificar e quantificar componentes de misturas orgânicas complexas. 
 
 
INSTRUMENTAÇÃO 
Grande variedade, diferentes princípios físicos, separação de íons pela razão massa/carga: 
 
I. dispersão em um setor magnético ou em um campo elétrico radial; 
II. movimento em um campo elétrico com radiofrequência; 
III. tempo de vôo, após aceleração através de um potencial fixo; 
IV. freqüência ciclotron em um campo magnético. 
 
A primeira etapa na maioria dos experimentos após a ionização é a aceleração dos íons para 
fora da fonte em direção ao analisador de massas. 
 
 
 
 2
Os Componentes
de um
Espectrômetro de Massas
 
 
Fonte Analisador Detector
Manipulação
dos
dados
Introdução
da
Amostra
Espectro
de
Massas
Separação dos íons
 
 
Figura 1: Esquema dos principais componentes de um espectrômetro de massas. 
 
 
 
 3
 
ƒ Amostra - sólida, líquida ou vapor 
ƒ Íons - fase gasosa 
ƒ Condições de alto vácuo 
ƒ Detector - íons geram um sinal elétrico que é proporcional ao número de íons. 
 
FONTE IÔNICA 
� Geração de íons (mais comum): bombardeamento de moléculas gasosas com um feixe de 
elétrons. 
� Impacto de elétrons (70 eV): mistura de íons positivos e negativos e espécies neutras. 
� Íons positivos: direcionados para o analisador pela aplicação de voltagem positiva no 
repeller. Focalização pela voltagem aplicada nas lentes. 
� Íons negativos e elétrons: atraídos para um catodo positivo. 
� Moléculas e fragmentos neutros não ionizados: bombeados para fora do sistema. 
� No processo de ionização por impacto de elétrons (IE), a energia dos elétrons é geralmente 
muito maior do que a energia das ligações químicas das moléculas; 
� Quando elétrons de alta energia interagem com moléculas, ocorre a ionização; ligações são 
rompidas e fragmentos formados. Esta a razão porque não só íons da molécula intacta 
aparecem nos espectros de massas; 
� Embora íons positivos e negativos sejam gerados na fonte ao mesmo tempo, uma 
polaridade é escolhida, e o espectro de massas consiste de íons positivos ou íons negativos. 
� Partículas neutras não são detectadas; 
� Espectro de massas de íons positivos são normalmente os mais utilizados. 
 
- + + +
Esquema:
 
 
 4
 
Figura 2: Esquema de uma fonte de íons com ionização por impacto de electrons. 
 
 
PRODUÇÃO DE ÍONS 
É de fundamental importância a geração de um feixe intenso, contando íons característicos 
das moléculas não dissociadas e dos processos de fragmentação relacionado à estrutura: 
� Impacto de elétrons (IE) 
� Ionização química (IQ) 
� Ionização por dessorção química (DCI) 
� Ionização por campo/dessorção por campo (FI/FD) 
� Espectrometria de massas de íons secundários (SIMS) 
� Bombardeamento por átomos rápidos (FAB) 
� Dessorção por plasma (PD) 
� Dessorção por laser (LD) 
� Termospray (TSI) 
� Electronspray (ESI) 
� Ionização à pressão atmosférica (API) 
� Espectrometria de massas por neutralização - reionização (NRMS) 
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SETOR MAGNÉTICO 
• elemento de foco direcional pois íons monoenergéticos, que deixam a fonte em um feixe 
divergente, são atraídos ao foco do coletor, 
• um íon acelerado em um campo magnético de força B segue trajetória circular de raio r ; 
• mv/z = rB 
• razão massa/carga: m/z = B2r2 /2v ; 
• os parâmetros B e v são variáveis para modificar a massa do íon que segue uma 
determinada trajetória; 
• dispersa os íons de acordo com a razão momento/carga; 
• íons de massas diferentes mas com a mesma energia cinética emanados do mesmo ponto, 
seguem trajetórias diferentes através do raio central do setor magnético 
 
 
Figura 3: Esquema de um espectrômetro de massas com analisador de massas utilizando 
campo magnético. 
Fonte 
Iônica 
Para o vácuo 
Magneto 
Feixe de ions 
separados 
Coletor de 
ions 
Tubo 
do 
analizador 
Saída 
dos 
ions 
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SETOR ELÉTRICO 
� setor elétrico cilíndrico; 
� dispersa os íons com a razão energia cinética/carga; 
� elemento de foco direcional; 
� íon positivo em um campo elétrico está sujeito a uma força na direção do campo e o 
percurso do íon no campo é curvo; 
� o raio da curvatura (rc), da trajetória do íon depende da energia do íon e da força do campo 
elétrico; 
� analisador de energias - serve para limitar a faixa de energias do feixe iônico; 
� faixa de energias - fator de limitação da resolução dos analisadores de deflexão magnética. 
� Somente íons de energia Ve segue a trajetória de raio r; íons com energias maiores ou 
menores seguem trajetórias de raios maiores ou menores. r = 2V/E 
 
 
INSTRUMENTOS DE SETORES 
• combinação dos setores eletrostáticos e magnéticos; 
• configuração usual é a geometria Nier-Johnson; 
• íons de massas grandes apresentam trajetórias de raios maiores do que íons de massas 
pequenas; 
• íons de diferentes razões massa/carga são focalizados para o detector variando a força do 
campo magnético; 
• a combinação da focalização por energia e por momento, acoplando dos analisadores 
eletrostáticos e magnéticos (focalização dupla) gera alta resolução, obtendo-se massa 
precisa; 
• pode-se obter uma resolução tão alta que a massa de uma partícula é medida com três ou 
quatro casas decimais; 
• resolve-se íons de mesma massa nominal mas com fórmulas químicas diferentes como N2 
e CO a m/z 28. 
 
 
 
 7
 
Figura 4: Esquema de um espectrômetro de massas de duplo foco, com analisador de íons por 
campo elétrico e magnético. 
 
 
QUADRUPOLO 
• analisador de massas; 
• usa quatro polos elétricos (um “quadrupolo”) e nenhum campo magnético. 
• íons são introduzidos no analisador com velocidades constante em uma direção 
paralela aos polos (direção z) e então, passam a oscilar nas direções x e y. 
• isto é obtido pela aplicação simultânea de uma voltagem de corrente contínua e de 
uma voltagem de radiofreqüência aos polos; 
• ocorre uma variação estável que permite ao íon passar de um extremo ao outro do 
quadrupolo sem chocar-se com os polos; 
• esta oscilação depende da razão massa/carga do íon; 
• apenas íons com uma determinada razão m/z conseguirão atravessar o analisador; 
• demais íons terão oscilações instáveis e chocar-se-ão com os polos. 
• varredura de massas é feita variando-se a radiofreqüência e a voltagem da corrente 
contínua, mantendo-sesua razão constante. 
• polos adjacentes tem polaridades opostas. Idealmente, os polos do quadrupolo tem 
forma hiperbólica. 
• somente as massas dos íons e a carga são importantes na descrição das trajetórias. 
 8
• instrumentos com setores operam tipicamente com voltagens de aceleração na faixa de 
KeV, enquanto quadrupolos operam com energias cinéticas na faixa de 0-10 eV; 
• filtro de massas tipo quadrupolo é o que utiliza um analisador de massas verdadeiro, 
enquanto o setor magnético mede momento e o elétrico a energia; 
• gera baixa resolução (unitária), mas é mais facilmente interfaceada aos vários sistemas 
de introdução de amostra. 
 
 
Figura 5: Esquema de analisadores de massas do tipo quadrupolo e por trapa iônica. 
 9
 
Figura 6: Esquema representativo da interface analisador tipo quadrupolo e 
eletromultiplicador utilizando blindagem para raios-X. 
 
“ION TRAP” – TRAPA IÔNICA 
 
� Paul, 1956: aparelho que mantém íons gasosos em um volume pequeno utilizando somente 
campos elétricos; 
� são três eletrodos: dois eletrodos de tampas terminais (“end-cap eletrodes”) e um eletrodo 
central em anel, cada um com uma seção de corte hiperbólica, forma uma câmara dentro da 
qual íons podem ser confinados; 
� aplicação de uma voltagem de radiofreqüência (rf) ao eletrodo em anel estabelece um 
campo elétrico quadrupolar; 
� íons de razão massa/carga apropriada tem trajetórias estáveis dentro da câmara e são 
confinados por vários segundos. 
� 1984: primeiro “ion trap quadrupolar” comercial. 
� pode ser classificado na mesma categoria de filtro de massas como o quadrupolo; 
� é um quadrupolo tri-dimensional, e equação semelhante do íon é aplicada. 
� método novo de ejetar seletivamente da câmara íons de razão m/z cada vez maiores; 
� para se obter o espectro de massas, a amplitude da voltagem rf é aumentada, fazendo com 
que íons de razão m/z cada vez maiores se tornem instáveis; 
� são ejetados em seqüência de massas, do aparelho através do orifício no “end-cap”. 
� a seqüência de operação no ITMS começa com a injeção de um pulso de elétrons para 
dentro da câmara para ionizar a amostra gasosa. O eletrodo de anel é mantido a baixa 
amplitude de rf para manter confinados todos os íons formados durante o pulso de 
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ionização. A amplitude rf é aumentada, e íons de massas cada vez maiores são 
seqüencialmente ejetados da câmara e detectados por um multiplicador de elétrons. 
� parâmetro importante na operação do ion trap é a pressão do gás de fundo. Hélio é 
adicionado como um banho de gás - colisões dos íons com o gás inibe a trajetória dos íons 
em direção ao centro do ion trap (controle da trajetória), gerando melhor resolução e 
sensibilidade. 
 
CARACTERÍSTICAS ÚNICAS DO ÍON TRAP 
� alta sensibilidade; 
� faixa de massa grande, excede a 70KDa; 
� resolução ultra alta (106); 
� limite de detecção atomol : 10-18 mol; 
� espectrometria de massas de estágios múltiplos, (EM)n n < 13; podendo utilizar métodos 
diferentes de decomposição de íons (colisão com gás, irradiação com fóton, interação com 
superfície); 
� determinação inequívoca do caminho de fragmentação real; 
� geração de íons na câmara por ionização por impacto de elétrons, ionização química, 
injeção efetiva dos íons gerados de outras fontes por APCI, ESI, MALDI; 
� manipulação fácil; 
� efetivo para reações íon-molécula; 
� avaliação da polaridade de íons gasosos. 
 
