Questões do Avaliando o Aprendizado - Físico-Química Aplicada à Farmácia

Prévia do material em texto

AVALIANDO O APRENDIZADO – FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA
	 1a Questão (Ref.: 201501447409)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre os estados de agregação da matéria:
I - As interações intramoleculares são responsáveis pela existência da própria molécula, definindo as relações dos átomos constituintes entre si e as propriedades das moléculas.
II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo estado de agregação, isto é, pelo arranjo energeticamente mais favorável de uma grande quantidade de moléculas
III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais é o resultado: do balanço entre atração e repulsão; entre as moléculas e também da energia cinética.
É correto afirmar:
		
	
	Apenas I e II são verdadeiras
	
	Todas são falsas
	
	Apenas I e III são verdadeiras
	 
	Todas as alternativas são verdadeiras
	
	Apenas II e III são verdadeiras
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501445891)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Em relação a um gás ideal, pode-se afirmar:
		
	
	O volume é proporcional à sua pressão.
	
	A temperatura é inversamente proporcional ao volume.
	
	A pressão é baixa em temperaturas elevadas e volumes pequenos.
	 
	As moléculas têm baixa agitação.
	 
	São desprezadas as forças de repulsão ou atração entre as moléculas.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501447412)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Num recipiente com volume igual a 10 L, são misturadas 1 grama de H2(gás) e O2(gás), a uma temperatura de 25 oC e 1 atm de pressão. Sabendo-se que as massas molares de H e O são iguais a 1,0 g/mol e 16,0 g/mol, respectivamente, indique a afirmativa correta.
		
	
	Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases será reduzida à metade.
	
	As quantidades de moléculas de H2(g) e O2(g) são iguais.
	 
	Se o volume do recipiente fosse aumentado para 30 L, mantendo-se a temperatura constante, a pressão do sistema triplicaria.
	 
	Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases irá aumentar.
	
	O número de mols de oxigênio é 16 mols.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501492684)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma mistura gasosa apresenta 20 mols de oxigênio e 30 mols de nitrogênio. A mistura se comporta idealmente e a pressão total do sistema é de 5 atm. As pressões parciais de oxigênio e de nitrogênio são, respectivamente, iguais a:
		
	 
	2 atm e 3 atm
	
	3 atm e 2 atm
	
	4 atm e 1 atm
	
	1 atm e 4 atm
	
	2,5 atm e 2,5 atm
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501492679)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Uma amostra de gás, sob determinadas condições, apresenta fator de compressibilidade igual a 1,8. Se o mesmo gás fosse considerado ideal, sua pressão seria 300 atm nessas condições. Assinale a alternativa que mostra a pressão real do gás.
		
	 
	540 atm
	
	301,8 atm
	
	298,2 atm
	
	300 atm
	 
	166,67 atm
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201501492722)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um sistema sofre uma transformação, a uma temperatura constante de 300 K. Observa-se que na vizinhança, também a 300 K, há uma variação de entropia de + 10 J/K. Considerando que todo o calor da vizinha escoou a partir do sistema, a quantidade de calor trocado pelo sistema foi de:
		
	
	- 10 J
	
	- 30 J
	
	+ 3000 J
	 
	- 3000 J
	
	+ 30 J
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501446183)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A massa de um cubo de açúcar (sacarose) é 1,5 grama. Considerando que
10% da energia liberada pela metabolização do cubo de açúcar é aproveitada
para a realização de trabalho para elevação de uma massa contra a gravidade
da terra ( g = 9,8 m.s-2) , calcule a que altura pode subir uma pessoa de 65 kg
com essa disponibilidade de energia.
 
Dados: H combustão = -5645 kJ/mol  
M.Molar da sacarose = 342,30 g/mol. 
		
