estudo dirigido ligacao ionica e covalente agronomia

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Ligação Química : Iônica e Covalente
LIGAÇÃO QUĺMICA: IÔNICA E COVALENTE
As forças atrativas que seguram os átomos juntos em um composto são chamadas de LIGAÇÕES QUĺMICAS.
Porque algumas substâncias são ligadas quimicamente e outras são apenas associação de íons?
Depende das estruturas eletrônicas dos átomos
Depende da natureza das forças químicas dentro do composto
Essas forças químicas são classificadas em três classes:
Ligação iônica
Ligação covalente
Ligação metálica
Ligação Iônica – Resulta das interações eletrostáticas que existem entre os íons de cargas oposta.
Tipicamente envolve um metal com um não metal.
Ligação covalente – resulta do compartilhamento de elétron entre dois átomos.
Tipicamente envolve um não metal com outro não metal
Ligação metálica – são ligações encontradas em metais sólidos (cobre, ferro, alumínio)
Cada metal é ligado a vários outros grupos vizinhos
Apresentam elétrons livres que se locomovem ao longo da estrutura tridimensional.
Compostos contendo ligações predominantemente iônicas são chamadas de COMPOSTOS IÔNICOS.
Compostos contendo ligações predominantemente covalentes são chamadas de COMPOSTOS COVALENTES.
Algumas propriedades desses compostos estão sumarizadas na tabela abaixo:
	COMPOSTOS IÔNICOS
	COMPOSTOS COVALENTES
	São sólidos com alto ponto de fusão
(tipicamente ˃ 400° C)
	Eles são gases, líquidos ou sólidos com baixo ponto de fusão (tipicamente 300˂ °C)
	Muitos são solúveis em solventes polares como a água
	Muitos são insolúveis em solventes polares
	A maioria são insolúveis em solventes não polares como o hexano, C6H14
	A maioria são solúveis em solventes não polares, como o hexano, C6H14
	Soluções aquosas de compostos iônicos conduzem eletricidade porque eles apresentam partículas contendo íons carregados que se movem livremente pela solução
	Soluções aquosas de compostos covalentes não conduzem eletricidade porque eles na maioria não apresentam partículas carregadas.
SĺMBOLOS DE LEWIS E A REGRA DO OCTETO
ELÉTRONS DE VALÊNCIA – São elétrons situados na camada mais externa do átomo e que estão envolvidos nas interações e ligações químicas.
SIMBOLOS DE LEWIS
Maneira conveniente de representar os elétrons de valência
Consiste do símbolo químico do elemento + um ponto para cada elétron de valência.
Note:
Os pontos, que representam os elétrons, estão colocados nos quatro lados do símbolo atômico.
Cada lado pode acomodar dois elétrons.
O número de elétrons de valência é o mesmo do número do grupo do elemento na tabela periódica (somente para os elementos representativos).
Átomos, ganham, perdem ou compartilham elétrons para atingir o mesmo numero de elétrons ao gás nobre mais próximo dele na Tabela Periódica.
TEORIA DO OCTETO
Átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons de modo a atingir a configuração de um gás nobre (orbitais de valência s e p completos, 8 elétrons).
LIGAÇÃO IÔNICA
A ligação iônica resulta da transferência de um ou mais elétrons de um átomo ou grupo de átomos para outro átomo. A ligação iônica ocorre mais facilmente quando elementos que apresentam baixa energia de ionização (metal) reagem com elementos com alta eletronegatividade e alta afinidade eletrônica (não metal). 
O sódio metálico (Grupo 1) reage com o gás cloro (Grupo 7) numa reação exotérmica violeta produzindo NaCl (composto de íons Na+ e Cl-).
2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl (s)
 Esses íons são arranjamentos no solido NaCl numa distribuição tri-dimensional regular.