 
 
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Corte esquemático do ITMSCorte esquemático do ITMS
“end-cap”
Detector
Voltagem rf
suplementar
“end-cap”
Filamento
Voltagem rf fundamental
Anel eletrodo
 
 
TEMPO DE VÔO 
• tipo mais simples de análise de partículas carregadas; 
• único campo envolvido é a aceleração; 
• utiliza uma voltagem de aceleração constante; todos os íons de massas diferentes 
apresentam uma velocidade diferente; 
• cada íon atravessa uma distância fixa em diferentes tempos; 
• tempo de vôo de um íon por uma distância L é dado por: 
• t = L/v ; mv2/2 = zv ; t = Lm1/2 /(2zv)1/2 
• ideal para análise de íons gerados por dessorção por plasma ou laser (pulsada), pois o 
processo de ionização é espacialmente e temporalmente confinado; 
• método capaz de gerar uma análise de massas completa para cada evento de ionização 
discreto (alta velocidade de varredura). 
• baseado na medida de uma diferença de tempo entre um sinal de partida e outro de 
chegada; 
• o registro de um espectro de massas necessita de um sinal de partida proveniente de 
uma sonda primária e de um sinal de término correspondente a chegada de um íon 
secundário; 
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• os íons dessorvidos são acelerados por uma diferença de potencial aplicada entre o 
suporte e a grade extrativa. Os íons acelerados percorrem um espaço livre até o 
detector. Sendo a energia de aceleração a mesma, os íons de massas diferentes se 
separam no espaço livre e chegam em tempos diferentes ao detector. 
• a fonte de 252Cf é colocada pouco atrás do suporte. O processo de fissão nuclear 
libera simultaneamente dois fragmentos a 180o um do outro, enquanto um produz a 
ionização da amostra, o outro é detectado e gera uma marcação de tempo eletrônico. 
• os produtos de fissão atravessa o substrato e provoca a dessorção do depósito sobre o 
suporte. 
• um modo de melhorar a resolução dos instrumentos com tempo de vôo é o espelho 
eletrostático ou “reflectron” (“Reflecting electrical field”- campo elétrico refletor). 
• todo espalhamento de velocidade, e conseqüentemente alargamento do tempo de vôo, 
no feixe de íons é compensado refletindo o feixe em um campo eletrostático pois os 
íons mais rápidos penetram mais e então tem um caminho de vôo total maior. 
 
 
Fonte
Separador
DetectorGrade
Sinal
Final
Sinal
Partida
Junção Fenômeno de desorção
Instrumento com Tempo de VôoInstrumento com Tempo de Vôo
 
 
 
Figura 7: Esquema de um espectrômetro de massas utilizando analisador de íons do tipo 
tempo de vôo.
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DETECTORES 
� corrente de íons é extremamente pequena, mas pode variar rapidamente em uma faixa bem 
grande; 
� a este baixos níveis, tipicamente na faixa de 10-14 a 10-11 A, ruído de fontes estranhas é um 
fator muito significativo; 
� o sinal tem que ser ampliado significativamente antes que o processamento usual dos sinais e a 
manipulação das informações possam ser aplicados; 
� amplificação é usualmente realizada com um elétron-multiplicador. Multiplicadores geram um 
ganho de sinal na faixa de 104 a 106. A corrente que sai de um multiplicador é ainda bem 
pequena e é usualmente novamente ampliada; 
� uma performance bem alta de sinal/ruído é alcançada com um certo número de 
multiplicadores: “box-and-grid”, “venetian blind” , multiplicadores de diodo contínuo 
� “box-and-grid” : feixe de íons é acelerado na direção de uma rede fina (“grid”) que é mantido 
a um potencial negativo bem alto. A maioria dos íons atravessa a rede para colidir com uma 
superfície de Cu-Be, a qual é bem emissiva e irá projetar 3 a 4 elétrons para cada íon que 
colide. A colisão dos elétrons em uma segunda superfície de Cu/Be leva a mais emissões de 
elétrons, e o processo é repetido 12 a 16 vezes. 
� “venetian blind” : semelhante ao “box-and-grid”. 
 
 
 
Figura 8: Esquema de um multiplicador de elétrons to tipo veneziana (venetian blind). 
 
 
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Multiplicadores com diodo contínuo: uma alta voltagem negativa, tipicamente 1800v é 
aplicada através de uma trombeta de vidro cujo interior é coberto com óxido de titânio. A 
cobertura serve como uma superfície de emissão. 
• um gradiente de potencial é desenvolvido dentro do envelope. Um íon colide com a 
superfície levando a emissão de vários elétrons ; 
• estes irão descera superfície levando a mais emissões de elétrons; 
• um ganho de 105 a 106 é atingido com 1800 a 2000v; 
• para prevenir a perda de elétrons pela entrada da trombeta e parra definir o potencial de 
entrada, uma rede fina é fixada no topo do multiplicador; 
• extremamente suscetível a contaminação da superfície. Não é sensível a contaminação por ar, 
vapor d’água e a maioria dos gases reagentes da ionização química; 
• íons positivos são atraídos fortemente para o multiplicador devido a alta voltagem negativa 
em sua entrada. Os íons devem ser atraídos para uma área definida sem se chocarem com as 
placas protetoras. 
• para íons pesados, o gradiente mínimo de potencial necessário para contornar esta inércia dos 
íons e atraí-los é maior do que para os íons de massa baixa. Isto fixa o limite mínimo 
dependente da massa para a voltagem do multiplicador. 
• tipicamente, o multiplicador deve ser operado acima de 1700v para um instrumento de 800u. 
• a amplificação do sinal do íon torna possível a detecção de um simples íon que chega ao 
coletor. Embora a eficiência de ionização e transmissão no espectrômetro de massas atinge 
somente um íon no coletor para aproximadamente 105 moléculas da amostra introduzidas, 
espectros de massas úteis podem ser obtidos ao nível do subnanograma. 
• Raios-X: quando íons colidem com os polos de um sistema quadrupolo, raios-x brandos 
podem ser gerados. Raios-x colidindo com multiplicadores pode levar a emissão de elétrons 
da superfície pela ação fotoelétrica. A corrente devido ao raios-x pode mascarar 
completamente o sinal de fluxo de íons, levando a um aumento no sinal e ruído 
• a colisão íon-polo gera também um número significativo de moléculas neutras excitadas. 
Também leva a um aumento no sinal de saída 
• contornar : multiplicador deve ser montado atrás de uma placa protetora contra raios-x. 
 
 
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DETECTORES 
ƒ “Post acceleration” 
ƒ “Microchannel plate” 
ƒ “Photo diode array” 
ƒ “Eletron multiplier” 
ƒ com plano focal 
 
• “Microchannel plate”: placa fina constituída de milhões de microcanais. Uma cobertura 
metálica de Ni-Cr depositada nas duas faces da placa assegura contato e emissão. Os íons 
incidentes colidem com as paredes internas do canal devido a sua inclinação e provocam a 
emissão de elétrons secundários. Estes são acelerados por um campo elétrico entre as duas 
faces das placas. Por choque contra a parede, os elétrons provocam uma avalanche de 
elétrons, sendo recolhidos por um anodo. 
 
• sistema de detecção com plano focal: coletam todos os íons por uma faixa de massa ao 
mesmo tempo. Foi aplicado por vários anos utilizando foto-placas. Detectores com plano 
focal têm se tornado disponível comercialmente. Aumenta a sensibilidade por um fator de 
100. 
 
 
3 0 0 v
1 K v
Í o n s
e - e -
P C M 2 P C M 1
“ M i c r o c h a n n e l P l a t e ”“ M i c r o c h a n n e l P l a t e ”
 
 
Figura 9: Esquema de um detector do tipo Microchannel Plate. 
 
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Figura 10: Figuras de bombas de vácuo: difusora e mecânica. 
 
 
 
 
INTERPRETAÇÃO DE ESPECTROS DE MASSAS 
� um espectro de massas apresenta a massa da molécula e as massas de pedaços da molécula; 
� na forma barra-gráfico, a abscissa indica a massa (m/z, razão massa para número de cargas nos 
íons) e a ordenada indica a intensidade relativa; 
� apresentam picos adicionais devido ao ruído de fundo do instrumento. São devidos a 
compostos que são dessorvidos das paredes do instrumento. Devem ser subtraídos dos 
espectros de massas dos compostos; 
� interpretação é baseada na química de íons gasosos; 
� a massa e a abundância relativa do íon molecular indica o tamanho e a estabilidade da 
molécula; 
� o número de íons abundantes e sua distribuição na escala de massas são indicativos do tipo de 
molécula e dos grupos funcionais presentes; 
� uma molécula composta de subestruturas estáveis conectadas por ligações fracas gera um 
espectro com poucos fragmentos proeminentes, como o espectro de massas da nicotina. 
 
 
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O Íon Molecular 
� M+. - informação mais valiosa de um espectro de massa; sua massa e composição elementar 
mostram os limites nos quais os fragmentos se situam. 
� para determinados tipos de moléculas, o íon molecular não é suficientemente estável para ser 
encontrado em quantidades apreciáveis no espectro por impacto de elétrons; 
� deve ser o íon de maior massa no espectro; 
� dever ser um íon com número ímpar de elétrons (OE+. : “odd-electron ion”); 
� deve ser capaz de gerar íons importantes na região de massa alta do espectro pela perda lógica 
de espécies neutras 
� no espectro por IE, a amostra se ioniza pela perda de um elétron, deixando um elétron 
desemparelhado, e o íon molecular se torna uma espécie radicalar. Tal íon, molecular ou 
fragmento, com um elétron desemparelhado é denominado OE e é representado pelo símbolo 
+. 
� EE (‘even-electron’): íons nos quais os elétrons da camada externa se encontram 
compartilhados. O símbolo + é utilizado (EE+); 
� facilidade de ionização destes elétrons se encontra na ordem n > π > σ ; 
� íons contendo somente elétrons emparelhados (EE+) são geralmente mais estáveis e 
conseqüentemente são fragmentos mais abundantes nos espectros de IE; 
Abundância do íon molecular X estrutura: 
[M+.] - depende da sua estabilidade ; 
[M+.] - é um indício da estrutura molecular; 
[M+.] - usualmente aumenta com o aumento de insaturações e número de anéis; 
[M+.] - usualmente diminui com o aumento do tamanho da cadeia de uma estrutura; 
[M+.] - diminui com as ramificações 
Em geral, a estabilidade da molécula se assemelha a estabilidade do íon M+., e é refletido na 
abundância do M+. . 
 18
 
 
Figura 11: Espectros de Massas de alcanos lineares e isoprenóide, salientando suas principais 
posições de clivagem. 
 
