ESTUDO DOS GASES

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PROFª: DÉBORA DE ANDRADE SANTANA 
1 
 Substâncias que estão no estado gasoso 
 
 
2 
GASES À ATMOSFERA AMBIENTE 
3 
OUTROS GASES À TEMPERATURA AMBIENTE 
4 
 Os gases são altamente 
compressíveis e ocupam o 
volume total de seus 
recipientes. 
◦ Quando um gás é 
submetido à pressão, seu 
volume diminui. 
 
 Os gases sempre formam 
misturas homogêneas com 
outros gases. 
 
5 
1. Baseando-se nas diferenças entre os estados sólido, 
líquido e gasoso. O que você pode concluir sobre a 
densidade dos gases? 
 
2. São propriedades de qualquer substância no estado 
gasoso: 
I – ocupar toda capacidade do recipiente que a contém; 
II – apresentar densidade bastante inferior à do líquido 
obtido pela sua condensação. 
Para ilustrar essa propriedades, utilizou-se um 
liquidificador em cujo copo foram colocados algumas 
esferas pequenas, leves e inquebráveis. 
Explique como esse modelo pode ilustrar as 
propriedades I e II 
 
 
6 
 Vapor: Designação dada à matéria no estado 
gasoso, quando é capaz de existir em 
equilíbrio com o líquido ou com o sólido 
correspondente, podendo sofrer liquefação 
pelo simples abaixamento de temperatura ou 
aumento da pressão. Exemplo: vapor d’água. 
 
 Gás: É o estado fluido da matéria, impossível 
de ser liquefeito só por um aumento de 
pressão ou só por uma diminuição de 
temperatura, o que o diferencia do vapor. 
Exemplo: gás hidrogênio. 
7 
 Temperatura crítica é a temperatura acima 
da qual a substância pode existir somente 
na forma de gás. 
 
8 
Gás Vapor 
Acima da Tc é 
impossível 
liquefazer por 
compressão 
Abaixo da Tc é 
possível 
liquefazer por 
compressão 
3. Das substâncias abaixo, quais são gases a 
temperatura ambiente de 25ºC? 
 
 
 
 
 
 
4. Um balão contém 2,5 mol de gás carbônico. 
Qual a massa deste gás contida nesse balão? 
9 
Substâncias T crítica, ºC 
Água 374 
Gás carbônico 31 
Oxigênio -119 
Hélio - 26 
 O volume próprio 
das moléculas 
comparado com o 
volume do recipiente 
é muito pequeno. 
 
 Entre as moléculas 
do gás ocorrem 
interações por forças 
de van der Walls 
10 
 O volume próprio das 
moléculas é 
desprezível em 
comparação ao volume 
do recipiente. 
 
 Entre as moléculas do 
gás não atuam forças 
de atração, quaisquer 
que sejam as 
condições de T e P 
 Partículas muito afastadas 
 Praticamente não ocorre 
interação 
 Alto grau de liberdade. 
 Movimentam-se de maneira 
contínua e desordenada em 
todas as direções e sentidos. 
 Choques constantes contra as 
paredes internas do recipiente 
em que o gás está contido. 
11 
TEORIA CINÉTICA DOS GASES 
 Ao aquecermos o gás contido no frasco, 
suas moléculas irão se movimentar com 
maior velocidade, isto é, ocorrerá um 
aumento de sua energia cinética (Ecin) 
média. Dessa forma, a energia cinética 
média das moléculas do gás é diretamente 
proporcional à temperatura absoluta, cuja 
unidade é dada em Kelvin (K). 
12 
2
2mv
EC 
Há uma mesma temperatura 
gases diferentes têm a mesma 
Ec mas não têm a mesma 
velocidade 
 Para descrever o estado gasoso, são 
necessárias 4 grandezas 
 
 
 
Pressão, volume, temperatura e quantidade 
 
13 
 É diretamente proporcional ao número de 
choques por unidade de área. 
 
14 
COLISÕES 
1643, Evangelista Torricelli determinou 
experimentalmente que a pressão exercida pela 
atmosfera ao nível do mar 
SI= N/m2 
A pressão atmosférica é medida 
com um BARÔMETRO. 
 
 Se um tubo é inserido em um 
recipiente de mercúrio aberto à 
atmosfera, o mercúrio subirá 
760 mm no tubo. 
 