	
	2,9 metros
	 
	3,9 metros
	
	5,4 metros
	
	3,1 metros
	
	2,5 metros
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501492716)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um sistema é capaz de erguer uma massa de 18 kg a uma altura de 20 metros. Considerando que a gravidade, g = 9,8 m/s^2. A quantidade de trabalho envolvida será de:
		
	
	- 38 J
	
	W = -176, 4 J
	
	W = -196 J
	 
	W = - 3528 J
	
	W = -360 J
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501445913)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um balão com um volume inicial (V1) é liberado no espaço, sem ação da gravidade e sob vácuo absoluto (Pressão = 0), se expandindo até um volume final (V2). O trabalho de expansão do balão é:
		
	 
	Nulo.
	
	Dependente do volume inicial.
	
	Máximo.
	
	Dependente do volume final.
	
	Dependente da temperatura.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501445904)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A queima de combustíveis fósseis para aquecimento doméstico representa um processo:
		
	
	Catalisado
	
	Estático
	 
	Exotérmico
	
	Endotérmico
	
	Cinético
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201501445927)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um gás ideal apresenta Cp,m = 30J/mol.K. A variação de entalpia esperada para o aquecimento de 10 moles desse gás de uma temperatura inicial de 300K para 380K será de:
		
	 
	+24000 J
	
	+80 J
	
	-24000 J
	
	+800 J
	
	-80 J
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501446039)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um farmacêutico deseja utilizar um gás combustível para a geração de calor para aplicação industrial. Com a finalidade de escolher entre dois gases combustíveis (metano ou etano), levando em conta apenas os parâmetros termodinâmicos, ele analisou os seguintes dados:
Variação de entalpia padrão de formação do CH4(g) = -74,81 kJ.mol-1 (metano)
Variação de entalpia padrão de formação do C2H6(g) = -84,68 kJ.mol-1 (etano)
Variação de entalpia padrão de formação do CO2(g) = -393,51 kJ.mol-1
Variação de entalpia padrão de formação do H2O(l) = -285,83 kJ.mol-1
As reações de combustão  dos gases metano e etano, respectivamente são: 
		
	
	asdf
	
	asdfds
	
	asdfasd
	
	kjhg
	 
	CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) e
C2H6(g) +3,5 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501446133)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um pássaro de 300 gramas realiza um voo ascendente vertical de 30 metros a partir de um ponto de origem. Considerando que a gravidade da terra é 9,8 m/s2, indique qual a opção que mostra o trabalho envolvido no processo, considerando o pássaro como o sistema a ser analisado.
		
	
	w = -88200 J
	 
	w = - 88,2 J
	
	w = + 882 kJ
	
	w = +88,2 J
	
	w = +88200 J
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501445922)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando que um sistema recebeu 5000 J de calor e aproveitou 10% desta energia para realizar trabalho, a variação de energia interna do sistema foi de:
		
	 
	+4500J
	
	-5000J
	
	-500J
	
	+5000 J
	
	+500J
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501445893)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em relação à variação de entalpia, pode-se afirmar:
		
	 
	Representa o calor trocado a pressão constante.
	
	Representa o trabalho máximo do sistema.
	
	Representa o calor trocado a volume constante.
	
	Representa a energia interna do sistema.
	
	Representa a energia livre do sistema.
	
	 1a Questão (Ref.: 201501447421)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O cozimento de alimentos em panela de pressão é mais rápido do que em panelas comuns à pressão atmosférica. Isso acontece porque:
		
	
	Independente da pressão a água irá ferver sempre a 100ºC e o cozimento é mais rápido porque o aumento da pressão irá romper as paredes celularesda matriz do alimento.
	
	A lei do gás ideal não explica o fato.
	 
	de acordo com a lei do gás ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC.
	
	de acordo com a lei do gás ideal, o aumento da pressão ocorre devido a um decréscimo na temperatura de ebulição, com isso a água ferve mais rápido e o alimento também cozinha mais rapidamente.
	
	de acordo com a lei ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501447412)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Num recipiente com volume igual a 10 L, são misturadas 1 grama de H2(gás) e O2(gás), a uma temperatura de 25 oC e 1 atm de pressão. Sabendo-se que as massas molares de H e O são iguais a 1,0 g/mol e 16,0 g/mol, respectivamente, indique a afirmativa correta.
		
