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Resolução - 1ª Lista de Exercícios - Físico-Química II

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Resolução da 1ª Lista de Exercícios 
5930347 – Físico-Química II (2015) 
Prof. Dr. José Maurício Rosolen 
 
 
Resolução - 1ª Lista de Exercícios 
 
1. Determine as razões entre as velocidades médias e as energias cinéticas médias das 
moléculas de H2 e dos átomos de Hg, a 20°C. 
 
 
 
2. Calcule o livre percurso médio das moléculas de nitrogênio a uma altitude de 20 km, 
temperatura de 217 K e pressão de 0.050 atm. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Uma superfície (3.5 mm X 4.0 cm) é bombardeada com um feixe de He(g) a 111 Pa e 1500 
K. Qual o número de colisões efetivas realizadas pelos átomos de He em 10 s? 
 
 
 
4. Uma câmara de efusão tem orifício circular com o diâmetro de 2.50 mm. Se a massa 
molar do sólido na câmara for de 260 g/mol e se a pressão de vapor for de 0.835 Pa, a 
400 K, de quanto diminuirá a massa do sólido em um período de 2 h? 
 
 
 
 
Resolução da 1ª Lista de Exercícios 
5. Calcule a secção eficaz das moléculas de nitrogênio a 273 K. 
Dado: 
 
 
 
6. Determine a viscosidade do vapor de benzeno a 273 K, 298 K e 1000 K. Considere σ = 
0.88 nm². 
 
 
 
7. Qual a condutividade térmica do argônio a 20°C? Dado: CV,m = 12.5 J/K.mol e σ = 0.36 
nm². 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11. Calcule a que pressão o caminho livre de uma molécula de hidrogênio será de 1 mm a 
20°C. Dado: σ = 0.230.10-18 m² 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resolução da 1ª Lista de Exercícios 
12. A pressão de vapor do Hg pode ser obtida pelo método da efusão. Considere que 0.126 
mg de Hg foram passados por um orifício de 1.65 mm² em 2.25 h a 0°C. Determine a 
pressão de vapor do Hg em Torr. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13. Suponha que o raio de um átomo de Kr seja de 1.85 A. Calcule o caminho livre médio dos 
átomos de Kr a 20°C e à pressão de 1.0 bar. 
 
 
 
14. O coeficiente de difusão da amônia no ar é de 0.219 cm²/s, a pressões atmosféricas 
normais e temperatura ambiente. Supondo que o ar esteja totalmente parado e que 
apenas a difusão seja responsável pelo transporte de amônia no ar, quanto tempo se 
espera que as moléculas de amônia levem para se difundir 20.0 m além da fonte? Quais 
conclusões podem ser tiradas do resultado? 
 
Sabe-se que 
< x² > = 2.D.t 
 
Para movimento de um gás em três dimensões: 
< x² > = 6.D.t 
(20000 cm)² = 6.(0,219 cm²/s).t 
t = 3,04.106 s

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