 
Ionização 
� abrangem duas classes : enérgica e branda; 
� ionização enérgica, com elétrons de 70eV, produz uma grande proporção de moléculas 
ionizadas com energias internas tão altas que elas se fragmentam antes de saírem da fonte 
iônica; 
� as massas desses fragmentos são as informações básicas das subestruturas utilizadas na 
interpretação; 
� ionização branda minimiza tais fragmentações. 
� ionização por elétrons: o feixe de elétrons de alta energia são gerados de um filamento 
incandescente e atravessam a câmara de ionização em direção ao anodo do outro lado. O fluxo 
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de moléculas da amostra vaporizada a uma pressão de ~10-3 Pa (10-5 Torr) entra na fonte e 
interage com o feixe de elétrons formando uma grande variedade de produtos, incluindo íons 
positivos; 
� são empurrados para fora da fonte por um pequeno potencial (‘repeller’) e são acelerados para 
o analisador de massas; 
� maior parte das moléculas são removidas por bombas de vácuo na fonte iônica. 
� a energia de 70 eV se encontra ~10eV acima da energia necessária para ionizar as moléculas. 
A pressão da amostra na câmara de ionização é mantida bem baixa garantindo que colisões 
secundárias dos íons com moléculas ou elétrons sejam negligenciáveis; 
� o resultado inicial da interação do elétron com a molécula é a formação do íon molecular pela 
ejeção de outro elétron (OE+. ); 
� parte ou todos os íons moleculares decompõe-se posteriormente, levando aos fragmentos. 
� somente reações unimoleculares são importantes na fragmentação por IE; a pressão da amostra 
é baixa o suficiente para evitar reações entre íons e moléculas. 
� ionização branda: aumentando a pressão da câmara de ionização para ~100 Pa (0,75 Torr), se 
garante que a molécula da amostra sofrerá centenas de colisões antes de sair. 
� bombardeamento por elétrons no metano ou outros gases a taispressões em uma fonte iônica 
fechada (saída para o vácuo pequena) produz os íons ‘reagentes’ em abundância como o CH5
+
 
. 
� eles reagirão com a amostra através de reações íon-molécula; algumas serão bandas gerando 
íons produtos estáveis representando moléculas não dissociadas. 
� ionização branda leva ao íon molecular MH
+
 , mais estável, menor grau de fragmentação; 
� para os métodos tradicionais de ionização (IE e IQ) a amostra deve ser vaporizada; 
� introdução direta na fonte de íons é preferida para compostos de baixa volatilidade. A amostra 
é introduzida via sonda na fonte de íons, onde é vaporizada por aquecimento. 
 
INFORMAÇÕES SOBRE A ESTRUTURA MOLECULAR 
São obtidas eficientemente na seguinte ordem: 
• massa molecular, composição elementar, ligações duplas, anéis 
• subestruturas; 
• conectividades das subestruturas; 
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• possíveis moléculas, comparando-se cada estrutura contra todas as informações 
disponíveis 
• Importância relativa dos picos 
• maior intensidade 
• maior massa no espectro 
• maior massa no grupo de picos 
Características da estrutura mais plausível 
• listar todas as estruturas possíveis; 
• predizer seus espectros a partir do mecanismo de dissociação apropriado e compare-o 
com o obtido 
• espectros de referência são importantes; deve-se obtê-los nas mesmas condições 
instrumentais utilizadas para o composto em estudo. Valores de abundância pode variar 
entre os instrumentos 
 
 
PROPONDO A ESTRUTURA MOLECULAR 
� Regra do Nitrogênio: “se um composto contém átomos de nitrogênio (ou um número par), seu 
íon molecular será um número ímpar”; 
� H2O : m/z 18 ; NH3 : m/z 17; 
� Perdas neutras lógicas: há somente um certo número de fragmentos neutros de pequena massa 
que são comumente perdidos na decomposição dos íons moleculares; 
� a presença de um íon “importante” separado do íon de maior massa por uma massa anômala é 
indicativo que o último não é o íon molecular; 
� perda de fragmentos neutros a partir do íon molecular são aqueles comumente conectados por 
ligações simples; 
� íons importantes de massas (M - 1)+ , (M - 15)+ , (M - 18)+ e (M - 20)+ normalmente 
representam a perda de H, Me, H2O e HF respectivamente a partir do íon molecular; 
� tais picos de perdas de neutros pequenos são de grande significância na dedução da estrutura 
molecular. 
� íons característicos 
� informação estrutural é difícil: há grande número de possibilidades. Entretanto para vários 
valores específicos há somente alguns grupos estruturais característicos; 
 21
� tais íons característicos são úteis na sugestão de fragmentos possíveis da molécula. 
� m/z 30 - aminas; 
� m/z 77 - fenil; 
� m/z 105 - metilbenzil ou benzoil; 
� m/z 149 - ftalato, embora muitos outros compostos possam também gerá-los; 
� m/z 191 - terpanos 
� m/z 217 - esteranos 
� m/z 74 - ésteres metílicos 
� m/z 58 - metil cetonas lineares 
 
 
ESPECTROS DE MASSAS DE CLASSES DE COMPOSTOS COMUNS 
Marcação isotópica e outras técnicas especiais têm sido utilizadas para se elucidar os 
mecanismos de fragmentação. 
 
Hidrocarbonetos 
• sofrem rearranjos randômicos, o qual é reduzido com ramificações e insaturações. 
 
Hidrocarbonetos alifáticos saturados 
• apresentam íon molecular pequeno; 
• séries típicas de (CnH2n+1)+ ; 
• ramificações levam a decréscimo na intensidade do M+. e a um aumento na abundância 
de (CnH2n+1)+ e (CnH2n )+ . devido a quebra e retenção de carga no carbono 
ramificado; 
 
Hidrocarbonetos alifáticos insaturados 
• aumenta [M+.] somente para compostos de baixo peso molecular; 
• clivagem alílica; 
• isomerizam com a migração da ligação dupla; 
• ramificações interna induzem dissociações pelo rearranjo de hidrogênio (R > H); 
 22
• método para localização de ligações duplas: introdução de grupos funcionais nas 
ligações duplas induzindo fragmentações com clivagens específicas de ligações, ex. 
ozonólize. 
 
Hidrocarbonetos cíclicos saturados 
• íons moleculares mais abundantes; 
• decomposições do esqueleto do anel deve envolver clivagem de no mínimo duas 
ligações; 
• correlação espectral cuidadosa pode dar informações estruturais valiosas; 
• Exemplo: 5-α-pregnano 
• (M - CH3)+ advém da perda do grupo metila angular, principalmente C19 ; 
• íon m/z 149 é composto principalmente dos anéis A e B via mecanismo complexo; 
• estereoquímica dos anéis A/B tem efeito característico neste processo: isômero 5-β-(cis) 
a razão [m/z 149]/[m/z 151] é menor do que no isômero 5-α. 
 
Hidrocarbonetos cíclicos insaturados 
• íon significante m/z 54 vem de reação tipo Retro Diels-Alder, reação gera um fragmento 
dieno e monoeno e pode ser bem específica da ligação dupla, mesmo em moléculas como 
os terpenos e alcalóides. 
 
Hidrocarbonetos aromáticos 
• pico do íon molecular é normalmente bem intenso; 
• processos de clivagem do anel aromático necessita de alta energia; 
• posição no anel de substituintes alquilas tem pouca influência no espectro; 
• séries de íons homólogos dos fenilalcanos ocorrem a massas correspondendo a 
C6H5(CH2)n+ (m/z 77, 91, 105, 119,...) ; 
• íon mais característico desta série corresponde a ruptura da ligação benzílica com perda 
do maior grupo alquila; 
• íon benzílico é estabilizado por ressonância. 
 
Álcoois alifáticos saturados 
• íon molecular diminui; 
 23
• dehidrogenação e dehidratação catalítica ou térmica podem gerar íons como (M - 2)+. ; 
(M - 18)
+. e (M - 20)
+. , embora também possam advir da fragmentação por impacto de 
elétrons. 
 
Álcoois alifáticos cíclicos 
• clivagem a é favorável na ligação do anel mais substituída; 
• reações posteriores pela eliminação de CnH2n leva aos íons característicos OE+. a m/z 44, 
58, 72, 86,... 
• perda de água é um caminho principal de decomposição do M+. . 
 
Fenóis 
• o pico (M - CO)+. , usualmente acompanhado pelo (M - CHO)+ , é especialmente útil no 
reconhecimento dessa funcionalidade; 
• íons (M - 18 )+. - “efeito orto” 
• pico (M - 1)+ - advém da perda de hidrogênio benzílico 
 
Cetonas e aldeídos alifáticos 
• íon molecular das cetonas é usualmente observado; de aldeídos alifáticos de cadeia 
longa é normalmente pequeno, mas pode ser identificado pelos fragmentos característicos 
(M - H2O)
+. e (M - C2H4)
+. . 
• pico CHO+ (m/z 29) é proeminente para aldeídos pequenos; 
• clivagem a gerando (M - H)+ é apreciável somente quando RCO+ for bem estabilizado; 
• clivagem α é mais proeminente em cetonas alifáticas; 
• íon acílio mais abundante é usualmente formado pela perda do maior grupo alquila, 
enquanto o íon alquila mais abundante é o mais estável 
• apresentam as séries características a m/z 15, 29, 43, 57, 71, 85, 99, 113, 127, devido a 
CnH2n+1CO
+ e CnH2n+1 . 
• rearranjo de hidrogênio γ seguido de clivagem � gera o íon enol (m/z 72, 100, 58) e seu 
íon alqueno complementar. 
 