 O cloro tem alta afinidade por elétrons e o sódio uma baixa energia de 
 ionização. Assim o cloro ganha um elétron do átomo de sódio. A seta 
 indica a transferência do elétron do sódio para o cloro formando o íon
 metálico Na+ e o íon cloreto Cl-. Cada íon apresenta, agora, oito em sua
 camada de valência: 
Na+ 2s2 2p6
Cl- 3s2 3p6
 
A tabela abaixo resume as fórmulas gerais dos compostos iônicos binários formados pelos elementos representativos. M representa o metal e X representa o não metal. Nesses exemplos de ligação iônica, cada átomo metálico perde um, dois ou três elétrons e o átomo não metálico ganha um, dois ou três elétrons. Íons monoatômicos simples apresentam, raramente, cargas maiores do que +3 ou -3.
	METAL
	NÃO METAL
	FÓRMULA GERAL
	ĺONS PRESENTES
	EXEMPLOS
	PONTO DE FUSÃO (°C)
	1 A
2 A
3 A
	7 A
7 A
7 A
	MX
M X2
M X3
	(M+ , X-)
(M+2 , 2X-)
(M+3, 3 X-)
	LiBr
Mg Cl2
Ga F3
	547
708
800
	1 A
2 A
3 A
	6 A
6 A
6 A
	M2 X
MX
M2X3
	(2 M+ , X 2-)
(M2+ , X 2-)
(2 M+3 , 3X 2-)
	Li2O
CaO
Al2O3
	˃ 1700
2580
2045
	1 A
2 A
3 A
	5 A
5 A
5 A
	M3X
M3X2
M X
	(3 M+ , X 3-)
(3 M+2 ,2 X 3-)
(M3+ , X 3-)
	Li3N
Ca3P2
AlP
	840
~ 1600
As fortes forças de atração eletrostática entre os íons nos compostos iônicos são explicados pelo alto ponto de fusão. De acordo com a Lei de Coulomb, a força de atração entre duas partículas carregadas apresentando cargas Q1 e Q2 é diretamente proporcional ao produto das cargas e inversamente proporcional ao quadrado da distância (d) que separam seus centros. Assim, quanto maior for a carga e menor os íons, mais forte será a ligação iônica.
E = k Q1 Q2/D
Onde k = 8,99 x 109 J. m /C2
Portanto, a interação aumenta quando
As cargas aumentam
As distancias entre os átomos diminuem
EXEMPLOS DE LIGAÇÃO IÔNICA
Considerando, por exemplo, a reação entre o lítio e o flúor para formar o fluoreto de lítio (o qual se trata de um pó branco, venenoso que é usado para baixar o ponto de fusão de soldas e cerâmicas).
Lítio (Li = 1s2, 2s1) Flúor (F = 1s2, 2s2, 2p5)
Quando lítio e flúor entram em contato, o elétron de valência do átomo de lítio 2s1 é transferido para o átomo de flúor.
Li + F → Li+ F-
 (1s2,2s1) (1s2,2s2,2p5) 1s2, (1s2,2s2,2p6)
Por conveniência, imagine que esta reação ocorre em etapas separadas:
Primeira ionização do Lítio
Li → Li+ + e-
Aceitação do elétron pelo átomo de flúor
F + + e- → F-
Imagine, agora, os dois íons juntos para formar o comporto Li F
Li+ + F- → Li+ F-
A ligação iônica no LiF é resultado da atração eletrostática entre o íon lítio carregado positivamente e o íon flúor carregado negativamente. O composto resultante é eletricamente neutro.
FÓRMULA GERAL PARA ESCREVER UM COMPOSTO IÔNICO
Conhecendo as cargas iônicas dos íons simples e memorizando as cargas dos íons poliatômicos, podemos escrever as formulas correta para um composto iônico.
1. Determinar as cargas iônicas dos elementos que estão se combinando.
2. Escolher a combinação dos íons, de modo que a soma das cargas iônicas iguale a zero.
3. Escrever o símbolo do íon positivo primeiro, seguindo do símbolo do íon negativo. Não colocar as cargas dos mesmos no composto final.