	 
	Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases irá aumentar.
	
	Se o volume do recipiente fosse aumentado para 30 L, mantendo-se a temperatura constante, a pressão do sistema triplicaria.
	
	As quantidades de moléculas de H2(g) e O2(g) são iguais.
	
	O número de mols de oxigênio é 16 mols.
	
	Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases será reduzida à metade.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501446183)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A massa de um cubo de açúcar (sacarose) é 1,5 grama. Considerando que
10% da energia liberada pela metabolização do cubo de açúcar é aproveitada
para a realização de trabalho para elevação de uma massa contra a gravidade
da terra ( g = 9,8 m.s-2) , calcule a que altura pode subir uma pessoa de 65 kg
com essa disponibilidade de energia.
 
Dados: H combustão = -5645 kJ/mol  
M.Molar da sacarose = 342,30 g/mol. 
		
	
	2,5 metros
	
	3,1 metros
	
	5,4 metros
	 
	3,9 metros
	
	2,9 metros
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501447409)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre os estados de agregação da matéria:
I - As interações intramoleculares são responsáveis pela existência da própria molécula, definindo as relações dos átomos constituintes entre si e as propriedades das moléculas.
II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo estado de agregação, isto é, pelo arranjo energeticamente mais favorável de uma grande quantidade de moléculas
III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais é o resultado: do balanço entre atração e repulsão; entre as moléculas e também da energia cinética.
É correto afirmar:
		
	
	Todas são falsas
	
	Apenas I e III são verdadeiras
	
	Apenas II e III são verdadeiras
	 
	Todas as alternativas são verdadeiras
	
	Apenas I e II são verdadeiras
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501446039)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um farmacêutico deseja utilizar um gás combustível para a geração de calor para aplicação industrial. Com a finalidade de escolher entre dois gases combustíveis (metano ou etano), levando em conta apenas os parâmetros termodinâmicos, ele analisou os seguintes dados:
Variação de entalpia padrão de formação do CH4(g) = -74,81 kJ.mol-1 (metano)
Variação de entalpia padrão de formação do C2H6(g) = -84,68 kJ.mol-1 (etano)
Variação de entalpia padrão de formação do CO2(g) = -393,51 kJ.mol-1
Variação de entalpia padrão de formação do H2O(l) = -285,83 kJ.mol-1
As reações de combustão  dos gases metano e etano, respectivamente são: 
		
	
	asdfds
	 
	CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) e
C2H6(g) +3,5 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)
	
	kjhg
	
	asdfasd
	
	asdf
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201501447491)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 ºC. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias que a temperatura atinge 37 ºC?
		
	
	5,20 atm
	
	5,18 atm
	
	5,36 atm
	
	3,90 atm
	 
	4,43 atm
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501446134)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	     A capacidade calorífica da água, cp,m , é de 75,29 J/mol.K. Indique a opção que mostra a variação de entalpia (H) envolvida no aquecimento de 180 gramas de água de 25 0C até 40 0C.  Dado: massa molar da água = 18 g/mol
		
	
	-11293,5 J
	
	+ 7529 J
	
	- 15 J
	 
	+11293,5 J
	
	+ 15 J
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501492669)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um gás ideal apresenta fator de compressibilidade, Z:
		
	
	Diferente de 1
	
	Maior que 1
	 
	Igual a 1
	
	Igual a zero
	
	Menor que 1
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501447414)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcular a massa molar de um gás cuja densidade é 0,241 g/L, sabendo-se que a temperatura é de 300K e a pressão de 0,1 atm, o mesmo ocupa um volume de 1L.
		