 24
Ésteres 
• íon molecular é observado; 
• sofrem clivagem α; 
• sofrem clivagem β com rearranjo de H; 
• ramificações leva a mudanças características na série do íon CH3OCO(CH2)n+ , m/z 59, 
(73), 87, 101, ... com maior abundância nos carbonos terciários. 
 
MECANISMOS DE FRAGMENTAÇÃO 
 
Na espectrometria de massas convencional as reações são unimoleculares. 
 
Fatores que influenciam a abundância de um íon: 
• estabilidade do íon produto (estabilização do íon por compartilhamento de elétrons; por 
ressonância); 
• íons radicais distônicos: isômeros com sítios de carga e radical separados : 
• CH3NH2+. e . CH2N+H3 podem ser mais estáveis que seus correspondentes clássicos. 
 
Regra de Stevenson 
• ruptura de uma ligação simples em um íon OE+. pode levar a dois grupos deprodutos: íon e 
radical . Íon fragmento é usualmente o mais estável, o mais abundante; 
• perda do maior grupo alquila 
• estabilidade do produto neutro: H2 , CH4, H2O, C2H4, CO, NO, CH3OH, H2S, HCl, 
CH2=C=O, CO2 ; 
• efeitos estéricos/entropia. 
 
Alcanos lineares 
• espectro resultante tem vários picos com abundância variando regularmente 
• aumento regular na abundância com o decréscimo de tamanho dos íons alquila 
• estruturas de tamanhos menores, como C3H7+ e C4H9+ , são estruturas de íons carbênio 
ramificados mais estáveis 
• distribuição dos íons é maximizada na região C3 e C4 dos alcanos maiores; 
 25
• alcanos substituídos com grupos eletronegativos que não diminuem significantemente a 
energia de ionização (ex. Cl, Br, NO2, CN) apresentam efeitos semelhantes nas abundâncias 
dos íons CnH2n+1+ . 
• séries de íons de massa baixa 
• vários grupos de picos separados por 14 u (série separadas por grupos CH2); outros tem 
separações menores, 12 ou 13u (série de íons separadas por CH e C); 
• geram informações sobre as subestruturas (heteroátomos, anéis, ligações duplas); 
• indicador da presença de uma cadeia alquila. 
 
INICIALIZAÇÃO DE REAÇÃO EM SÍTIOS RADICALARES OU DE CARGA 
 
� predizer o caminho de decomposição preferida assume-se que as reações são iniciadas em 
sítios favoráveis para os elétrons desemparelhados e para a carga positiva no íon em 
decomposição. 
� a dissociação resultante da inicialização por sítios radicalares e de carga são, respectivamente, 
clivagens homolíticas e heterolíticas. 
� facilidade de ionização: n >π > σ . 
� o símbolo +. no final da molécula significa um íon com número ímpar de elétrons sem definir o 
sítio do radical. Uso de . ou + na molécula , CH3+.CH3 , implica na localização do radical ou 
carga. 
 26
 27
 
 
 
 
 
 
 
 
 28
MEDIDA DE MASSA EXATA (ALTA RESOLUÇÃO) 
� medida da massa de um íon com acurácia suficiente gera uma identificação inequívoca de sua 
composição elementar (e isotópica). 
� técnica conhecida como espectrometria de massas de alta resolução; 
� instrumentos de duplo foco ou FT/ICR são usualmente utilizados; 
� elementos podem ser identificados desse modo pois os pesos atômicos monoisotópicos não são 
números inteiros exatos; 
� sendo 12C = 12,00000000, então 1H = 1,007825035, 14N= 14,00307400, 16O= 15,99491463. 
� cada isótopo tem um único e característico “defeito de massa”, e a massa do íon, o qual mostra 
o defeito de massa total, identifica sua composição isotópica e elementar. 
� exemplo: íon com massa 43,0184 pode ser C2H3O+ e não pode ser C3H7+ (m = 43,0547) ou 
C2H5N+ (m = 43,0421). 
 
Mecanismos de Fragmentações de Classes de Compostos Orgânicos 
 
 29
 
Figura: Espectro de massas do 4-fenilcicloexeno e mecanismo de fragmentação do tipo retro-
Diels-Alder gerando seus principais fragmentos. 
 30
 
 
Figura: Espectro de massas do cicloexeno e do 3-metil-3-hexanol e mecanismos de fragmentação 
de seus principais fragmentos. 
 
 
 
 
 31
 
 
 
Figura: Espectro de massas da 2-dodecanona e mecanismos de fragmentação, via Mecanismo de 
McLafferty, de seus principais fragmentos. 
 
 32
 
Figura: Espectro de massas da 5-fenil-2-pentanona e mecanismos de fragmentação, via 
Mecanismo de McLafferty, de seus principais fragmentos. 
 
 33
 
Figura: Espectro de massas do 3-metil-3-heptanol e mecanismos de fragmentação de seus 
principais fragmentos. 
 
 
 34
 
Figura: Mecanismos de fragmentação tipo Mecanismo de McLafferty e mecanismo de perda de 
molécula de água de álcoois lineares. 
 
 35
 
Figura: Espectro de massas da 2-metil-cicloexanol e mecanismos de fragmentação de seus 
principais fragmentos. 
 
 36
 37
 38
 
 
 39
 
 
 
 
 
 40
 
 
 41
 
 
 
 
 
 
 
 42
IONIZAÇÕES BRANDAS 
 
IONIZAÇÃO QUÍMICA 
Baseia-se na transferência de espécies carregadas entre um íon reagente e a molécula 
alvo, produzindo um íon que pode ser analisado.Espécies formadas no modo positivo são 
normalmente adutos entre a molécula alvo e íons pequenos como H+, H3O+ e NH4+ e, no modo 
negativo, resulta da perda de prótons, captura de elétrons, dentre outros. 
• espectros normalmente simples, com pouca ou nenhuma fragmentação; 
• técnica bem sensível, pois a corrente de íons é concentrada em poucas espécies. 
• realizada a altas pressões - relativa a utilizada no analisador de massas - e é extremamente 
eficiente em se produzir íons. 
Gás Afinidade por Próton, kcal/mol 
Helio 42 
Metano 127 
Vapor de água 167 
Isobutano 195 
Amônia 207 
 
• se molécula for ionizada com pouco acréscimo de energia, fragmentação será reduzida e o 
íon molecular será mais abundante. 
• impacto de elétrons de baixa energia aumenta o íon molecular mas há perda de sensibilidade. 
• IQ - basicamente a molécula está rodeada pelos íons reagentes e a carga passa para a 
molécula por uma interação química sem muita transferência de energia. 
• prótons ou mesmo entidades grandes carregadas podem ser adicionadas a molécula sem 
muita transferência de energia. 
• gás reagente introduzido na fonte iônica (~0,5 - 1,0 Torr) a uma concentração de 104 :1 para 
a amostra e é ionizada pelo bombardeamento de elétrons (~500V). 
• maioria dos íons, o gás reagente é ionizado por IE. 
• o íon R+. inicialmente formado pode reagir com outra molécula de R para formar espécies 
iônicas reativas que depois ataca a molécula M da amostra. 
 
R + e- → R+. + 2e- 
 43
R+. + R → RH+ + (R-H). ou RH. + (R-H)+ 
RH+ + M → R + MH+ (protonação) 
(R-H)++ M → (R-2H) + MH+ (protonação) 
(R-H)++ M → R + (M-H)+ (abstração de hidreto) 
R+. + M → R + M+. (troca de carga) 
 
• mais comum: protonação que é favorecida para moléculas com afinidade por próton maior 
do que o reagente. 
• abstração de hidreto: comum para moléculas com baixos valores da afinidade por próton 
(alcanos). 
• troca de carga: favorecido para reagentes de alta energia de ionização como hélio. 
• energia interna da molécula ionizada resultante depende do reagente escolhido, temperatura 
da fonte e pressão. 
• Exemplo: acetado de lavanduila (PA = ~8.7 eV); CH4 (PA= 5.7eV); (i-C4H8 = 8.5eV); 
(NH3 = 9.0eV) 
• com metano: posterior fragmentação é quase completa para a espécie CH5+ altamente 
exotérmica. 
• com amônia: pouca reação (fragmentação unimolecular) 
• metano pelo bombardeamento por elétrons gera: CH4+, CH3+ , CH2+, CH+, C+ , H2+ , 
H+ , algumas mais abundantes do que outras. 
• íons mais proeminentes, 95% do total: CH5+ , C2H5 + , C3H5 + . 
• CH4+ + CH4 → C2H5+ + CH3 
• C2H5+ + CH4 → C3H5+ + H2 
• São extremamente reativos, podem atacar a molécula, passando a carga para elas. 
• pode-se gerar (M + 1)+ , (M + 29)+, (M + 41)+, normalmente apresentam maior estabilidade 
do que o íon molecular por IE. 
• Fonte iônica: aberturas são pequenas limitando o escapamento do gás para o vácuo. Alta 
pressão na fonte também limita a passagem dos elétrons. É usual aumentar a voltagem de 
energia dos elétrons. 
 44
• Metano: baixo valor de afinidade por próton e é mais provável de se observar o íon 
molecular de um composto desconhecido do que utilizando-se isobutano ou amônia. É a 
primeira escolha para uma ionização química de aspecto geral, especialmente para amostras 
desconhecidas. 
• desvantagem : alto grau de fragmentações. 
• Amônia: alto valor de afinidade por próton. Previne fragmentações. Gás de difícil 
manipulação, pois é corrosivo. 
• Isobutano: também tem aplicação geral.Tem maior afinidade por próton do que metano, 
menor grau de fragmentação (se ocorrer a ionização). 
• Ionização Seletiva: técnica poderosa para compostos desconhecidos. Com a escolha 
adequada do gás reagente é possível ionizar seletivamente um composto em uma mistura 
complexa. Leva a um aumento significativo no limite de detecção. 
• pode contornar problemas associados com a detecção e identificação de estereoisômeros. 
Diferença em isômeros é responsável por pouca diferença de energia. 
• IQ: sensibilidade e especificidade podem ser aumentadas para muitos compostos. Massa 
molecular pode ser identificado. Menor fragmentação, gerando espectros mais simples e 
mais fáceis de serem entendidos. Isômeros químicos e estereoisômeros podem ser 
distinguidos. Compostos podem ser seletivamente ionizados em misturas complexas. 
Informação obtida é complementar a IE. 
• em adição aos gases, vapores como metanol podem promover a IQ. 
• CL/EM: a fase líquida entra na fonte de íons, é vaporizada e se torna o reagente da IQ. 
• Alcanos: abundante [M - H]+ 
• Alcenos: duas séries de íons 
• [CnH2n+1]+ , consistindo do íon [M+ H]+ e dos íons derivados deles; 
• [CnH2n]+ , consistindo do íon [M -H ]+ e fragmentos de menor massa derivados dele. 
• observa-se também o M+. . 
 