4. Usar subscrito depois do símbolo do íon para indicar dois ou mais tipos de íons presentes no composto. Não precisa colocar o subscrito quando o valor for 1. Ex: Al+3 S-2 → Al2S3
5. Checar se o subscrito usado esta na menor relação possível.
Ca+2 O-2 → Ca2O2 → CaO
Pb+4 O -2 → Pb2O4 → PbO2
EXERCICIO
1. Indique a formula do composto formado com:
a) Ca+2 e Cl- e) NH4+ e S2-
b) Na+ e OH- f) Al+3 e CO32-
c) Al+3 e SO4-2 g) Al+3 e PO43-
d) Na+ e I- h) NH4+ e PO4-3
2. Escrever a formula iônica:
a) sulfeto de cálcio -----------b) cloreto de zinco--------------c) cloreto de ferro (II)----------------d) zinco e nitrogênio--- ----
e) gálio e enxofre------------------------f) cálcio e iodo------------------g) prata e bromo ------------
REVISANDO!!!!!
Compostos podem ser formados através da combinação de um íon positivo e um íon negativo. Tais compostos são chamados de compostos iônicos. Os íons positivos e negativos do composto são mantidos juntos por uma ligação iônica (ligação eletrovalente). O composto NaCl trata-se de um composto iônico pois é formado por dois íons de cargas opostas. Um íon é positivo e metálico. O outro íon é negativo e não metálico. Escreva os íons apropriados do NaCl: ------------------------------------. Considerando o composto KF responda:
a)Qual íon é não metálico (K+, F-) ------------------------
b) O K+ tem a mesma configuração de qual gás nobre? ----------------------------
c) O íon F- tem a mesma configuração de qual gás nobre? ------------------------
Quando a fórmula para o composto iônico é escrita, o elemento mais metálico é escrito primeiro. No caso do NaCl deverá estar bastante claro que o Na é mais metálico que o Cl (desde que o Na é um metal e o Cl um não metal). Você deve lembrar que os elementos mais metálicos estão situados no lado esquerdo da tabela periódica e os não metálicos estão situados no lado direito da tabela periódica. Quais dos seguintes elementos estão escritos corretamente? MgO, BrK, LiCl, SCa -------------------------------------------------------------------.
Até agora, só falamos sobre compostos contendo íons com cargas opostas mas, iguais. Suponhamos que desejamos obter um composto iônico contendo íons Ca+2 e Cl-. Neste caso, o Ca perderá dois elétrons e formará o íon Ca+2, enquanto que o Cl somente necessitará ganhar somente um elétron para formar Cl-. Nesse caso podemos formar o composto iônico usando dois íons de Cl- para cada íon de Ca+2. O resultado é o seguinte composto iônico CaCl2. O número 2 situado no lado direito (subscrito) do Cl na fórmula indica que são dois íons cloretos para cada Ca+2.Escreva a formula para o composto formado pelo Mg e o Br? ---------------------------------------------------------
Li2O representa um composto iônico. Quantos íons de Li+ são necessários para cada íon O2-? ------------------------- 
Escreva a fórmula para os seguintes compostos iônicos formados pelos seguintes íons:
a)Ca+2, I- --------------------------------------------------
b)O2-, K+ --------------------------------------------------
c)Na+, S2---------------------------------------------------
d)Fe+3, Cl- ----------------------------------------------- 
Mais sobre nomenclatura!!!
Todo composto quimico apresenta um nome que o faz ser identificado por qualquer quimico. Para facilitar a aprendizagem da nomenclatura e como escrever uma formula de um composto você devera fazer uma pequena revisão do numero de oxidação dos elementos mais comuns e dos íons poliatômicos.
COMPOSTOS BINÁRIOS
O sal de mesa comum é conhecido como cloreto de sódio pelos químicos. Sabendo que NaCl é o cloreto de sódio ajudará você a se lembrar dos nomes de todos os outros compostos químicos .Compostos contendo dois elementos são classificados como compostos binários. Como NaCl apresenta somente dois elementos então ele é classificado como -----------------------------.