A pressão atmosférica padrão é a 
pressão necessária para suportar 
760 mm de Hg em uma coluna. 
15 
 A pressão de qualquer gás é medida com 
um MANÔMETRO. 
 
 
 
 
16 
1 atm = 760 mmHg = 760 Torr = 14,7 lb/in2 = 
1,01325 × 105 Pa = 1,01325 × 106 dinas/cm2 
 O volume (V) ocupado por um 
gás corresponde ao volume do 
recipiente que o contém. 
 
 As relações entre as unidades 
de volume mais comuns são: 
17 
 A temperatura está relacionada com o grau de 
agitação das partículas. 
 
 A escala termométrica mais comum é a 
Celsius. 
 
 Existem outras escalas, como a Kelvin, 
recomendada pelo SI e conhecida como escala 
absoluta, que será utilizada no estudo dos 
gases. 
 
 A conversão da temperatura de Celsius para 
Kelvin é dada pela expressão: 
TK = t°C + 273 
18 
ISOTÉRMICA 
(Lei de Boyle) 
V 
1 
V 
2 
P 1 
P 2 
V 
P 
1 
2 
P 
P 
( 1 ) ( 2 ) 
V 1 
V 2 
2 
1 
P1.V1 = P2.V2 
Isoterma 
ISOBÁRICA 
(Lei de Charles) 
V
T
V
T
1
1
2
2

V 
T 
V 1 
V 2 
T 1 T 2 
Isobárica 
ISOCÓRICA 
(Lei de Gay-Lussac) 
P
T
P
T
1
1
2
2

T T 1 T 2 
P 1 
P 2 
P 
Isocórica 
19 
Séc. XVII - Robert Boyle (químico irlandês) e Edme Mariotte 
(físico francês) estudaram independentemente o modo 
como o volume varia com a pressão. 
20 
p1 
p2 patm 
patm 
Hg Hg 
Volume Volume 
V1 V2 
o A pressão do gás 
pode ser alterada 
adicionando-se 
mercúrio na 
extremidade aberta, e o 
volume do gás é 
medido a cada pressão. 
 Os resultados de uma série de medidas pressão-volume 
determinados no hidrogênio à temperatura ambiente são dados: 
Pressão
(mmHg)
Volume (ml) Pressão x volume
(mmHg x ml)
700 25,0 1,75 x 10
4
830 21,1 1,75 x 10
4
890 19,7 1,75 x 10
4
1060 16,5 1,75 x 10
4
 Observa-se que: 
 Quando a pressão do gás aumenta, o seu volume diminui; 
 O produto pressão x volume permanece constante. 
LEI DE BOYLE 
21 
V x P é um hiperbolóide. V x 1/P deve ser uma linha 
reta passando pela origem. 
LEI DE BOYLE 
22 
o Boyle e Mariotte observaram comportamentos semelhantes 
com muitos gases. Seus resultados podem ser resumidos em: 
( a T e n constantes ) 
o À temperatura constante, o volume ocupado por 
uma determinada quantidade de um gás é 
inversamente proporcional à sua pressão. 
LEI DE BOYLE 
23 
o Se o produto PV é uma constante, e P1 eV1 
representam a pressão e o volume iniciais de um 
gás, e P2 e V2 a pressão e o volume finais, então:: 
P1V1 = C P2V2 = C , logo: 
P1V1 = P2V2 ( a T e n constantes ) 
LEI DE BOYLE 
24 
25 
EXERCÍCIO: 
 A massa de um determinado gás, ocupa um volume de 
2.000 ml a 1 atm. Qual será o volume deste gás a 2 
atm, na mesma temperatura ? 
V1 = 2.000 mL V2 = ? 
 
