Gabarito_1-¬_QUIMICA NOITE

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QCMa página 1 de 4 1ª Prova Oficial 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXX DE YYYYYYYYYYY RA: 2013XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º BECN 
 Prova: Int ( ) P1 ( X ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: U ( X ) A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) 
 Professor: LÚCIA, MARCOS E SÉRGIO. Data: 17 / 06 / 2013. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0 , A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA E UTILIZAR A PÁGINA 4 COMO RASCUNHO. 
 
 
Massas Atômicas (u) : H = 1 e O = 16. Números Atômicos (Z): H = 1, B = 5, O = 8, Na = 11, S = 16, 
Equação de Conversão: 1 kg = 10
3
 g Cl = 17, Ca = 20, Mn = 25 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Teste (valor = 0,5) 
 
Água boricada, água de cal e água sanitária têm 
como componentes substâncias de fórmulas 
moleculares H3BO3, Ca(OH)2 e NaClO. 
 
Os nomes dos compostos e das funções químicas a 
que eles pertencem são: 
 
a) H3BO3 – Nome: hidreto de boro, função: hidreto. 
Ca(OH)2 – Nome: hidróxido de cálcio, função: base. 
NaClO – Nome: cloreto de sódio, função: sal. 
 
b) H3BO3 – Nome: hidreto de boro, função: hidreto. 
Ca(OH)2 – Nome: hidreto de cálcio, função: hidreto. 
NaClO – Nome: cloreto de sódio, função: sal. 
 
c) H3BO3 – Nome: ácido bórico, função: ácido. 
Ca(OH)2 – Nome: hidróxido de cálcio, função: base. 
NaClO – Nome: hipoclorito de sódio, função: sal. 
 
d) H3BO3 – Nome: ácido bórico, função: ácido. 
Ca(OH)2 – Nome: hidreto de cálcio, função: hidreto. 
NaClO – Nome: hipoclorito de sódio, função: sal. 
 
e) H3BO3 – Nome: hidróxido de boro, função: base. 
Ca(OH)2 – Nome: hidróxido de cálcio, função: base. 
NaClO – Nome: clorato de sódio, função: sal. 
 
2. Teste (valor = 0,5) 
Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um 
continente, e que os elementos químicos constituem as 
diferentes regiões desse território. 
 
 
 
 
A respeito desse "mapa" são feitas as seguintes 
afirmações: 
I - Os metais constituem a maior parte do território 
desse continente. 
II - As substâncias simples gasosas, não metálicas, são 
encontradas no nordeste e na costa leste desse 
continente. 
III - Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta 
no sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos 
elementos químicos apresentam propriedades químicas 
semelhantes. 
Dessas afirmações, 
 
a) apenas I é correta. 
b) apenas I e II são corretas. 
c) apenas I e III são corretas. 
d) apenas II e III são corretas. 
e) I, II e III são corretas. 
 
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HMnO4 ; ácido permangânico 
3. Valor = 0,25 cada. 
 
Dada a tabela periódica esquematizada abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Escreva na tabela um elemento que seja: 
 
 Um metal de transição de Z = 29. (Use símbolo X). 
 O mais eletronegativo da família 15. (Use símbolo E). 
 O mais eletropositivo da tabela. (Use símbolo R). 
 Um metal da família do boro de Z = 81 (Use símbolo M). 
 
 
4. Justificar a resposta. (valor = 0,25 cada) 
Dadas as fórmulas moleculares abaixo: 
 
 
 
 
 
Qual a fórmula molecular e o nome da substância que apresenta o manganês de maior número de oxidação ? 
 
 Respostas: 
 
 
5. Teste (Valor = 0,5). 
Considere a seguinte sequência de reações de formação dos compostos X, Y e Z. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
As substâncias representadas por X, Y e Z são, respectivamente, 
 
a) Ca(OH)2 , Ca2S e CaCℓ. 
b) Ca(OH)2 , CaS e CaCℓ2. 
c) CaO2 , CaS2 e CaCℓ2. 
d) Ca(OH)2 , CaS e CaCℓ. 
e) CaO2 , Ca2S e Ca2Cℓ. 
 
 
CaCO3 (s) + 2 HX (aq) CaX2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
MnO2 H2MnO4 HMnO4 MnO Mn2O3
4+ 2- 1+ 6+ 2- 1+ 7+ 2- 2+ 2- 3+ 2-
4+ 4- 2+ 6+ 8- 1+ 7+ 8- 2+ 2- 6+ 6-
1
2
18
13 14 15 16 17
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
R
X
E
M
CaO + H2O CaO2H2 Ca(OH)2
não existe hidróxido de cálcio
 Ca(OH)2 + H2S CaS + 2 H2O
CaS + 2 HCl CaCl 2 + H2S
sulfeto da cálcio
cloreto de cálcio
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6. Justificar as respostas. (valor = 0,5 cada). 
 
 Um atleta, depois de uma corrida, ingeriu 2,0 (dois) litros de água. Sabendo-se que a massa específica (ou 
 densidade) da água é igual a 1,00 g / mL, calcule: 
 
a) A massa, em quilo, de água ingerida pelo atleta. 
 
 ρ = 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) A quantidade de matéria ingerida pelo atleta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. Justificar as respostas. (valor = 0,5 cada) 
 
Ao respirar, um certo animal de estimação inspira 500 g de gás oxigênio na T.P.N. 
(dado: Massa específica do gás oxigênio = 1,43.10
−3
 g / mL) 
 ou 
a) Qual o volume de gás oxigênio inspirado? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Qual o número de moléculas de gás oxigênio inspirado pelo animalzinho? 
 
 
 
m
V
1,00 g 
 mL
 m
2 (L.10
3
) mL
=
m = 2.10
3
 g
H2O
 1 mL H2O 1 g H2O
2 (L.10
3
) mL x
ou
x = m =
H2O
1,00 g / mL . 2.10
3
 mL
 1 mL
m = 2.10
3
 g
H2O
1 kg 10
3
 g
y 2.10
3
 g
y =2 kg
1 mol H2O 6,02.10
23
 moléculas 18 g
y 2.10
3
 g
y = nº de mol H2O =
1 mol . 2.10
3
 g
 18 g
nº de mol H2O = 0,11.10
3
 mol = 1,1.10
2
 mol
M.M do H2O = (2.1u)+(1.16u) = 18 u
 M do H2O = 18 g / mol
1 mol O2 6,02.10
23
 moléculas 32 g 22,4 L
 500 g x
x = V
O2
500 g . 22,4 L
 32 g=
V
O2
= 350 L ou 3,50.10
2
 L
1 mL O2 1,43.10
-3
 g
x 500 g
x = V
O2
500 g . 1 mL
 1,43.10
-3
 g
=
V
O2
= 350 L ou 3,50.10
2
 L
1 mol O2 6,02.10
23
 moléculas 32 g 22,4 L
 y 500 g 350 L
ou
y = nº de moléculas de O2 =
6,02.10
23
 moléculas . 500 g
 32 g
nº de moléculas = 94,06.10
23
 moléculas = 9,4.10
24
 moléculas