A maioria dos compostos binários terminam com o sufixo ETO. Portanto, KCl é conhecido como
 ----------------------------------------.e o composto CaS é chamado de --------------------------------.
 Íons tais como: íon amônio (NH4+), íon hidróxido (OH-) e o íon cianeto (CN-) são chamados de íons poliatômicos. Num composto o íon hidróxido (OH-) e o íon cianeto (CN-) são mencionados primeiros, enquanto o íon amônio é mencionado por último. Ex: cloreto de amônio; cianeto de potássio; hidróxido de cálcio. Dê o nome dos seguintes compostos:
a) NH4Cl -------------------------------------------- b)KCN ------------------------------------------- c) NH4I ------------------------------
d) HCl –---------------------------------------- ----e) MgCl2 ------------------------------------------ f) CaCN2----------------------------
4. Dê a fórmula para cada um dos seguintes:	
a) hidróxido de lítio ------------------------------------- b) hidróxido de amônio -------------------------------------------
c) hidróxido de bário ----------------------------------- d) brometo de hidrogênio ------------------------------------------
e) sulfeto de potássio ---------------------------------- f) sulfeto de alumínio ----------------------------------------------------
5. Você deve ter notado que alguns elementos metálicos tais como ferro, cobre, ouro, cromo,mercúrio, e chumbo apresentam mais de um número de oxidação. Isso significa que o ferro ao combinar-se com o cloro forma dois compostos diferentes: FeCl2 e FeCl3. Existem dois métodos de nomear compostos contendo mais de um número de oxidação. Um método é escrever o número de oxidação do metal em algarismo romano logo após o nome do metal. Por exemplo, FeCl2 é chamado de cloreto de ferro (II), porque o ferro nesse composto apresenta o estado de oxidação +2 e o Cl -1. FeCl3 é chamado de cloreto de ferro III porque o ferro nesse composto apresenta o número de oxidação igual a +3.
No composto FeI2, o ferro apresenta o número de oxidação +2.Qual é o nome desse composto? ---------------
No composto Fe(OH)3, o ferro apresenta o numero de oxidação +3. Nomeie esse composto---------------------
Ferro, cobre, ouro, cromo, chumbo e mercúrio podem formar compostos com dois número de oxidação.	.
No composto CuO, o número de oxidação do O é -2. Assim, o número de oxidação do cobre é ---------------. O nome do CuO é -------------------------------------------.
Dado o composto Cu2O:
a) O número de oxidação do cobre no composto é ------------------
b) O nome do composto é -----------------------------------------------------
Como foi mencionado anteriormente, ferro, cobre, ouro, cromo, mercúrio,chumbo são metais que podem formar compostos com dois ou mais números de oxidações
	METAL
	POSSÍVEIS NÚMEROS DE OXIDAÇÃO
	Ferro
Cobre
Ouro
Cromo
Mercúrio
Chumbo
	+2 e +3
+1 e +2
+1 e +3
+2, +3 e +6
+1 e +2
+2 e +4
Diga o número de oxidação do metal e o nome do composto:
a) AuF3 se F = -1 --------------------------------------------
b) SnCl4 se Cl = -1 -------------------------------------------
c) PbO2 se O = -2 ----------------------------------------------
d) Cr2O3 se O = -2 ------------------------------------------
Quais as fórmulas dos seguintes compostos:
a) brometo de cromo (II) ------------------------------------- b) hidróxido de chumbo (II) -------------------------------------
c) cianeto de ouro (I) ------------------------------------------ d) óxido de mercúrio (II) -----------------------------------------
Um método mais antigo de nomear compostos desses metais e adicionar o sufixo ICO ou OSO aos nomes latinos desses metais. O sufixo ICO e adicionado ao nome do elemento que apresenta maior estado de oxidação, enquanto que o sufixo OSO e adicionado ao nome do elemento que apresenta menor estado de oxidação.