	 
	59,3 g/mol
	
	5,93 g/mol
	
	4,50 g/mol
	
	45,09 g/mol
	
	5,93 g/L
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501446132)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	      Uma mistura dos gases H2 e N2 se comporta de forma ideal e contém 4 gramas do primeiro gás e 112 gramas do segundo gás. Essa mistura é mantida em um recipiente de 0,25 m3 a uma temperatura de 37 0C. A pressão parcial de cada gás (H2 e N2) e a pressão total da mistura são respectivamente:
      Dados: H = 1u; N = 14u; 1m3=1000L; R = 0,082 atm.L/mol.K
		
	 
	0,20366 atm; 0,40672 atm e 0,6008 atm
	
	0,2536 atm; 0,35687 atm e 0,61047 atm
	
	0,20366 atm; 0,35480 atm e 0,55846 atm
	
	2,0366 atm; 4,0672 atm e 6,008 atm
	
	0,21546 atm; 0,54875 atm e 0,76421 atm
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201501446739)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	     Considerando a constante de equilíbrio de um processo químico podemos afirmar que:
I   Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido, terá um valor muito pequeno no sentido inverso.
II  Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido, terá um valor negativo no sentido inverso.
III  Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido significa que o sistema está deslocado para este sentido.
IV  Se a reação não é espontânea, a constante de equilíbrio tem um valor negativo.
Estão corretas as afirmativas:
		
	 
	 I e III
	
	I e II
	
	III e IV
	
	 II e IV
	
	 I e IV
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501449022)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Alguns ventiladores modernos utilizam junto com a ventilação o lançamento de jatos de água no ambiente, pois segundo especialistas a água ajuda no resfriamento do ambiente. Isso acontece  porque 
		
	
	as gotículas de água provocam o aumento da umidade relativa do ar o que leva a um aumento da temperatura.
	 
	a água pulverizada no ambiente tende a absorver energia do ambiente, na forma de calor para a sua vaporização, essa energia é dita entalpia de vaporização e seu valor é positivo.
	 
	as gotículas de água provocam o aumento da umidade relativa do ar o que leva a um decréscimo na temperatura. O efeito é devido apenas ao aumento da umidade, não tem relação alguma com o calor.
	
	a água que é pulverizada no ambiente tende a liberar energia no ambiente para vaporizar, essa energia é dita entalpia de vaporização e seu valor é negativo.
	
	Nenhuma das explicações anteriores explica o fato.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501491085)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em um frasco de alimentos, há um seguinte texto no rótulo de uma embalagem lacrada: Contém antioxidante EDTA-cálcio dissódico - Conservar em geladeira depois de aberto. Embalado a vácuo. Considerandoque o prazo de validade do produto ainda não está vencido, o item incorreto abaixo será:
		
	
	Se a instrução inserida no rótulo for devidamente seguida, haverá um retardamento das reações endotérmicas de decomposição do alimento.
	
	Os antioxidantes podem apresentar inúmeros mecanismos de ação, sendo que um destes é de sequestrar os elétrons.
	 
	O ar puro é um bom agente conservante deste alimento;
	
	Se a embalagem estiver estufada, há indícios de que houve reação como formação de gases e que, nessas condições, o alimento é considerado impróprio para o consumo.
	
	Algumas substâncias componentes desse produto são impedidas de sofrer reações que perderiam elétrons.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501491109)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Linus Pauling desenvolveu o conhecimento relativo a princípios fundamentais relacionados à natureza das ligações químicas e à estrutura das moléculas, propiciando explicações em torno das propriedades da matéria. A partir de 1936, juntamente com assistentes e colegas, dedicou-se ao estudo das propriedades de sistemas vivos. Em 1960, introduziu a Medicina Ortomolecular, termo utilizado por Pauling para denominar uma nova área do conhecimento, que consiste no estudo do só racional de nutrientes, que inclui a administração de megadoses de minerais e vitaminas. Pauling assegurou, em 1972, que a vitamina C poderia aliviar, prevenir e, em certos casos, curar o câncer, o que gerou uma polêmica que dura até hoje. Tanto as vitaminas quanto os sais minerais agem nos diferentes ciclos metabólicos do organismo, ajudando na produção de trifosfato de adenosina (ATP), fonte mais comum de energia nos sistemas biológicos. Acerca dos metabolismos do organismo e da energia envolvida nos mesmos, prediga qual(ais) afirmativa(s) está(ão) correta(s): I. O ATP é um catalisador que acelera as reações exotérmicas de obtenção de energia dos alimentos. II. Na glicólise, são formadas moléculas de ATP. III. Alterando-se alguma etapa química da degradação da glicose, não ocorrerá variação do calor da reação global, desde que os produtos finais sejam os mesmos.
		