 45
 
Figura: Espectro de massas por impacto de elétrons e por ionização química. 
 
 46
 
 
Figura: Espectros de massas do acetato de lavanduila por ionização química utilizando metano 
isobutano e amônia, respectivamente, como gás reagente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 47
 
Figura: Espectros de massas da 1-deidrotestosterona por ionização química utilizando metano 
como gás reagente e por impacto de elétrons do TriMetilSilil-derivado. 
 
 
 48
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura: Espectro de massas da Reserpina por impacto de elétrons e ionização química utilizando 
metano como gás reagente. 
 
 
 
ELECTROSPRAY 
� nova e poderosa técnica de ionização, produzindo gotas altamente carregadas a partir de 
soluções. 
� método de se gerar gotas altamente carregadas das quais íons são ejetados pelo processo de 
evaporação. 
� Evaporação do íon: é um processo no qual íons são emitidos de gotas carregadas diretamente 
para a fase gasosa. 
� pulveriza-se um líquido contendo íons pré-formados na forma de gotas carregadas e emissão 
subsequente dos íons das gotas para a fase gasosa. 
� Electrospray e Ionspray: um campo elétrico é gerado na extremidade do pulverizador 
aplicando-se uma alta voltagem diretamente no pulverizador (4kV), com o contra-eletrodo 
(1kV) localizado a milímetros. Íons de uma determinada polaridade são preferencialmente 
 49
atraídos para as gotas pelo campo elétrico enquanto são separadas do líquido. A separação é 
incompleta e cada gota contém íons de ambos os sinais. Somente o excesso de íons de um 
sinal se encontra disponível para evaporação e somente uma fração deles é que realmente 
evaporam. 
� gera somente gotas de uma polaridade determinada pela polaridade do campo elétrico. 
� operado a pressão atmosférica e temperatura ambiente. 
� limitada a baixo fluxo: 1-10 ml /min. 
 
 
� gera íons altamente carregados de compostos que possuam vários sítios de carga (peptídeos, 
oligonucleotídeos). Situação vantajosa para a observação de espécies de alto peso molecular 
onde cargas múltiplas produzem íons com valores de razão m/z na faixa de massas de um 
instrumento tipo quadrupolo, permitindo a determinação rotineira de pesos moleculares de 
compostos na faixa de kilodalton. 
� uma proteína de peso molecular de 15.000 adicionada de 15 prótons, por exemplo, tem uma 
razão massa/carga de 1000, sendo facilmente detectada por um quadrupolo. 
� Eleva a capacidade de se detectar e medir acuradamente o peso molecular de compostos que se 
encontram bem além da faixa de massa normal de um quadrupolo. 
� gotas altamente carregadas são dispersas em aerosol de um capilar em um forte campo elétrico 
a pressão atmosférica. Gás quente e/ou seco é aplicado nas gotas para auxiliar na evaporação 
do solvente. Íons multicarregados expelidos das gotas durante o processo de evaporação são 
então direcionados para um orifício de entrada para a região de vácuo do espectrômetro. 
 50
� um espectro de massas por ESI de uma proteína é caracterizado por uma série de picos de íons 
carregando números diferentes de cargas (diferentes valores de massa/carga). 
� “Software” é disponível para converter a multiplicidade dos picos dos íons oriundo de cada 
espécie em um único pico correspondendo ao peso molecular da molécula neutra. 
� solventes típicos são Água/Metanol 50/50 ou Água/ Acetonitrila contendo 1-5% de ácido 
acético ou fórmico ; 
� concentração de proteína de 1-10pmol/ml. 
� ESI tem demonstrado futuro promissor na verificação de estruturas simples à caracterização de 
substâncias desconhecidas. Pode-se obter informações em detalhes estruturais de ordens 
maiores, isto é, mudanças na conformação induzida por solventes, na desnaturação refletida no 
grau de protonação, mudança hidrogênio/deutério e estabilidade CID. 
� Processo de emissão: mecanismo pelo qual íons podem ser emitidos de um líquido para a fase 
gasosa. 
� proposto inicialmente por Irebane e colaboradores em 1976. Quando uma gota carregada 
evapora no ar, um ponto crítico pode ser atingido no qual é cineticamente e energeticamente 
possível para os íons na superfície do líquido evapora para o ar. 
� Geração da gota: gotas podem ser formadas de vários modos, todos envolvendo o rompimento 
da superfície do volume de líquido com uma fonte de energia suficiente para sobrepor a 
energia da superfície. Em um nebulizador pneumático, uma velocidade alta do jato de ar forma 
gotas a partir do fluxo de líquido. Aplicação de um campo elétrico na extremidade do 
nebulizador auxilia na dispersão das gotas e gera uma carga líquida em cada gota. 
� ESI, um alto campo elétrico na superfície do líquido cria um stress elétrico, que gera gotas 
sem a necessidade de qualquer jato de gás. 
 51
 
 
Figura: Esquema de uma interface fonte iônica à pressão atmosférica-analisador de massas, 
utilizando uma cortina de gás, para minimizar a formação de adutos. 
 
 
 
Figura: Espectro de massas da anidrase carbônica bovina, massa molecular de aproximadamente 
29000 Daltons, a uma concentração de 12,5 pmol. Fonte iônica tipo eletronspray. 
 
 52
 
Figura: Espectros de massas utilizando Eletronspray como fonte iônica, da apomioglobina de 
cavalo (superior; com o espectro de massas deconvolucionado) e do dímero da albumina bovina 
(inferior). 
 
IONSPRAY 
Fonte de íons electronspray pneumaticamente assistido. 
Características 
� alta sensibilidade para compostos biológicos; 
� íons moleculares sem degradação térmica; 
� baixo consumo de amostra; 
� compatível com uma variedade de métodos de separação (CL, CZE); 
 53
� determinação de peso molecular na faixa de massa do kilodalton. 
Descrição 
� nova técnica idealmente útil para a introdução de compostos polares e termolábeis em um 
espectrômetro de massas; 
� é uma fonte de íons a pressão atmosférica, na qual íons pré-formados em solução são emitidos 
para a fase gasosa sem a aplicação de qualquer aquecimento. 
� íons quase-moleculares podem ser gerados de compostos lábeis e de alto peso moleculares 
sem degradação térmica; 
� o líquido contido na amostra é bombeado através de um pulverizador, o qual é mantido a uma 
alta voltagem de modo que uma neblina de gotas altamente carregadas são formadas; 
� com a evaporação das gotas, íons são ejetados para a fase gasosa por um processo de baixa 
energia, o qual nãoinduz fragmentação; 
� compostos com um ou mais sítios de carga são observados com íons mono ou multicarregados 
como existiam na solução original 
� pode ser conectado a sistemas de CL, gerando um sistema CL/EM e permite que 
microvolumes de amostras sejam introduzidas a baixas velocidades de fluxo. 
� a baixa velocidade de fluxo e alta sensibilidade o torna útil para novos métodos de separação 
eletroforética como CZE, o qual vem se tornando altamente importante como técnica rotineira 
de separação bioquímica. Análises completas podem ser realizadas com picomole, ou menores 
quantidades de material, o que é útil quando somente se dispõe de pequena quantidade de 
amostra. 
� Geração de íons (mais comum): bombardeamento de moléculas gasosas com um feixe de 
elétrons. 
� Impacto de elétrons (70 eV) mistura de íons positivos e negativos e espécies neutras. 
� Íons positivos são direcionados para o analisador pela aplicação de voltagem positiva no 
repeller. Focalização pela voltagem aplicada nas lentes. 
� Íons negativos e elétrons atraídos para um catodo positivo. 
� Moléculas e fragmentos neutros não ionizados bombeados para fora do sistema. 
 
 
 
 
 54
+ - +
 - + - + - +
 + - + - + -+
 + - + 
 + - ++ - + - ++ -+ -+ + - + - +
+ - +
+ -
+ -+-+
+
+
+
+
+
O processo de emissãoO processo de emissão
Gota original
contém
íons de ambas as
polaridades sendo
uma predominante
Com a evaporação
do solvente, o campo
elétrico aumenta
e os íons se movem
para a superfície
A um campo
 elétrico
crítico, íons são
emitidos da gota
Resíduo 
involátil
permanece
como uma
partícula seca 
Figura: Esquema do processo de emissão que ocorre em uma fonte de íons tipo eletronspray. 
 
 
Figura: Esquema representatio de uma interface CLAE/EM a pressão atmosférica do tipo 
Ionzpray (Eletronspray). 
 
TERMOSPRAY 
� outro processo que cria gotas carregadas. 
� Operado a baixa pressão e temperatura elevada, a qual é necessária para o processo de 
pulverização e geração de carga, entretanto, leva a decomposição térmica de algumas espécies 
sensíveis. 
� Gera íons de ambas as polaridades. 
� Não há aplicação de um campo elétrico externo, devido principalmente a pressão reduzida. 
 55
� O líquido é introduzido na fonte através de um tudo capilar, cuja extremidade é aquecida. 
Controlando a temperatura consegue-se ejetar pequenas gotas da extremidade do nebulizador. 
 