P1 = 1 atm P2 = 2 atm 
P1V1 = P2V2 
V2 = 1.000 mL 
o 1800 - Jacques Charles e Joseph Gay-Lussac (físicos 
franceses) pesquisaram como os gases se expandem quando 
suas temperaturas aumentam. 
o Segundo eles a cada grau Celsius de aumento de temperatura, 
o gás se expande cerca de 1/273 do seu volume. 
-300 -200 -100 0 100 200 300
0
20
40
60
80
100
120
140
V
ol
um
e 
(m
l)
Temperatura (
o
C)
LEI DE CHARLES 
26 
27 
o As linhas correspondentes a cada amostra 
correspondem a diferentes quantidades de hidrogênio. 
 
o Todas as três linhas, quando extrapoladas para V=0, 
interceptam o eixo horizontal à mesma temperatura, -
273oC. 
LEI DE CHARLES 
28 
LEI DE CHARLES 
o A equação para cada linha reta pode ser 
escrita: 
o V = d (t + 273) V = dT 
o Lei de Charles: a pressão constante, o 
volume ocupado por uma quantidade de gás é 
diretamente proporcional à sua temperatura 
absoluta. 
o Se (V/T) = d (V1/T1) = (V2/T2) ( a P e n 
constantes ) 
29 
30 
Exercício: 
 
Certa massa de oxigênio, ocupa um volume de 900 ml 
a 27o C. Qual o seu voume a 127º C, na mesma 
pressão? 
V 1 = 900 mL 
T1 = 27
OC + 273OK = 300OK 
V2 = ? 
T2 = 127
OC +273Ok = 4000K 
_________ 
900 
300 
= 
________ 
V2 
400 
V2 = 1200 mL 
________ ________ 
P1 
T1 
= 
T2 
P2 
LEI DE GAY-LUSSAC 
 Se o volume e a massa permanecerem 
constantes, a pressão exercida pelo gás, 
varia diretamente com a temperatura 
absoluta 
 
31 
________ ________ 
180 
293 
= 
303 
P2 
P2 = 186 atm 
 O volume de um gás, contido num 
cilindro, apresenta 180 atm de pressão à 
temperatura de 200C. qual será sua 
pressão, quando o cilindrofor aquecido 
até 300C? 
 
32 
LEI DE GAY-LUSSAC 
_______ ________ 
 
= 
PV P1V1 
 
T T1 
 Equação universal dos gases 
33 
EXERCÍCIO: 
Em um cilindro com capacidade para 80 l, temos oxigênio 
a 180 atm de pressão a 15oC de temperatura. qual será o 
volume de oxigênio disponível, no meio ambiente, ao nível 
do mar e a temperatura de 20oC. 
V = 80L P = 180 atm T = 288OK 
V1 = ? P = 1 atm T = 293
OK 
 
V1 = 14 650 L 
________ ________ 
 
80 X 180 V1 X 1 
288 
= 
293 
34 
o volume de 1 mol (0oc e 1 atm) 22,4 l 
o volume de n moles 22,4 l 
sendo v o volume da massa gasosa (n 
moles), numa pressão P e temperatura T, de 
acordo com a equação universal dos gases 
podemos escrever: 
_____ 
Pv 
T 
______________ 1 atm x 22,4L 
273ok 
= n R 
n 
35 
PV = n RT 
n massa do gás / peso molecular = 
p = 760 mmhg r = 62,3 mmHgL/K 
p = 1 atm r = 0,082 atmL/K 
36 
EXERCÍCIO: 
Quanto 1 Kg de N2O produzirá de N2O gasoso, ao nível do mar 
e a uma temperatura de 20oC? 
MM do N2O = 44g 
 = 1000g/44gmol-1 = 22,7 mol n T = 20OC + 273 = 293k 
PV = RT n 
_____________________ V = 
22,7 X 62,3 X 293 
760 
V = 545,4 L 
37 
EXERCÍCIO 
Quanto produzirá de vapor, 1 ml de halotano, a 200 C ao nível do 
mar? d = 1,86 g/mL MM = 197 
EQUAÇÃO DE CLAPEYRON PV = nRT 
CÁLCULO DA MASSA: D = M / V M = D.V 1,86 X 1 = 1,86g 
CALCULAR NÚMERO DE MOLES: n = M / PM 1,86/197 = 0,0094 
CALCULAR O VOLUME GASOSO: PV = nRT V = nRT / P 
 
