Exercícios de Estrutura da Matéria

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO - Campus Diadema 
Departamento de Ciências Exatas e da Terra 
 
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Bairro Eldorado – CEP 09972-270 
Diadema, SP – Brasil 
 
 
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Tel.: +55 11 4049-3300 Fax: 4049-6428 
 
Unidade Curricular: Estrutura da Matéria 
Prof. Celso Molina 
 
Lista de exercícios 2 
 
1) Utilizando os dados fornecidos, construa o ciclo de Born-Haber completo, indicando os processos 
endotérmicos e exotérmicos e calcule a energia de rede (Hrede) para o KCl 
 
Dados: 
Hsublimação, K = +89 (kJ.mol-1) 
Hionização do K(g) = +425 (kJ.mol-1) 
Hdissociação, Cl2 (g) = +244 (kJ.mol
-1
) 
HAE, Cl = - 355 (kJ.mol-1) 
Hformação, KCl (s) = -438 (kJ.mol-1) 
 
2) Utilizando os dados fornecidos, construa o ciclo de Born-Haber indicando os processos endotérmicos e 
exotérmicos e calcule a energia de rede (Hrede) para o NaCl. 
 
Dados: 
Hsublimação, Na = +107 (kJ.mol-1) 
Hionização do Na(g) = +494 (kJ.mol-1) 
Hdissociação, Cl2 (g) = +244 (kJ.mol
-1
) 
HAE, Cl = - 349 (kJ.mol-1) 
Hformação, NaCl (s) = -411 (kJ.mol-1) 
 
 
3) Calcule a entalpia reticular do CaCl2, dados: Hsub = 178,2 kJ mol
-1
, Hion1a = 590 kJ mol-1 , Hion2a 
= 1150 kJ mol
-1
 , Hdiss = 244 kJ mol-1 , HAE = -348,7 kJ mol-1 e Hform= - 795,8 kJ mol-1 . 
 
4) Calcule a entalpia reticular do MgBr2, dados: 
Hsub,Mg = 147,7 kJ mol-1, Hvap, Br2 = 30,9 kJ mol
-1
 , Hion1a Mg = 736kJ mol-1 , Hion2a Mg = 1450 
kJ mol
-1
 , Hdiss Br2 = 223,8 kJ mol
-1
 , HAE Br= -325 kJ mol-1 e Hform= - 524,3 kJ mol-1. 
 
5) O fosgênio, substância usada em gás venenoso de combate na Primeira Guerra Mundial, é assim 
chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura de gases monóxido de 
carbono e cloro conforme a reação abaixo. 
 
 
 Reação: CO(g) + Cl2 (g)  COCl2 (g) 
 
 
a) Apresente as estruturas de Lewis possíveis para a molécula do fosgênio. 
b) Usando as cargas formais, indique qual estrutura é a mais estável. 
 
6) a) Organize os seguintes sólidos iônicos em ordem crescente de energia de rede. Justifique sua 
resposta. 
 
KCl, KBr, CaO e LiCl 
 
 
b) Levando em consideração a afirmação de que ligações covalentes e iônicas são dois modelos 
extremos de ligação, dentre os sólidos iônicos apresentados acima, qual possui o maior e o menor 
caráter iônico? Justifique sua resposta. 
 
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7) Em qual composto NaBr ou MgBr as ligações devem ter o maior caráter covalente? 
 
8) Determine qual composto, em cada par, tem ligações com maior caracter covalente. Justifique sua 
resposta 
 
a. PH3 ou NH3 
b. SO2 ou NO2 
c. SF6 ou IF5 
d. HCl ou HI 
 
9) Explique em termos de carga formal porque a molécula de CO2 é OCO e não OOC. 
 
10) Escreva a estrutura de Lewis e as possíveis estruturas de ressonância para o íon sulfito SO2
-
 
 
11) Escreva a estrutura de Lewis e as possíveis estruturas de ressonância para o íon nitrato NO3
-
 
 
12) Escreva a estrutura de Lewis para (a) íon ClO2
-
, (b) íon PO4
3-
 
 
13) Escreva estruturas de Lewis que obedeçam à regra do octeto para cada um dos seguintes e atribua as 
cargas formais para cada átomo : (a) NO
+
 , (b) POCl3 , (c) ClO4
- 
, (d) HClO3 
 
14) Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles que 
não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre. (a) CO3
2- 
, (b) BH3 , (c) I3
-
 , (d) GeF4 (e) 
AsF6
-
 
 
15) Arranje os cátions Rb+, Be2+ e Sr2+ na ordem crescente de poder de polarização. Explique sua escolha. 
 
16) Em qual dos compostos você espera a ligação C-N mais forte? 
 
a) NHCH2 
b) NH2CH3 
c) HCN 
 
17) Com base nas estruturas de Lewis, coloque as seguintes moléculas ou íons na ordem decrescente de 
comprimento de ligação: Ligação C=O em CO, CO2, CO3
2-