 
 
Figura: Esquema de uma espectrômetro de massas com fonte iônica do tipo Termospray. 
 
� Termospray - Electrospray – Ionspray: como fontes de um espectrômetro de massas capaz de 
gerar íons pseudo-moleculares de compostos iônicos e polares, as três técnicas diferem em 
suas características. As diferenças se encontram principalmente em como as gotas são criadas 
e carregadas e como os íons são amostrados, do que como os íons são realmente gerados. 
 
� Electrospray e Ionspray: operados a pressão atmosférica e temperatura ambiente. Geram 
somente gotas de uma polaridade determinada pela polaridade do campo elétrico. Podem gerar 
íons altamente carregados de compostos que possuem vários sítios de carga. 
 
MALDI - Matrix Assisted Laser Desorption Ionization 
• baseada na dessorção por laser de íons orgânicos, uma técnica inicialmente concebida no 
início dos anos 70. 
• técnica de dessorção por laser assistida por matriz introduzida por Hillenkamp e Karas 
(1988) 
• limitação de massa da dessorção por laser pode ser contornada colocando as amostras em 
uma matriz sólida ou líquida que contenha substância que absorva na região ultravioleta. 
 56
• moléculas são dessorvidas e ionizadas com um pulso curto de fótons. Íons são gerados em 
um ponto, em termos de espaço e tempo, o que torna MALDI altamente compatível com um 
espectrômetro de massa com tempo de vôo. 
• precedendo a análise, a amostra é misturada em um excesso molar de aproximadamente 1000 
vezes com uma matriz apropriada de baixo peso molecular. Pequena quantidade é secada na 
sonda. 
• é importante que o comprimento de onda do laser coincida com o máximo de absorção do 
composto da matriz. Este comprimento de onda não é absorvido pela molécula de interesse. 
• matriz serve para absorver a energia do laser e prevenir a decomposição das espécies de 
interesse; isolar as biomoléculas uma das outras para evitar agregação que deve interferir na 
análise; aumentar a produção de íons. 
• Matrizes: ácido nicotínico, ácido sinapínico (ácido trans-3,5-dimetoxi-4-hidroxi-cinâmico), 
ácido ferrúlico (ácido trans-3-metoxi-4-hidroxicinâmico), ácido cinâmico, ácido 
dihidroxibenzóico, dentre outros que possuem absorção intensa a 320-350nm. 
• Laser: Nd-YAG (neódio-ítrio-alumínio-granada); nitrogênio; IR. 
• a absorção da luz do laser leva a dessorção dos íons relacionados a matriz e a molécula 
intacta. 
• íons produzidos são predominantemente de cargas z =+1 e z =+2 
• Aplicações: a espectrometria de massas com ionização/dessorção a laser assistida por uma 
matriz tem emergido como um método de determinação do peso molecular de peptídeos e 
proteínas. 
• oligonucleotídeos, oligossacarídeos, glicoconjugados, ligninas e polímeros sintéticos. 
• característica fascinante: faixa de massa prática extensa. 
• útil na análise de proteínas simples como as conjugadas. Proteínas consistindo de 
subunidades ligadas não covalentemente podem ser desorvidas como se fossem uma só 
unidade: 
• Exemplo: glicose isomerase: 4 subunidades idênticas. 
• o espectro de massas utilizando ácido nicotínico como matriz é dominado pelo pico do 
tetrâmero. Utilizando ácido sinapínico, somente o íon molecular da subunidade monomérica 
é observado, possivelmente porque a solução dessa matriz denatura a proteína. Isto indica 
que a dessorção por laser pode refletir a conformação da molécula antes da dessorção. 
 57
• proteínas com pesos moleculares superior a 200.000Da tem sido analisadas, assim como um 
grande número de glicoproteínas. 
• Gramicidina S sintetase: 512KDa 
• Anticorpo: contém pouco ou nenhum pico que possa ser atribuído a fragmentos formados 
durante ou antes da dessorção. 
• tolera impurezas das amostras comumente encontradas em amostras de origem biológicas, 
tais como sais e tampões. 
• não é fácil de ser hifenado. 
• o uso de MALDI-TOF-MS na caracterização de produtos naturais foi demonstrado pelo 
estudo de taxanos. 
• a observação dos íons [M + H]+ , [M + Na]+ e [M + K]+ confirmam o peso molecular. 
Fragmentos correspondendo a perda de substituintes também é observado, gerando 
informações estruturais. 
• melhores matrizes em termos de abundância e reprodutibilidade dos espectros foram 4-
nitroanilina e 4-nitrofenol. 
• menos de 5 min foram gastos na aquisição e calibração de um espectro de massas 
• foram examinados para dessorção a 337 nm. 
• espectrômetro de massas com tempo de vôo linear. 
• fonte de laser a 337 nm, laser de nitrogênio . 
• íons acelerados a 10KV e detectados utilizando um detector padrão de dual microchannel 
plate. 
 
L a s e r
M a tr iz
 c o n te n d o
a a m o s tra
A lta
V o lta g e m
Ío n s
D e te c to r
M a tr iz é o a s p e c to c h a v e d o M A L D I-T O F -M SM a tr iz é o a s p e c to c h a v e d o M A L D I-T O F -M S
 58
 
 59
 
 
 
Figura: Espectro de massas da albumina sérica bovina obtida por analisador de massas do tipo 
tempo de vôo e laser para desorver e ionizar a molécula. Massa molecular de 66650 Daltons. 
 
PDMS - Plasma Dessorption Mass Spectrometry 
• dessorção por plasma foi desenvolvida por Macfarlane colaboradores em 1974; 
• são empregados fragmentos decorrentes da fissão do elemento Califórnio (252 Cf → 
142Ba18++ 106Tc 22+ ) para ionizar compostos termolábeis. 
• envolve exposição de uma amostra não volátil ao impacto com fragmentos de alta energia. 
• ionização obtida pelo impacto de íons primários com energia da ordem de 100MeV 
• análise de massas é efetuada com tempo de vôo. 105 - 107 espectros são acumulados para se 
obter íons estatisticamente suficientes. 
• não é possível utilizar EM-EM utilizando-se tubos de vôo retos. 
• acoplamento com técnicas de separação não é possível. 
• Vantagens: tolerância a impurezas, sensibilidade e simplicidade. Estas estão relacionadas ao 
uso do suporte de nitrocelulose. 
• tem sido útil na obtenção de pesos moleculares. 
• são gerados fragmentos e podem gerar informações parciais sobre o seqüenciamento de 
peptídeos e pequenas proteínas. 
• a técnica pode determinar massas até ~ 35 Kda. 
 
 60
LIQUID SIMS 
• espectrometria de massas de íons secundários. 
• a ionização por “Liquid SIMS” (LSIMS) é obtida quando íons primários de Césio, 
acelerados a 30-35 kV colidem com uma amostra posicionada sobre uma superfície e são 
produzidos íons (íons secundários). 
• ions secundários são produzidos como resultado do bombardeio de uma superfície (SIMS) ou 
de um filme de líquido (LSIMS) por um feixe de íons acelerados. 
• tem sido utilizado para a análise da superfície de materiais inorgânicos (como SIMS) e, mais 
recentemente, para substâncias orgânicas pouco voláteis (como LSIMS) 
• os resultados obtidos por FAB e LSIMS são comparáveis. 
• sugere-se que LSIMS seja mais sensível devido à possibilidade de focalização para o feixe 
de íons de Césio. 
 
 
V a c = 8 k V+ + +
V a c + 3 5 k V
C s +
C s +
C s +
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 61
Técnicas Hifenadas 
• acoplamento em linha (“on-line”) de métodos é de grande potencial na química analítica. 
• seletividade da amostra pode ser ajustada , levando a uma maior velocidade de análise ou 
uma melhora nos limites de detecção. 
• técnicas hifenadas ⇒ acoplamento de um método de separação como a cromatografia 
com fase gasosa (CG), cromatografia com fluido supercrítico (SFC), cromatografia 
líquida de alta eficiência (CLAE) ou métodos por eletromigração (eletroforese em zona 
capilar - CZE) com a espectrometria de massas. 
• consiste em diferentes blocos ⇒ preparação da amostra, separação, interface, detecção 
e aquisição/manipulação dos dados. 
• técnica de separação, interface e a técnica de ionização estão se tornando indistinguíveis 
como unidades separadas nos novos sistemas 
 
CL/EM 
• CLAE tem se tornado uma das técnicas mais utilizadas na análise de compostos 
orgânicos. 
• tem vantagens sobre a cromatografia com fase gasosa pois os compostos não precisam 
ser vaporizados para a análise, necessita-se menos pré-tratamento da amostra e tem maior 
grau de seletividade . 
• limitação da CL é a ausência de um detector universal como o detector por ionização 
com chama na CG. 
• EM gera especificidade, seletividade e sensibilidade e informação estrutural na análise de 
compostos orgânicos. 
• a faixa de técnicas de ionização e a faixa de massa analisável, permite a análise de um 
grande número de compostos orgânicos. 
• CL/EM é atualmente utilizada routineiramente. Permite análise quali e quantitativa. 
 
Interfaceamento CL/EM 
MBI - acoplamento via correia móvel 
PBI - feixe de partícula (“particle beam”) 
HNI - nebulizador aquecido 
CF-FAB - FAB com fluxo contínuo 
 62
TSP - acoplamento com nebulizador aquecido 
ESI - acoplamento e ionização por nebulização em um campo elétrico. 
 
• interface de primeira geração como a de correia móvel se procura contornar a aparente 
incompatibilidade entre a introdução de um líquido em um alto vácuo pela remoção do 
líquido. 
• interface de segunda geração, métodos de ionização brandas foram acoplados com a 
introdução dos líquidos, por exemplo: CF-FAB. 
• sistema CL/EM de terceira geração, o interfaceamento e a ionização emergem como uma 
técnica combinada. O método de interfaceamento é simultaneamente uma técnica de 
ionização, como no caso do termospray e electrospray. 
 