V= 0,0094X62,3X293 / 760 = 0,225 Litros = 225 mL 
38 
39 
A densidade absoluta de um 
gás é o quociente entre a 
massa e o volume deste gás 
medidos em certa 
temperatura e pressão 
40 
01) A densidade absoluta do gás oxigênio (O2) a 27ºC e 3 atm de 
pressão é: 
Dado: O = 16 u 
= d 
x P 
T x R 
M 
d = ? 
MO2 = 32 u 
T = 27°C 
P = 3 atm 
R = 0,082 atm . L / mol . K 
+ 273 = 300 K 
3 32 
0,082 300 
= 
x 
x 
96 
24,6 
3,9 g/L = = 
Volumes iguais de quaisquer gases, nas mesmas 
condições de temperatura e pressão, contêm o 
mesmo número de moléculas 
Considere os gases abaixo a 0oC (273K) e pressão igual a 1 atm: 
H2 
22,4 L 
O2 
22,4 L 
CO2 
22,4 L 
41 
42 
02) Um balão A contém 8,8g de CO2 e um balão B contém N2. 
Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam 
a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N2 no balão B. 
Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol. 
balão A 
balão B 
CO2 
N2 
m = 8,8g m = ? 
VA = VB 
PA = PB 
TA = TB 
nA = nB 
mB 8,8 
44 28 
= mB 5,6 g 
= 
Uma bola de festas com um certo tempo murcha, isto 
ocorre porque a bola tem poros e o gás que se 
encontrava dentro da bola sai por estes poros 
Este fenômeno 
denomina-se de 
 EFUSÃO 
Quando abrimos um recipiente 
contendo um perfume, após certo 
tempo sentimos o odor do perfume 
Isso ocorre porque algumas moléculas 
do perfume passam para a fase gasosa 
e se dispersam no ar chegando até 
nossas narinas 
Esta dispersão recebe 
o nome de 
DIFUSÃO 
Lei de difusão de Graham (ampliada): a velocidade de difusão 
de um gás através de outro é inversamente proporcional à raiz 
quadrada da densidade do gás ou à raiz quadrada da sua massa 
molecular. 
Velocidade de difusão = 
= 
v A 
M 
1 
A 
= 
v A 
d 
1 
A 
 Gás A Gás B 
Lei de efusão de Graham: a velocidade de efusão de um gás 
através de um dado orifício é inversamente proporcional à raiz 
quadrada da densidade do gás ou à raiz quadrada da sua massa 
molecular. 
Nas mesmas condições de temperatura e pressão a relação entre as 
densidades é igual à relação entre suas massas molares, então: 
= 
v 
v A 
B 
M 
M B 
A 
= 
v 
v A 
B 
d 
d B 
A 
03) (UEMA) A velocidade de difusão do gás hidrogênio é igual a 27 
km/min, em determinadas condições de pressão e temperatura. Nas 
mesmas condições, a velocidade de difusão do gás oxigênio em km/h 
é de: 
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol. 
= 
v 
v H2 
O2 
M 
M O2 
H2 
v 
v H2 
O2 
= 27 km/min = 27 km / (1/60) h 
= ? 
27 x 60 
v O2 
= 
32 
2 
v O2 
1620 
4 
= = 405 km/h 
Muitos sistemas gasosos são formados por 
diversos tipos de gases e estas misturas 
funcionam como se fosse um único gás 
 
48 
VA PA TA VB PB TB V P T 
nA nB nT = nA + nB 
GÁS A GÁS B MISTURA 
 Fração molar 
 
 
Onde: 
49 
Podemos estudar a mistura gasosa ou relacionar a mistura 
gasosa com os gases nas condições iniciais pelas expressões 
V 
T 
= 
V 
T 
P P A x x A 
A 
V 
T 
P B x B 
B 
+ P . V = nT . R . T e 
50 
04) Dois gases perfeitos estão em recipientes diferentes. Um 
dos gases ocupa volume de 2,0 L sob pressão de 4,0 atm e 
127°C. O outro ocupa volume de 6,0 L sob pressão de 8,0 atm a 
27°C. Que volume deverá ter um recipiente para que a mistura 
dos gases a 227°C exerça pressão de 10 atm? 
V A = 2 L 
P = 4 atm 
T = 27°C 
V = 6 L 
T = 127 °C 
P = 8 atm 
A 
A 
B 
B 
B V = ? 
P = 10 atm 
T = 227 °C 
GÁS A GÁS B MISTURA 
V 
T 
= 
V 
T 
P P A x x A V 
T 
P B x B 
+ 
10 x V 
500 
= + 
4 x 2 
400 
8 x 6 
300 
V = 9 L 
51 
Lei de Dalton das pressões parciais: a pressão total 
exercida por uma mistura de gases é igual à soma das 
pressões parciais dos gases individuais. 
 
