AULA_5_QAM100_MASSAS_ATOMICAS_MOLECULARES_CONCEITO_MOL

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QAM100
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Mol: medida conveniente de quantidades químicas.
1 mol de algo = 6,0221421 x 1023 daquele algo.
Experimentalmente, 1 mol de 12C tem uma massa de 12 g. 
Massa molar: é a massa em gramas de 1 mol de substância (unidades g/mol, g.mol-1).
A massa de 1 mol de 12C = 12 g.
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Esta fotografia mostra um mol de sólido (NaCl), um mol de líquido (H2O) e um mol de gás (O2).
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Massa Atômica: é a massa de um átomo em unidades de massa atômica (u). 
Unidade de Massa Atômica (u) : é definida como a massa igual a exatamente 1/12 da massa de um átomo de carbono-12, que é constituído por 6 prótons e 6 nêutrons. 
Por convenção, a massa atômica do carbono-12 é estabelecida como sendo igual a 12,000 u. É o padrão para a medida de massas atômicas de outros elementos. 
1 u = 1,661 x 10-24g
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As massas atômicas dos outros elementos são massas relativas à massa do C-12.
São determinadas experimentalmente:
 Experimental: em média, 1 átomo de H contém 8,400% da massa do carbono-12. 
 Como: massa de 1 átomo de carbono-12 = 12,000 u, a massa atômica do hidrogênio é: 0,084 × 12,000 u = 1,008 u. 
A massa atômica real não é por definição um número inteiro , exceto para: = 12,000 u
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 Experimental: em média, a massa de 1 átomo de O corresponde a 133,33% da massa do carbono-12. 
 Como: massa de 1 átomo de carbono-12 = 12,000 u. A massa atômica do oxigênio é: 1,3333 × 12,000 u = 16,000 u. 
 Massa Atômica  Número de Massa (A) 
Mas as massas de prótons e nêutrons são  1 u.
		próton = 1,007276 u
		nêutron = 1,008665 u
Então: a massa do átomo pode ser estimada por soma do número de: prótons + nêutrons. 
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 Se conhecemos as massas atômicas dos átomos constituintes de uma molécula podemos calcular a massa dessa molécula.
A massa molecular (às vezes chamada de peso molecular) é a soma das massas atômicas (em u) dos átomos da moléculas. 
Por exemplo:
 a massa molecular da H2O é
 2(massa atômica do H) + massa atômica do O
 2(1,008 u) + 16,00 u = 18,02 u.
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MASSA MOLAR
 Conhecendo a massa molecular, podemos determinar a massa molar de uma molécula ou composto.
 A massa molar (M) é definida como a massa (em gramas) de 1 mol de unidades (átomos ou moléculas) da substância.
 A massa molar (em gramas) é numericamente igual à massa molecular (em u).
Por exemplo:
A massa molecular da água é 18,02 u, logo a sua massa molar é 18,02 u. Note que 1 mol de água pesa 18,02 g e contém 6,022x1023 moléculas de H2O.
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 A lei das proporções múltiplas de Dalton afirma que:
 Se dois elementos podem combinar-se para formar mais de um composto, as massas de um elemento que se combinam com dada massa do outro elemento estão na razão de números pequenos e inteiros.
Monóxido de Carbono
Dióxido de Carbono
Ilustração da lei de proporções múltiplas:
Oxigênio em CO e CO2
LEI DAS PROPORÇÕES MÚLTIPLAS
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 A lei das proporções definidas de Prost afirma que:
 Amostras diferentes do mesmo composto contêm sempre a mesma proporção em massa dos seus elementos constituintes.
Ilustração da lei de proporções definidas:
LEI DAS PROPORÇÕES DEFINIDAS
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Dois tipos de fórmulas:
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Exemplo:
Paratiom é um composto tóxico que tem sido usado como inseticida. Sua formula molecular é C10H14O5NSP. Qual é a massa molecular do Paratiom? (Massas atômicas: C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0; N = 14,0; S = 32,1; P = 31,0)
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 A molaridade (M) é a unidade de concentração mais utilizada em soluções aquosas.
 Molaridade ou concentração molar é o número de mols do soluto dissolvido por litro da solução.
A concentração de uma solução é a quantidade de soluto presente em uma dada quantidade de solvente ou solução.
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 A molalidade (m) é o número de mols do soluto dissolvido por quilograma do solvente:
 A normalidade (N) é uma unidade de concentração análoga a molaridade, exceto que esta é definida em termos de equivalentes, preferencialmente a mols.
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Exercício:
1. 10,0 gramas de ácido ascórbico (vitamina C, H2C6H6O6) são dissolvidos em água suficiente para preparar 125 mL de solução. Qual a concentração molar deste componente na solução?
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Exercício:
2. Calcule a molalidade (m) de uma solução de ácido sulfúrico contendo 24,4 g de ácido sulfúrico em 198 g de água. A massa molar do ácido sulfúrico é 98,08 g?
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Exercício:
3. Qual é a normalidade de uma solução de H2SO4 1,4 mol/L?
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UNIDADES
 Fração molar, X, de um componente em solução é a razão do número de mols daquele componente pelo número total de mols de todos os componentes:
Note que:
XA + XB + XC + ... = 1 
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C10H14N2
composto nicotina
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Um equivalente de um ácido é a quantidade daquele ácido que fornece um mol de íons H+ (prótons).
Um equivalente de uma base é a quantidade que fornece um mol de íons OH-.
Por exemplo:
1 mol de H2SO4 = fornece 2 mols H+ = 2 equivalentes de H2SO4
1 mol de Ca(OH)2 = fornece 2 mols OH- = 2 equivalentes de Ca(OH)2
1 mol de H3PO4 = fornece 3 mols H+ = 3 equivalentes de H3PO4
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A concentração molar cx de uma solução contendo a espécie química X é dada pelo número de mols da espécie que está contida em 1 L de solução (e não em 1 L do solvente).
A unidade de concentração molar é a molaridade, M, que tem as dimensões de molL-1.
 A molaridade também expressa o número de milimols de soluto por mililitro de solução.
SOLUÇÕES E SUAS CONCENTRAÇÕES
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