E stra tég ia d e In te r fa cea m en to C L /E M
E flu en te d a C o lu na
N eb u lização
D esso lu ção d a g o ta
Io n ização n a fase g aso sa
E v ap o ração d o Ío n
T S P , E S I, H N I
Io n ização D ire ta
C F -F A B
R em o ção d o S o lv en te
S o lu to V ap o rizad o
Ion ização
M B I, P B I
 
 
 63
Interrelações entre a polaridade do soluto, Interrelações entre a polaridade do soluto, 
a interface e aa interface e a
 velocidade de fluxo permitida velocidade de fluxo permitida
 Apolar Polar Iônico
 MBI
 PBI
TSP , HNI
CF-FAB
ESIESI
Faixa veloc. fluxo
ml/min
µl/min
Fase ReversaFase Reversa
(Fase Móvel(Fase Móvel
Água/Metanol Água/Metanol 
 (8:2) (8:2)
Ion-exchangeIon-exchange
Ion-parIon-par
Fase NormalFase Normal
(Fase Móvel(Fase Móvel
ex. Hex./solv. ex. Hex./solv. 
Polar 9:1)Polar 9:1) 
 
 
Interface CL/EM via Nebulizador Aquecido (interface ao API) 
� Características 
� aceita fluxo total de uma coluna de grande diâmetro sem a nessecidade de divisão 
� fase móvel aquosa até 100% de água 
� velocidade de fluxo maior 1,0 ml/min 
� possibilidade de uso de tampões voláteis e não-voláteis 
� vaporização por pulverização de involáteis e compostos lábeis com o mínimo de degradação 
térmica 
� espectro simples ideal para EM/EM 
� pode ser utilizado para introdução rápida de amostra sem a CL. 
 
As necessidades de um sistema CL/EM são: 
� confiança 
� compatível com tecnologia padrão de colunas para CL 
� aceitação de fase móvel aquosa e tampões comumente utilizados pelos utilitários dos 
cromatógrafos 
 64
� sensibilidade 
� especificidade não voláteis e compostos 
� Cromatografia líquida está rapidamente se tornando o método de escolha na separação de 
compostos que não podem ser analisados por cromatografia gasosa devido a sua baixa 
volatilidade. 
� o eluente de uma coluna cromatográfica de grande diâmetro é introduzido diretamente na fonte 
API onde o líquido é pulverizado em um vaporizador aquecido brandamente. 
� rápida retirada do solvente e vaporização das gotas minimiza a decomposição térmica e 
preserva a identidade molecular para a ionização por transferência de próton na fonte APCI. 
� introdução de toda a amostra da coluna resulta no limite de deteção na faixa do picograma. 
� tampões são tolerados pela fonte a pressão atmosférica sem problemas de contaminação 
significante e a rápida vaporização do eluente pulverizado permite o uso de 100% de água. 
 
Descrição da Interface 
� consiste em um pulverizador acoplado a uma câmara aquecida de dessolução/vaporização. 
� o eluente flui através de um tubo de aço inoxidável de grande diâmetro diretamente a um 
nebulizador onde é convertido em uma neblina fina por um jato de ar ou nitrogênio a alta 
velocidade. 
� gotas são carreadas por uma capa de gás. 
� o gás aquecido (120oC) e a mistura da amostra fluem do tubo para a região de reação da fonte 
de API onde a amostra é quimicamente ionizada pela transferência de carga ou de próton pelos 
íons reagentes. 
� a fase móvel vaporizada atua como gás reagente, produzindo íons [M+H]+ no modo positivo e 
[M-H]+ no modo negativo. 
� a cortina de gás previne que qualquer solvente, amostra ou tampão entre a região do analisador 
e mantém o sistema de vácuo, lentes e os polos do quadrupolo sem contaminação. 
� moléculas agrupadas (“clustered”) são retiradas dos íons ao passarem pela cortina de gás e 
pelo orifício de amostragem atmosfera-vácuo. 
� a grande quantidade de solvente, amostra e tampão que são constantementepulverizados para 
a fonte são carreados pelo fluxo de gás para fora da região de reação de 760 Torr. Uma bomba 
de ar é utilizada para bombear o gás para fora da fonte. 
 
 65
Vaporização da amostra 
� a incompatibilidade entre CL e EM tem sido a dificuldade de se converter moléculas 
relativamente não voláteis solvatadas em um líquido em uma molécula gasosa sem induzir 
decomposição excessiva. 
� processo nesta interface é um de se dispersar o fluxo de líquido na forma de pequenas gotas 
suspensas em um gás carreador. 
� a uma temperatura suficientemente alta, as gotas são vaporizadas a uma velocidade que 
permite que moléculas orgânicas intactas sejam dessorvidas das gotas ou partículas com o 
mínimo de decomposição térmica. 
� o processo de evaporação por pulverização rápida atua para preservar a identidade molecular 
de compostos involáteis e relativamente lábeis, para formar um vapor molecular no gás 
carreador útil para uma ionização química branda. 
 
Ionização da amostra 
� as moléculas da amostra vaporizada são carreadas no fluxo de gás direto para uma região de 
reação íon-molécula a pressão atmosférica 
� a ionização primária cria íons reagentes do vapor do solvente o qual flui através da região. 
� a probabilidade de fragmentações durante a ionização é pequena e resulta em íons moleculares 
e quase-moleculares .Gera informações sobre o peso molecular e o domínio dos íons quase-
moleculares é ideal para experimentos EM/EM onde se obtém informações estruturais. 
 
 66
 
 67
 
 
 (A) m/z 195 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 (B) 
 
 
 
 
 
 
 
Figura: CLAE/EM utilizando ionização química a pressão atmosférica no modo negativo. 
Fragmentograma do íon m/z 195 e espectro de massas do 2,4,6-triclorofenol de uma amostra de 
água de rio. 
 
Figura: CLAE/EM-MSI utilizando ionização química a pressão atmosférica no modo positivo. 
Fragmentogramas dos íons m/z 252, m/z 238, m/z 216 e m/z 202, característicos dos herbicidas 
alachlor, metolachlor, atrazina e simazina, e cromatograma de íons totais (CIT; TIC) de uma 
amostra de água de rio. 
100 150 200 250 
m/z0 
100 
% 
21.00 21.75 22.50 23.25 24.00 24.75 25.50
tR 0
100 
%
195 197 
199 
 68
CG/EM 
 
� vem se tornando rotineiro desde a década de sessenta. 
� o acoplamento de um método de separação como a cromatografia com fase gasosa com a 
espectrometria de massas aumenta grandemente a especificidade da análise e a CG/EM é 
atualmente uma ferramenta rotineira na análise de misturas orgânicas complexas. 
� Aplicações: estudos estruturais, para compostos desconhecidos, análise de misturas (obter 
informações de muitos componentes ou identificar e quantificar alguns componentes). 
� Principais limitações: vaporização térmica da amostra seguida pela ionização na fase gasosa; 
somente moléculas apolares ou de média polaridade, termoestáveis e volatilizáveis são 
analisadas. Moléculas polares somente são analisadas via derivatizações. 
� Exemplo: açúcares, álcoois, ácidos, moléculas polifuncionalizadas. 
� maioria dos compostos de interesse biológico não se vaporizam ao serem aquecidos. 
Derivatizações se faziam necessárias. 
� problemas com as colunas empacotadas: baixas eficiências das colunas e grande tempos de 
retenção. 
� Colunas capilares permitem a separação de misturas com alta resolução. Desta forma, é 
possível analisar misturas cada vez mais complexas em espaços de tempo cada vez menores. 
� As quantidades de amostra que podem ser injetadas nas colunas capilares são muito pequenas, 
acarretando a necessidade de injetores especiais e detectores mais rápidos e sensíveis. 
� o espectrômetro de massas pode ser acoplado diretamente ao cromatógrafo a gás, de modo que 
os componentes que eluem vão diretamente para a fonte de íons, que operam sob vácuo. Desta 
forma, uma parte da coluna trabalha em pressões baixas. Portanto, o controle do gás de arraste 
é mais crítico, havendo sempre alguma perda da eficiência da coluna. 
� Gases: hélio (melhor e mais caro) e Hidrogênio (explosivo e mais barato). Com estes gases as 
colunas capilares trabalham com maior eficiência de separação. 
� “SCAN”: velocidade de varredura dos espectros. 
� os tempos de varredura são suficientemente rápidos para permitir a obtenção de vários 
espectros de massas completos durante a eluição de um único pico (vários espectros de massas 
por segundo) na unidade de cromatografia com fase gasosa. 
� velocidade de varredura afeta a acurácia da medição íon-molécula. 
 69
� ideal é que sejam obtidos de 8 a 15 medidas de cada pico. Caso sejam efetuadas um número 
menor de medidas, pode-se perder informações do cromatograma, comprometendo a sua 
resolução. 
� Já um número excessivo de medidas pode provocar o acúmulo desnecessário de informações, 
saturando a capacidade do disco e tornando demoradas as operações de tratamento dos dados 
adquiridos. 
� Cromatogramas de massas ou fragmentogramas: são o registro da variação da intensidade 
correspondente aos íons de uma determinada relação m/z. 
� “SIM” : Monitoramento Seletivo de Íons - MSI. 
� descreve a operação na qual as intensidades de vários íons específicos são registrados ao invez 
do espectro de massas inteiro. 
� alta especificidade e sensibilidade de detecção podem ser obtidos para compostos escolhidos 
previamente. 
 
 
 
 
 70
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura: Fração de hidrocarbonetos aromáticos do material particulado da atmosfera de Campos 
dos Goytacazes, amostrado em 21/11/97 no sítio Corpo de Bombeiros, centro da cidade. 
(A) Cromatograma de íons totais (CIT); 
(B) Fragmentograma m/z 152, pico base do acenaftileno. 
 
 
 
 
 
 
 
 71
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura: Análise do extrato orgânico total de uma amostra de sedimento de um afloramento de 
Jundiaí, Bacia do Parnaíba (Maranhão): 
(C) Cromatograma de íons totais (CIT); 
(D) Fragmentograma m/z 219, pico base do reteno. 
 