Exemplos:
Hg (I) - mercuroso ; Hg(II) – mercúrico
Cobre (I) cuproso ; Cobre (II) – cúprico
Cromo (II) – cromoso ; Cromo(III) –crômico
Ferro (II) – ferroso ; Fe(III) - férrico
a) Os dois nomes para Fe2O3 são ----------------------------------------- e ------------------------------------------------
b) Os dois nomes para CuOH são ----------------------------------------- e ---------------------------------------------------
c) Dois nomes para Cr2S3 são -----------------------------------------------e ----------------------------------------------------
d) Dois nomes para PbCl2 são --------------------------------------------- e ------------------------------------------------------
Escreva as fórmulas para esses compostos
a) fluoreto estanhoso ---------------------------------------- b) iodeto mercurico ----------------------------------------------
A maioria dos metais são capazes de formarem dois ou mais estados de oxidações como foi visto anteriormente. Em compostos binários, os não metais apresentam somente um único estado de oxidação. Os halogênios são todos -1; oxigênio e enxofre são - 2. Os metais do Grupo 1 são todos +1 e os metais do Grupo 2 são +2.
Certos pares de elementos não metálicos formam mais do que um composto binário. Bons exemplos são carbono e oxigênio. Eles combinam para formar CO e CO2. Carbono é mais metálico do que o oxigênio, portanto é escrito primeiro. Baseado no que você acabou de aprender, como você nomearia esses dois compostos do carbono ----------------------------- e ------------------------------------------.
 Você provavelmente conhece CO como monóxido de carbono e CO2 como dióxido de carbono. O prefixo mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), e octa (8) indicam o número de átomos de cada elemento presente no composto. Muitos compostos binários de carbono, nitrogênio, enxofre, e oxigênio são nomeados usando os prefixos invés do numeral romano.
SO2 é chamado de dióxido de enxofre. Você pode ter pensado em chamar de dióxido de monoenxofre, mas ao nomearmos compostos binários que tenham somente um único átomo positivo no composto, pode-se deixar de usar o prefixo. Por exemplo, CO2 é o dióxido de carbono, não dióxido de monocarbono. CO é monóxido de carbono e não monóxido de monocarbono. Qual seria,então, o nome para SO3? -------------------------------
Alguns compostos binários do nitrogênio e oxigênio são N2O, NO, NO2, N2O3 e N2O5. N2O3 é chamado de trióxido de dinitrogênio. NO2 é chamado de dióxido de nitrogênio.
a) Qual o nome do NO, N2O e N2O5 --------------------------------------------------------------------------------
b) Qual o nome para CS2, BF3 e CCl4 ----------------------------------------------------------------------------
Escreva as fórmulas para os seguintes compostos:
a) triodeto de nitrogênio ------------------------------ b) dióxido de nitrogênio --------------------------------------
c) trioxido de difosforo ---------------------------------d) pentoxido de difosforo -----------------------------------------
e) monóxido de chumbo ---------------------------------- f) sulfeto de carbono (IV)
Nomeie os seguintes compostos:
a) CaO ------------------------------------------------ b) K3N ----------------------------------- c) MnCl3 ----------------------------
19. Escreva as formulas para os seguintes compostos:
a) difluoreto de manganês ------------------ b) oxido de cromo (IV) ----------------------------c) dióxido de silício -------------
LIGAÇÃO COVALENTE
A ligação química formada pelo compartilhamento de um par de eletrônico é chamado de LIGAÇÃO COVALENTE. Sabemos que a transferência de elétrons entre metais e não metais levam a formação de íons, os quais permitem a formação de ligações iônicas nos compostos iônicos. A transferência de elétrons entre dois não metais não é possível, porque nenhum dos não metais se esforça para ganhar elétrons e muito menos para perder os mesmos. Como resultado, nos não metais, os elétrons não podem ser transferidos e íons não podem ser formados. Não metais se ligam a outro não metal de modo a minimizar a energia dos seus elétrons de valência. Os átomos não metálicos ligam-se através de forças conhecidas como ligações covalentes em unidades conhecida como moléculas. Como os compostos formados são feitos de moléculas, portanto, eles são chamados de compostos moleculares.