	 
	II e III
	 
	Apenas a III
	
	I e II
	
	Apenas a I
	
	Apenas a II
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501446528)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um medicamento intravenoso apresenta constante de decaimento para sua eliminação de 0,3425/h. O percentual de medicamento presente após 4 horas de administração, em relação a dose inicial, será igual a:
		
	 
	25%
	
	75%
	
	12,5%
	
	50%
	
	30%
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201501513110)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Na investigação sobre a vida em outros planetas, procura-se verificar a existência ou não de água, pois, esta é elemento essencial à vida, nos moldes até agora conhecidos. Considere a reação completa de 1,5m3 de H2(g) com O2 à temperatura de 27°C e pressão de 8,2 atm. Nestas condições, a massa de água produzida e o volume de O2 consumindo são, respectivamente:
		
	 
	4,50 kg e 3,00 m3
	
	1,80 kg e 15,00 m3
	
	45,00 kg e 30,00 m3
	 
	9,00 kg e 0,75 m3
	
	18,00 kg e 1,50 m3
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501513104)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O estudo das propriedades macroscópicas dos gases permitiu o desenvolvimento da teoria cinético-molecular, a qual explica, ao nível microscópico, o comportamento dos gases. A respeito dessa teoria, podemos afirmar que a(s) afirmativa(s) correta(s) é (são): I. O comportamento dos gases está relacionado ao movimento uniforme e ordenado de suas moléculas. II. A temperatura de um gás é uma medida da energia cinética de suas moléculas. III. Os gases ideais não existem, pois são apenas modelos teóricos em que o volume das moléculas e suas interações são considerados desprezíveis. IV. A pressão de um gás dentro de um recipiente está associada às colisões das moléculas do gás com as paredes do recipiente.
		
	
	I, II e III
	
	II e III
	
	apenas a I
	 
	I e IV
	 
	II, III e IV
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501449040)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A figura abaixo representa o diagrama de energia da reação de combustão completa do gás metano, um dos gases responsáveis pelo efeito estufa. 
Avalie as alternativa a seguir e diga quais são verdadeiras e quais são falsas:
 
I - A variação de entalpia é positiva (H = + 890 kJ), por isso o processo é exotérmico. 
II - A variação de entalpia é negativa (H = - 890 kJ), por isso o processo é exotérmico. 
III - O calor envolvido na formação de 5 mols de CO2(g) é 890 kJ.
IV - O metano é considerado um dos responsáveis pelo efeito estufa por gerar muita energia.
		
	 
	Apenas a alternativa II é verdadeira
	
	Todas as alternativas são verdadeiras
	
	Todas as alternativas são falsas
	
	I e IV são verdadeiras.
	
	As alternativas II e III são verdadeiras
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501513357)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A dissociação do H2S em água pode ser representada pelos seguintes equilíbrios químicos abaixo. Para aumentar a concentração dos íons S2−(aq), pode-se:
		
	 
	aumentar o pH.
	
	adicionar uma solução de HCl.
	
	adicionar solução de NH4Cl.
	
	diminuir a pressão do sistema.
	 
	aquecer a solução.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501513102)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Dois recipientes idênticos, mantidos na mesma temperatura, contêm o mesmo número de moléculas gasosas. Um dos recipientes contém hidrogênio, enquanto o outro contém hélio. Qual das afirmações a seguir está correta?
		
	 
	A pressão é a mesma nos dois recipientes.
	
	A pressão no recipiente que contém hélio é o dobro da pressão no recipiente que contém hidrogênio.
	
	Ambos os recipientes contêm o mesmo número de átomos
	 
	A massa gasosa no recipiente que contém hidrogênio é o dobro da massa gasosa no recipiente que contém hélio.
	
	A massa de gás em ambos os recipientes é idêntica.