 
 
16.00 20.00 24.00 28.00 32.00 
16.00 20.00 24.00 28.00 32.00 
(A) 
(B) 
 72
 SUMÁRIO CG/EMSUMÁRIO CG/EM
 
‡VARREDURA LINEAR
 
☺PERFIL TOTAL DA AMOSTRA
☺ESPECTRO DE MASSAS
/DETECÇÃO DE COMPONENTES
TRAÇOS
 
‡MONITORAMENTO SELETIVO DE
ÍONS (MSI)
 
☺DETECÇÃO SELETIVA
☺DETECÇÃO DE COMPONENTES
TRAÇOS
☺PERFIS DE DISTRIBUIÇÃO DE
FAMÍLIAS CONHECIDAS
/NÃO EXISTE ESPECTRO DE MASSAS
 
 
 
 
 73
 CROMATOGRAFIA GASOSA-CROMATOGRAFIA GASOSA-
ESPECTROMETRIA DE MASSASESPECTROMETRIA DE MASSAS
 
 
 ANÁLISE DE MISTURAS COMPLEXASANÁLISE DE MISTURAS COMPLEXAS
 
 
 ENVOLVENDO
 
†SEPARAÇÃO CROMATOGRÁFICA DE
MISTURAS COMPLEXAS
†IONIZAÇÃO DE COMPOSTOS
SEPARADOS
†SEPARAÇÃO DOS ÍONS
†DETECÇÃO DOS ÍONS
†ANÁLISE DA DISTRIBUIÇÃO DOS ÍONS
 
 
 
 
 
 
 
 
 74
 
 
 
 
 
Figura: Análise de uma mesma amostra contendo fenantreno e antraceno (mesma concentração, 
mesmo volume de injeção). Não se atenha a diferença no tempo de retenção. (A) 
fragmentograma m/z 178; (B) Monitoramento seletivo do íon m/z 178. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(A) 
(B) 
 75
 
 
 
 
 
 
 76
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura: CG/EM-MSI, fragmentos m/z 191 e m/z 218, íons característicos de série de hopanos e 
αββ esteranos de fração de hidrocarbonetos alifáticos de amostra de petróleo de bacia brasileira. 
 
 
CZE/MS 
• Eletroforese de zona capilar (“CZE”) e a espectrometria de massas (“MS”) foram 
interfaceadas em 1987 
• tem emergido como uma aquisição importanteno campo da química analítica, combinando 
velocidade e alta eficiência de separação e baixo consumo de amostra gerado pela CZE, com 
a sensibilidade e universalidade da espectrometria de massas. 
• CZE é uma técnica de separação de compostos iônicos em um tubo aberto pela aplicação de 
um gradiente de voltagem. Compostos migram diferentemente pelo tubo como resultado de 
sua mobilidade eletroforética. O fluxo eletroosmótico da CZE líquida é uma técnica 
instrumentalmente simples, utilizando normalmente um capilar de sílica fundida (50-100 cm) 
contendo uma solução tampão como coluna de separação, aplicando-se uma voltagem de 20-
20.0 30.0 40.0 50.0 60.0 70.0
 
 m/z 191 
T21 
T23 
Ts 
H30 
G 
H31 
H33 
H35 
H29 
35.0 40.0 45.0 50.0 55.0 60.0 
m/z 218 
C29αββ 
C28αββ 
C27αββ 
R 
S 
 77
60kV em uma das extremidades da coluna e com detecção UV ou fluorescência através das 
paredes do capilar. 
• os diâmetros dos capilares são de 100microns ou menores no sentido de minimizar 
gradientes térmicos através do tubo, o qual pode romper o fluxo laminar e destruir o processo 
de separação. 
• amostras são introduzidas por métodos eletroforéticos (voltagem induzida) ou hidroestática 
(sifon), com volumes de injeções na ordem de 1-200nL. 
• moléculas biológicas como peptídeos, proteínas e nucleotídeos tem demonstrado eficiência 
de separação tão alta quanto 106 pratos teóricos utilizando CZE. 
• o fenômeno de eletroosmose produz fluxos de líquidos de sub-mL/min na direção impressa 
pela polaridade da voltagem e pela química de superfície do capilar de separação. 
• Smith e colaboradores (1988) desenvolveram uma interface via electrospray para a CZE/MS, 
sendo atualmente o método de ionização em espectrometria de massas mais favorável. 
• a interface faz um contato elétrico com o tampão eletroforético por intermédio de uma 
pequena agulha ou um fino filme de metal depositado na superfície do capilar. O solvente da 
nebulização produzida deste modo é evaporado com N2 quente antes que os íons entrem no 
analisador de massas. 
• quando informações adicionais são necessárias utiliza-se a espectrometria de massas 
“tandem” com o modo de varredura de íon filho. 
• Desvantagem da CZE: pequeno volume de amostra que pode ser injetado. Resultado é a 
necessidade de soluções mais concentradas a ser injetadas do que ocorre na CL/EM. 
• Lee e colaboradores (1989) descreveram uma variação da interface via electrospray, a 
interface Ionspray para CZE/MS e CZE/MS/MS. 
• uma interface via FAB com fluxo contínuo também foi descrita para CZE/MS. Nesta, o 
efluente da CZE é combinado com um fluxo de matriz glicerol-água via um capilar de sílica 
fundida coaxial. 
 
As fontes de Electrospray e Ionspray resultam em: 
 
• produção de íons de espécies carregadas em soluções aquosas, como preferido na CZE; 
• processo de ionização a temperaturas ambiente suaves para compostos lábeis. 
 78
• formação de cargas múltiplas o que amplia a faixa de massa do analisador e permite a análise 
de biopolímeros na faixa de massa do kDa, uma aplicação típica de CZE. 
• utilização do sistema EM/EM, gerando informações estruturais e/ou alta especificidade de 
análise. 
 
ESPECTROMETRIA DE MASSAS EM TANDEM 
� Dissociação induzida por colisão – DIC: fragmentação de um íon poliatômico após colisão 
energética com um gás de colisão (CID - “collision induced dissociation”) 
� Conceito básico: medição das razões massa/carga de íons antes e depois da reação no 
espectrômetro de massas 
� mp+ → md+ + mn 
� mp+ → íon pai 
� íon pai X íon molecular 
� íon molecular é o íon de massa equivalente ao peso molecular do composto introduzido; pode 
ser selecionado como íon pai; 
� íon pai não necessariamente é um íon molecular, fragmentos formados na fonte de íon são 
freqüentemente selecionados como íons pai 
� md+ - íon filho, indicando uma relação direta entre ele e o íon pai; 
� mn - fragmento neutro formado na reação de dissociação. Como o espectrômetro de massa 
só analisa partículas carregadas, esta espécie não é detectada. mp+ e md+ são medidas, mn é 
inferido. 
� Experimento básico: seleção do íon pai no primeiro estágio de análise em um instrumento e 
depois a análise dos íons filhos, freqüentemente formado em um processo DIC, no segundo 
estágio. Uma barreira de energia de ativação deve ser ultrapassada antes que a reação possa 
ocorrer. 
� admitindo-se um gás de colisão em uma região de reação para induzir dissociações ativada 
por colisão do íon pai com um gás de colisão inerte (DIC) coração da EM/EM. Energia extra 
adicionada a mp+ . 
� mp+ N md+ + mn 
� instrumentos de baixa energia, se o gás for espécie quimicamente reativa, pode ocorrer uma 
reação de associação íon/molécula; 
 79
� mp+ + N → md+ + mn 
� Varredura do íon filho: a massa do íon pai é fixada e as massas de todos os íons filhos 
formados a partir deste íon pai são medidos, isto é, md1+ , md2+ , md3+ . 
� é essencialmente o espectro de massas de um íon em um espectro de massas. 
� íons filhos são normalmente característicos da estrutura do íon pai e é um modo de se 
determinar sua estrutura. 
� o primeiro estágio de análise de massas seleciona íons de uma razão m/z particular (íon pai) 
de todos os íons inicialmente formados. Este íon pai selecionado passa através da região de 
reação. Íons filhos formados da dissociação do íon pai na região de reação são analisados; 
� espectro analítico único da EM/EM - estudar misturas desconhecidas rapidamente em 
relação a uma classe de compostos 
� Varredura de perda de fragmento neutro: experimento EM/EM especificando-se mn ; 
muitos íons se dissociam pela perda de uma molécula neutra pequena associada ao grupo 
funcional ou subestrurura do íon pai. 
� identifica todos os íons pais de uma mistura que se fragmentam pela perda de um fragmento 
neutro de massa definida; 
� confirmação da identidade do grupo funcional pode ser obtida pelo espectro de íons filhos do 
íon pai identificado pela varredura de perda de fragmento neutro; 
� vantagem: significante ganho de velocidade de análise, evitando-se identificar todos os 
componentes de uma mistura se somente uma classe definida de compostos é de interesse. 
� Varredura de íon pai: md+ é a variável independente 
� classe de compostos pode incluir uma subestrutura particular que forma um íon bem estável. 
Íons pais derivados de membros desta classe tendem a se dissociar levando a um íon desta 
subestrutura. Quando há um íon filho comum, este pode ser fixado e se faz uma varredura 
para detectar todos os íons pais. 
� EM/EM: limites de detecção melhores do que um espectrômetro de massas de estágio único. 
� A sensibilidade e limite de detecção de um espectrômetro de massas não está limitado pelo 
ruído do detector mas pelo ruído “químico”. 
� Ruído Químico: sinal medido no espectro de massas devido a geração de íons de outros 
componentes da amostra, contaminação de fundo da amostra do sistema de introdução de 
amostra e da fonte de íons do espectrômetro de massas. 
 
 80
 
� Maior sensibilidade e limites de detecção são obtidos na EM/EM, pois o primeiro estágio de 
análise de massas filtra muito deste ruído “químico”. 
� Monitoramento Seletivo de Íons (MSR): experimento que atinge o menor limite de detecção 
possível para um determinado composto na EM/EM de íon filho. 
� todas as variáveis são fixadas. 
� o primeiro analisador de massas é fixado para selecionar um determinado íon pai e o segundo 
analisador de massas é fixado para selecionar um determinado íon filho. Análogo ao 
monitoramento seletivo de íons (MSI). 
� aumentar especificidade: EM/EM/EM: o íon filho selecionado se fragmenta em