 LEMBRAR!!
Compostos covalentes e iônicos ocorrem porque existem duas maneiras de atingir a configuração de um gás nobre.
Transferência de elétrons de metais para não metais levando a formação de íons - ligação iônica e compostos iônicos.
Compartilhamento de elétrons entre não metais levando a formação de moléculas que são mantidas juntas por ligação covalente. Compostos moleculares são também conhecidos como compostos covalentes.
ELÉTRONS COMPARTILHADOS EM MOLÉCULAS DIATÔMICAS
É conhecido que certos elementos existem como moléculas diatômicas (H2,O2,N2,F2,Cl2 e Br2). São elementos nos quais ambos os átomos compartilham os elétrons de modo a adquirir a estabilidade (oito elétrons na camada de valência, regra do octeto, exceção do átomo de hidrogênio). Desde que ambos os átomos são não metálicos idênticos, cada um deles se esforça para ganhar os elétrons igualmente.
ESTRUTURA DE LEWIS: É a representação da ligação covalente na qual os pares de elétrons compartilhados são mostrados ou como traço ou pares de pontos entre os dois átomos, e os pares de elétrons não compartilhados são representado como pares de pontos ao redor do átomos individuais.
Pares Ligantes: São pares de elétrons que participam da reação.
Pares não Ligantes: São pares de elétrons de valência que não estão envolvidos na formação da ligação covalente.
TIPOS DE LIGAÇÃO COVALENTE
Átomos podem formar diferentes tipos de ligação covalente:
1. Ligações Simples – quando dois átomos se ligam através de um par de elétrons.
2. Ligações Duplas – quando dois átomos compartilham dois pares de elétrons
3. Ligações Triplas – quando dois átomos compartilham três pares de elétrons.
Quanto mais elétrons são compartilhados, mais forte e curta é a ligação covalente. Em geral, as ligações triplas são mais curtas e mais fortes do que as ligações duplas, que por sua vez, são mais fortes e mais curtas que as ligações simples.
Gasta mais energia para quebrar uma ligação dupla na molécula de O2 do que uma ligação simples em F2 e muito maior energia para quebrar uma ligação tripla em N2. Por isso se explica porque o flúor é mais reativo do que o oxigênio e este muito mais reativo do que o nitrogênio.
LEMBRAR!!!
Na formação de uma ligação iônica, um ou mais elétrons de valência são removidos de um átomo e transferidos para outro átomo, onde ambos os átomos tornam-se íons. Os átomos são então mantidos juntos devido à atração de suas cargas opostas. Um diferente tipo de ligação é a ligação covalente. Na ligação covalente, um ou mais elétrons de valência de cada átomo são compartilhados entre si. O composto resultante é feito, então de moléculas, não íons.
Monóxido de carbono existe como uma molécula composta de carbono e oxigênio com compartilhamento dos elétrons de valência. Portanto, qual será a ligação existente no monóxido de carbono? ---------------------------
Ligações covalentes são formadas principalmente entre não metais. Ligações iônicas são usualmente formadas entre um metal e um não metal. A ligação entre o nitrogênio e o oxigênio no composto NO será provavelmente (iônica, covalente) ---------------------------------------.
O composto tetracloreto de carbono é composto de um carbono e quatro átomos de cloro. Ambos os elementos cloro e carbono são não metais, portanto a ligação existente entre eles será -----------------------------------. O tetracloreto de carbono, um composto formado por ligação covalente, é feito de (íons, moléculas) --------------------.Quais são os tipos de ligações existentes entre os compostos os quais:
São todos não metais? -----------------------------------------------
Compartilham elétrons de valência? -------------------------------------------------
Tornam-se íons? -------------------------------------------------------------------------
Ocorre transferência dos elétrons de valência entre os átomos envolventes na ligação? -------------------------
Os símbolos de Lewis (pontos) podem representar tanto as ligações covalentes como as ligações iônicas. Abaixo temos a representação do composto KI usando o símbolo de Lewis. [ ] mostra que todos os oito elétrons na camada de valência pertencem ao íon negativo. A vírgula situada entre os íons positivos e negativos é usada somente para separar os dois símbolos iônicos.