 
 
 Cada gás obedece à equação ideal dos gases: 
 321total PPPP







V
RT
nP ii
52 
Combinando as equações: 
  






V
RT
nnnP 321total
Pressões parciais e frações em quantidade de matéria 
Considere ni a quantidade de matéria de gás i exercendo uma 
pressão parcial Pi, então 
totalPP ii 
onde i é a fração em quantidade de matéria (ni/nt). 
53 
54 
04) Uma mistura de 12g de etano (C2H6) e 2,4g de hélio (He) 
foi recolhida num balão de volume igual a 22,4 L mantido a 
273 K. As pressões parciais, em atm, do C2H6 e do He no 
interior do balão são, respectivamente: 
m C2H6 = 
T = 273 K 
V = 22,4 L 
Dados: H = 1g/mol; C = 12g/mol; He = 4g/mol. 
X 
= 
12g 
m He = 2,4g 
n C2H6 = 
12 
30 
= 0,4 mol 
n He = 
2,4 
4 
= 0,6 mol 
P 22,4 0,4 0,082 273 
C2H6 
X X 
C2H6 
= 
0,4 atm 
P 
He 
P 
0,6 atm 
X 22,4 0,4 0,082 273 X X = 
P 
He 
= 
55 
É o volume que um dos componentes da mistura 
gasosa deve ocupar, na temperatura da mistura, para 
exercer a pressão da mistura gasosa 
nRT
RTn
PV
PV AA 
VxV AA 
56 
05) Uma mistura gasosa contém 6 mols de gás hidrogênio, 2 
mols de gás metano e ocupa um recipiente de 82 L. Calcule os 
volumes parciais destes dois gases. 
CH4 
n H2 0,75 = 
V = 82 L 
H2 
CH4 
6 mols 
n = 2 mols 
= x 
6 
8 
= 
0,25 = x 
2 
8 
= 
x V V’ H2 
CH4 CH4 
H2 
x = 
= 20,5 L x V V’ x = 
x V’ 
H2 
= 0,75 = 82 61,5 L 
CH4 = 20,5 L 
x V’ = 0,25 82 
Média ponderada das massas moleculares dos 
gases componentes da mistura e suas 
porcentagens em volume, ou suas pressões 
parciais ou suas frações em mol 
57 
.... CCBBAAap xMMxMMxMMMM
ntotalmMMap  /)(
06) Considere a composição de uma 
mistura gasosa como sendo 22% de O2 e 
78 % de N2 
58 
Para esse cálculo devemos levar em consideração a 
massa molecular aparente 
59 
RT
PMM
d
ap

total
total
V
m
d 
07) Considere o ar seco e não poluído 
constituído de 21% de oxigênio, 78% de 
nitrogênio e 1% de argônio, em volume. 
Calcule a densidade do ar atmosférico a 
25ºC e 641 mmHg 
60 
Contínua entrada e saída do gás 
Variação da massa, ou do número de mols ou 
do número de moléculas 
São constantes o volume e a pressão ( 
atmosférica) 
 
61 
KnT 
ffii TnTn 
ffii TmTm 
1. Baseando-se nas diferenças entre os estados 
sólido, líquido e gasoso. O que você pode 
concluir sobre a densidade dos gases? 
2. São propriedades de qualquer substância no 
estado gasoso: 
I – ocupar toda capacidade do recipiente que a 
contém; 
II – apresentardensidade bastante inferior à do 
líquido obtido pela sua condensação. 
Para ilustrar essa propriedades, utilizou-se um 
liquidificador em cujo copo foram colocados 
algumas esferas pequenas, leves e 
inquebráveis. 
Explique como esse modelo pode ilustrar as 
propriedades I e II 
 62 
3. Das substâncias abaixo, quais são gases 
a temperatura ambiente de 25ºC? 
 
 
 
 
 
 
4. Um balão contém 2,5 mol de gás 
carbônico. Qual a massa deste gás 
contida nesse balão? 
5. Quantos litros de ar estão contidos no 
interior de um quarto com 5m de 
comprimento, 4m de largura e 3 de 
altura? 
 
