AULA_2_QAM100_ MATERIA_E_MATERIAIS

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QAM100
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Matéria é tudo aquilo que ocupa espaço e tem massa.
Uma substância é uma forma de matéria que tem uma composição definida e propriedades características.
As substâncias e a matéria, em geral, existem em diferentes formas, chamados de estados da matéria.
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Representação molecular dos três estados da matéria (a) sólido, (b) líquido, (c) gasoso.
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Uma mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias em que estas conservam suas identidades características.
Mistura homogênea: a composição da mistura é a mesma em toda a extensão da solução.
Mistura heterogênea: a composição não é uniforme.
Por exemplo: ar, refrigerantes, leite.
Por exemplo: limalha de Ferro e areia.
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Meios físicos podem ser utilizados para separar uma mistura em seus componentes puros.
magnética
destilação
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Qualquer mistura pode ser criada e depois separada.
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Um elemento é uma substância que não pode ser separada em substâncias mais simples por processos químicos.
 115 elementos foram identificados. 
 82 elementos ocorrem naturalmente na Terra.
 Por exemplo: Ouro, Alumínio, chumbo, oxigênio, carbono
 Elementos também são criados pelos cientistas.
 Por exemplo: Tecnécio, Amerício.
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Um composto é uma substância composta de átomos de dois ou mais elementos quimicamente unidos em proporções fixas.
Diferentemente das misturas, os compostos somente podem ser separados em seus componentes puros por processos químicos.
Água (H2O)
Glicose (C6H12O6)
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Separação por
métodos físicos
Separação por
métodos químicos
A Classificação da Matéria
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Relação entre Elementos, 
Compostos e Outras Categorias de Matéria
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As Propriedades Físicas e Químicas da Matéria
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As propriedades físicas são aquelas que não mudam a identidade de uma substância:
O ponto de fusão.
A dureza.
A cor.
O estado da matéria.
A densidade.
Por exemplo: “O hidrogênio queima na presença do gás oxigênio para formar água”, uma propriedade química do hidrogênio.
As propriedades químicas são aquelas que mudam a identidade de uma substância:
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Uma propriedade extensiva depende da quantidade de matéria considerada.
Massa.
Comprimento.
Volume.
Uma propriedade intensiva não depende da quantidade de matéria considerada:
Densidade.
Temperatura.
Cor.
Propriedades Extensiva e Intensiva
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No SI a unidade de massa é o kilograma (kg).
1 kg = 1000 g = 1 x 103 g
Peso é a força que a gravidade exerce em um objeto.
Massa é uma medida da quantidade de matéria em um objeto.
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O peso de um objeto na lua 1/6 menor do que na terra.
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Volume é o comprimento (m) elevado ao cubo (m3)
1 cm3 = (1 x 10-2 m)3 = 1 x 10-6 m3
1 dm3 = (1 x 10-1 m)3 = 1 x 10-3 m3
1 mL = 1 cm3
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1 L = 1000 mL = 1000 cm3 = 1 dm3
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Densidade é a massa de um objeto dividida pelo seu volume kg/m3:
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Comparação entre as Escalas de Temperatura
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Notação Científica:
O número de átomos em 12 g de carbono:
602.200.000.000.000.000.000.000
6,022 x 1023
N é um número entre 1 e 10.
n é um número inteiro positivo ou negativo.
Trabalhando com Números
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568,762
n > 0
568,762 = 5,68762 x 102
0,00000772
n < 0
0,00000772 = 7,72 x 10-6
Adição ou subtração:
Escrever as quantias com o mesmo n
Combinar N1 e N2 
O expoente, n, deverá permanecer o mesmo
4,31 x 104 + 3,9 x 103 =
4,31 x 104 + 0,39 x 104 =
4,70 x 104
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Multiplicação:
Multiplicar N1 e N2
Somar os expoentes n1 e n2
(4,0 x 10-5) x (7,0 x 103) =
(4,0 x 7,0) x (10-5+3) =
28 x 10-2 =
2,8 x 10-1 
Divisão:
Dividir N1 e N2
Subtrair os expoentes n1 e n2
8,5 x 104 ÷ 5,0 x 109 =
(8,5 ÷ 5,0) x 104-9 =
1,7 x 10-5 
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Algarismos Significativos 
Qualquer dígito diferente de zero é significativo.
	1,234 kg 4 algarismos significativos
Os zeros entre dígitos diferentes de zero são significativos.
	606 m 3 algarismos significativos
Os zeros a esquerda do primeiro dígito diferente de zero não são significativos.
	0,08 L 1 algarismo significativo
Se um número for maior que 1, todos os zeros à direta da vírgula contam como algarismos significativos.
	2,0 mg 2 algarismos significativos
Se um número é menor que 1, então somente os zeros que estão no final e no meio do número são significativos. 
	0,00420 g 3 algarismos significativos
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24 mL
2 algarismos significativos
3001 g
4 algarismos significativos
0,0320 m3
3 algarismos significativos
6,4 x 104 moléculas
2 algarismos significativos
Quantos algarismos significativos são encontrados em cada uma das seguintes medidas?
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O resultado não pode ter mais dígitos à direita da vírgula que qualquer um dos números originais.
Algarismos Significativos 
Adição ou subtração:
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O número de algarismos significativos no produto final ou no quociente é determinado pelo número original que tem o menor número de algarismos significativos.
4,51 x 3,6666 = 16,536366
= 16,5
3 algarismos significativos 
arredonda para 3 alg. sig.
6,8 ÷ 112,04 = 0,0606926 
2 algarismos significativos
arredonda para 2 alg. sig.
= 0,061
Multiplicação e divisão:
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Exatidão – dá uma idéia da aproximação entre a medida efetuada e o verdadeiro valor da grandeza medida.
Precisão – refere-se ao grau de aproximação entre duas ou mais medidas de uma mesma grandeza.
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Três alunos determinaram a massa de um pedaço de fio de cobre, o valor real do pedaço de fio de cobre é 2,000 g. Os resultados de duas pesagens sucessivas por aluno são:
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Energia 
Algumas reações químicas liberam muito energia e outras absorvem energia.
Bromo derramado em fósforo.
Energia: uma medida da capacidade de realizar trabalho.
A unidade SI de energia é o joule (J): 1J = 1 kg.m2.s-2
Existem três contribuições para a energia:
 - A energia cinética. (resultado do movimento)
 - A energia potencial. (resultado da posição)
 - A energia eletromagnética. (transporta energia através do espaço).
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Força 
Força: massas vezes a aceleração (F = m x a).
A aceleração, isto é, a taxa de variação da velocidade, é proporcional à força aplicada. O trabalho é o movimento contra uma força em oposição.
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