Dois átomos de flúor compartilhando um par de elétrons formam a molécula do gás fluoreto, F2 e está representada abaixo utilizando o símbolo de Lewis.
A ligação iônica para o iodeto de gálio, GaI3, é representado como seguinte:
Note que cada um dos três átomos de iodo toma um elétron dos três elétrons de valência do átomo de gálio. O número 3 colocado na frente do [ ] indica que os três íons iodetos apresentam a carga -1.Mostre a equação da ligação iônica para MgCl2, no qual cada um dos átomos de cloro recebem um elétron do átomo de magnésio o qual possui dois elétrons de valência. ---------------------------------------------------
Veja as seguintes equações iônicas:
Quantos elétrons na camada de valência cada um dos íons negativos apresentam?-------------------. Qual é a lei que eles seguem? -----------------------------------.Todos os átomos de gases nobres, com exceção do hélio, apresentam 8 elétrons na camada de valência. De acordo com a regra do octeto, os átomos ligantes tendem a atingir a configuração de um gás nobre. O F2 é composto de dois átomos de flúor e está covalentemente ligado, como está indicado na seguinte equação:
Incluindo o par de elétrons compartilhados, quantos elétrons estão situados na camada mais externa de cada átomo? -------------------------------------- A correta equação para N2 deve ser escrita de modo que cada átomo de N tenha oito elétrons seguindo a regra do octeto. Mais de um par de elétrons pode ser compartilhado.
A estrutura eletrônica da molécula H2 mostra que cada átomo de hidrogênio prefere atingir a configuração eletrônica do gás nobre hélio com dois elétrons compartilhados.
Mostre a representação da molécula de HCl usando o símbolo de Lewis. -----------------------------
Nem todos os compostos seguem a regra do octeto, mas é uma excelente regra para mostrar a maioria das estruturas eletrônicas ligantes. A tendência geral em uma ligação é para os átomos ou íons atingir a configuração de um gás nobre. Um especial tipo de ligação covalente é a LIGAÇÃO COVALENTE COORDENADA. Nesse tipo de ligação, ambos os elétrons em um par compartilhados de elétrons são provenientes do mesmo átomo. A ligação entre o átomo de nitrogênio na amônia (NH3) e o átomo de boro no trifluoreto de boro (BF3) é um exemplo de uma ligação covalente coordenada.
Na equação acima qual átomo cede ambos os elétrons para formar a ligação covalente coordenada? (H, N,B ou F) ----
Revisando:
A ligação não qual um ou mais elétrons são removidos de um átomo e transferidos para outro átomo chamado de ............................................................
A ligação na qual dois átomos compartilham um par de elétrons com um elétron proveniente de cada átomo é chamada de ------------------------------------------------------
A ligação na qual dois átomos compartilham um par de elétrons com ambos os elétrons provenientes de um único átomo é chamado -----------------------------------------.