 
63 
Substâncias T crítica, ºC 
Água 374 
Gás carbônico 31 
Oxigênio -119 
Hélio - 26 
6. Um gás se encontra à 27ºC foi aquecido até 
37ºC. De quanto variou a T em Kelvin? 
7. Por que um líquido ascende num canudo? 
8. Qual a relação entre a respiração – 
processo em que inspiramos e expiramos o 
ar – e a lei de Boyle? 
9. Para que uma amostra gasosa que ocupa 
um volume de 6,0 L e 1 atm tenha sua 
pressão modificada para 1140 mmHg, 
isotermicamente, qual deve ser o volume? 
10. Uma certa massa de oxigênio ocupa 40,0 
dm3 à 758 torr. Qual o volume ocupado à 
635 mmHg mantendo-se a temperatura 
constante? 
 
64 
11. Numa transformação isotérmica 
quando o volume se reduz a ¾ do inicial, 
a pressão fica igual a: 
a) 4/3 da inicial 
b) ¾ da inicial 
c) 4/5 da inicial 
d) 5/4 da inicial 
e) 3/5 da inicial 
12. Uma dada massa de cloro ocupa 
38,0cm3 a 20ºC. Determine o seu 
volume a 45ºC, sendo a pressão mantida 
constante. 
13. 30 mL de gás metano a 25ºC, são 
aquecidos a 35ºC, isobaricamente. 
Calcule o novo volume do gás. 
 
65 
14. Explique de que forma a lei de Charles 
serve para justificar o fato de uma bexiga 
estourar, se exposta a um lugar quente. 
15. Certa massa de gás hélio, mantida num 
recipiente fechado a -33ºC, exerce uma 
pressão 1,50 atm. Calcule qual temperatura a 
pressão do gás nesse recipiente será igual a 
190 mmHg. 
16. Um recipiente fechado com capacidade de 
32 L contém CO2 a -23ºC. A que T a pressão 
do gás se reduzirá a 4/5 da pressão inicial? 
17. Um gás está sob pressão de 1 atm e à T= 
20ºC, ocupando um volume de 2,93 L. 
Determine sob que pressão o gás ocupará 
1,00 L à T= - 73ºC 
 
66 
18. Em um dia frio, num região do hemisfério 
norte uma pessoa aspira 450 mL de ar por vez, a 
756 mmHg e -10ºC. Qual volume deste ar nos 
pulmões, a 37ºC e 75,2 cmHg. 
19. Um gás ocupa um volume de 100L a dada 
pressão e temperatura. Qual o volume ocupado 
pela mesma massa de gás quando a pressão do 
gás se reduzir a ¾ da inicial e a temperatura 
absoluta se reduzir em 2/5 de inicial? 
20. Numa transformação istotérmica de um gás 
ideal, quando a pressão diminui de 20% o 
volume: 
a) Aumenta de 20% 
b) Diminui de 20% 
c) Aumenta de 25% 
d) Diminui de 25% 
e) Aumenta 12,5% 
 
67 
21. Uma certa massa de gás a 50ºC e 785 
Torr ocupa um volume de 350 mL. Que 
volume o gás ocupará nas CNTP? 
22. Calcule o volume molar do oxigênio a 
546ºC e 3 atm. Qual o volume ocupado 
por 1,2 x 1024 moléculas desse gás? 
23. Calcule a massa de gás hélio (MM = 4,0) 
contida num balão, sabendo-se que o gás 
ocupa um volume igual a 5,0 m3 e está a 
uma temperatura de -23ºC e pressão de 
20,5 atm. 
24. Qual o número de mols de amônia que 
ocupa um volume de 5,0 L à temperatura 
de 67ºC e pressão de 623 mmHg? 
 
68 
25. (UNI-RIO) 29,0g de uma substância pura 
orgânica, no estado gasoso, ocupam o 
volume de 8,20 L à temperatura de 127ºC e 
à pressão de 1520 mmHg. A fórmula 
molecular do provável gás é: 
a) C2H6 
b) C3H8 
c) C4H10 
d) C5H12 
e) C6H14 
 
69 
26. (FEI-SP) A uma dada T e P, um balão 
contém 42g de nitrogênio. Depois de 
completamente esvaziado, introduz-se 
no mesmo balão, à mesma temperatura, 
uma certa quantidade de estileno (C2H4) , 
de maneira a obter a pressão anterior. 
Qual a quantidade de etileno 
introduzida? 
 
 
 
70