Slide Da Prof.ª Luciana Bagdeve [Princípios Físicos E Químicos Aplicados À Farmácia I] - 2011.1 - ESTRUTURA ATÔMICA (2º Parte)

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30/03/2011
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ESTRUTURA ATÔMICA
PARTE II
Profa Luciana Bagdeve de Oliveira dos Santos
 Postulados de Bohr:
1. Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo,
órbitas circulares com energia fixa e
determinada  órbitas estacionárias.
2. Os elétrons em movimento circular não
recebe nem emite energia espontaneamente
 estado fundamental.
 Postulados de Bohr:
3. Quando um elétron recebe energia externa
suficiente, ele salta para outra órbita de
maior energia  estado excitado.
4. Após receber essa energia, o elétron tende a
voltar à sua órbita original, devolvendo a
energia recebida sob a forma de luz ou calor.
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 Postulados de Bohr:
Bohr explicou o espectro do átomo de
hidrogênio e generalizou seu modelo
para espécies monoeletrônicas (que
têm apenas um elétron na eletrosfera).
Ex: He+, Li2+, Bi3+.
Representação do Modelo de Bohr
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Sabendo-se que a luz tem uma natureza de
partícula, parece razoável perguntar se a
matéria tem natureza ondulatória.
Utilizando as equações de Einstein e de
Planck, De Broglie mostrou:
mv
h

O Comportamento ondulatório da matéria
O momento, mv, é uma propriedade de
partícula, enquanto  é uma propriedade
ondulatória.
de Broglie resumiu os conceitos de ondas e
partículas, com efeitos notáveis se os
objetos são pequenos.
O Comportamento ondulatório da matéria
O Princípio da Incerteza
 O princípio da incerteza de Heisenberg: Na
escala de massa de partículas atômicas, não
podemos determinar exatamente a posição, a
direção do movimento e a velocidade
simultaneamente.
 Para os elétrons: não podemos determinar seu
momento e sua posição simultaneamente.
O Comportamento ondulatório da matéria
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 Schrödinger propôs um modelo matemático
que contém os termos onda e partícula.
 Este modelo descreve o movimento do
elétron ao redor do núcleo através de uma
Função de Onda , que determina
matematicamente, a região de máxima
probabilidade de se encontrar um elétron.
Mecânica quântica e orbitais atômicos
O quadrado da função de onda 2 fornece a
probabilidade de se encontrar o elétron, isto é,
dá a densidade eletrônica para o átomo.
Mecânica quântica e orbitais atômicos
 Orbitais e números quânticos
 Se resolvermos a equação de Schrödinger,
teremos as funções de onda (orbitais) e suas
energias.
 A equação de Schrödinger necessita de três
números quânticos para ser resolvida !!!!
Mecânica quântica e orbitais atômicos
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 Orbitais e números quânticos
1. Número quântico principal, n. Este é o mesmo
n de Bohr. À medida que n aumenta, o orbital
torna-se maior e o elétron passa mais tempo
mais distante do núcleo.
Mecânica quântica e orbitais atômicos
 Orbitais e números quânticos
2. O número quântico azimuthal, l ou subnível
de energia. Esse número quântico depende do
valor de n e determina o orbital de probabilidade
eletrônica.
Mecânica quântica e orbitais atômicos
Orbital Valor de l no de e-
s 0 2
p 1 6
d 2 10
f 3 14
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 Orbitais e números quânticos
3. O número quântico magnético, ml. Esse
número quântico depende de l. O número
quântico magnético tem valores inteiros entre -l
e +l. Fornecem a orientação do orbital no
espaço.
Mecânica quântica e orbitais atômicos
Spin eletrônico e o princípio da exclusão de Pauli
•O princípio da exclusão de Pauli: dois elétrons
não podem ter a mesma série de 4 números
quânticos. Portanto, dois elétrons no mesmo
orbital devem ter spins opostos.
Regra de Hund
Os elétrons preenchem cada orbital
isoladamente antes de qualquer
orbital receber um segundo elétron .
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Três regras:
 Os orbitais são preenchidos em ordem
crescente de n.
 Dois elétrons com o mesmo spin não podem
ocupar o mesmo orbital (princípio de Pauli).
 Os elétrons preenchem cada orbital
isoladamente antes de qualquer orbital receber
um segundo elétron (regra de Hund).
Distribuição eletrônica em ordem crescente de energia
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Orbitais s
Representações orbitais s
Representações orbitais s
Orbitais p
Representações orbitais p
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Representações orbitais d
Representações orbitais f
Distribuição eletrônica no átomo