LIGAÇÃO POLAR
Quando todos os átomos em uma molécula covalente são iguais a atração que cada átomo tem pelos elétrons compartilhados é igual. Quando os átomos em uma molécula covalente são diferentes, as atrações pelos elétrons compartilhados não são iguais. Em uma molécula covalente tal como Cl2, a atração pelo par de elétrons por ambos os átomos dentro da molécula é igual. Isto é obvio, pois os dois átomos de cloro são exatamente iguais. A molécula HCl é também uma molécula covalente, mas a atração de elétrons pelo átomo de H e do Cl não é a mesma. O átomo de cloro apresenta maior atração por elétrons do que o átomo de H. Quais das seguintes moléculas (todas as moléculas são covalentes) apresentam átomos com igual atração por elétrons? (H2, F2, HF, NH3). -------------------------
A atração que um átomo apresenta por elétrons em uma ligação covalente é chamada de eletronegatividade. Na molécula de HCl, o par compartilhado de elétrons passa mais tempo perto do átomo de cloro. Na molécula HF, o par eletrônico passa mais tempo perto do átomo de flúor. Baseado nessas informações, quais dos dois átomos apresentam maior eletronegatividade? (H ou F). -----------------
Uma molécula que apresenta átomos com diferente eletronegatividade tem uma carga levemente positiva (+) em um lado da molécula e uma carga levemente negativa (-) no outro lado da molécula porque o par eletrônico está localizado no lado do átomo que possui maior eletronegatividade. Quando isso acontece, diz que a molécula apresenta um “polo” ou regiões de carga + e - é conhecida como covalente polar. HCl é uma molécula polar. O átomo de Cl tem maior eletronegatividade do que o átomo de H. Como resultado, o par de elétrons ligantes é compartilhado desigualmente e passa mais tempo perto do Cl do que perto do H. A molécula de HCl, entretanto, tem uma carga levemente negativa ao lado do Cl e uma carga levemente positiva perto do H. Quais das seguintes moléculas não são consideradas moléculas polares? (HF, H2, F2, NH3) ----------------------------- 
HBr é uma molécula covalente polar. Os elétrons compartilhados estão mais perto do Br do que do H. Desde que os elétrons são cargas negativas, quais das seguintes afirmações abaixo descreve corretamente uma molécula polar?
------------------- (a) carga levemente negativa no H e levemente positiva no Br
------------------- (b) carga levemente positiva no H e levemente negativa no Br
Iodo é mais eletronegativo do que o H, portanto, a molécula HI é uma molécula covalente polar. Qual átomo é levemente negativo? -------------------- E o levemente positivo?--------------------------------
A letra grega δ (delta) é usado para representar carga parcial positiva ou negativa em uma ligação covalente polar. Por exemplo, a molécula HCl pode ser simbolizada como :
O Flúor é mais eletronegativo do que o hidrogênio. Qual dos seguintes símbolos está correto?
O monóxido de carbono é também uma molécula covalente polar. A estrutura para CO é:
Oxigênio é mais eletronegativo do que o carbono. Qual das seguintes é o correto?
Note que a carga parcial positiva e negativa em uma molécula covalente polar são muito menores do que a carga + e – de um próton e de um elétron. A carga polar é sempre menor do que a carga que mantém um íon junto em um composto iônico. Qual tipo de ligação apresenta maior diferença de carga ao manter os átomos juntos? (covalente, iônica, covalente polar) --------------------------------------------------------------
Para compostos contendo somente dois únicos átomos é possível classificar as ligações como covalente, covalente polar e iônica baseado na diferença de eletronegatividade entre os átomos. A eletronegatividade será abreviada “en” e a diferença de eletronegatividade é mostrada como Δen. Usaremos o seguinte esquema de classificação:
Covalente: Δen < 0,5
Covalente polar: 0,5 <Δen < 1,5
Iônica: Δen > 1,5
O propósito de tal classificação ajuda a prever o tipo de ligação que pode se formar quando dois átomos se combinam. Qualquer diferença de eletronegatividade resultará em uma ligação covalente polar. Entretanto, o grau de extensão da diferença é que permitirá dizer se um composto é mais ou menos polar do que outros compostos, ou uma particular ligação será mais ou menos polar do que outra ligação, ou mais iônica ou covalente. 
A única vez em que se tem uma ligação 100% covalente é quando Δen= 0 o qual usualmente acontece quando átomos idênticos se combinam.
Abaixo é mostrada a tabela de eletronegatividade.
A molécula CO será classificada como covalente polar? Como KF seria classificada? (iônica, covalente polar, covalente) ---------------------------------------.
Usando a tabela novamente, como as seguintes espécies seriam classificadas?
HCl -------------------------------------
LiCl -------------------------------------
F2 -----------------------------------
Profa: Nadja Ricardo	
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