Mesclas Alcalinas_discussão

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Mesclas Alcalinas 
NaOH 
NaHCO3 
Na2CO3 
NaHCO3 + Na2CO3 
NaOH + Na2CO3 
Importante conhecer o pH de viragem dos indicadores 
fenolftaleína e alaranjado de metila 
Mesclas Alcalinas 
1ª possibilidade 
NaOH 
OH- + H+ H2O pH = 7 
 
Vmo = 0 
Vph > 0 
Observa-se viragem somente na presença de ph 
2ª possibilidade 
NaHCO3 
HCO3
- + H+ H2CO3 pH = 3,5 
 
Vmo > 0 
Vph = 0 
Observa-se viragem somente na presença de mo 
3ª possibilidade 
Na2CO3 
CO3
-2 + H+ HCO3
- pH = 8 
HCO3
- + H+ H2CO3 pH = 3,5 
 
 
O volume gasto na presença de AM refere-se ao 
consumo de todo carbonato. Dessa forma, o 
volume de ph x 2 é igual ao volume gasto de AM 
 
4ª possibilidade 
 NaHCO3 + Na2CO3 
1ª situação: presença de AM 
HCO3
- + H+ H2CO3 pH = 3,5 
CO3
-2 + H+ HCO3
- pH = 8 
HCO3
- + H+ H2CO3 pH = 3,5 
 
 2ª situação: presença de ph 
HCO3
- + H+ H2CO3 pH = 3,5 
CO3
-2 + H+ HCO3
- pH = 8 
HCO3
- + H+ H2CO3 pH = 3,5 
 
O volume gasto na presença de mo, 
mostra a neutralização total das espécies 
O volume gasto na presença de ph, mostra a 
1a neutralização do carbonato. Dessa forma, 
multiplicando o volume obtido na presença de 
ph, chega-se ao volume necessário para o 
consumo do carbonato. Após faz-se a 
diferença desse volume com o volume gasto 
na presença de mo e chega-se ao volume 
gasto para neutralizar o bicarbonato 
Volume de ph < ½ volume de mo 
5ª possibilidade 
 NaOH + Na2CO3 
1ª situação: presença de AM (consumo total ) 
OH- + H+ H2O pH = 7 
CO3
-2 + H+ HCO3
- pH = 8 
HCO3
- + H+ H2CO3 pH = 3,5 
 
 2ª situação: presença de ph (neutralização do NaOH e 1a neutralização do carbonato) 
OH- + H+ H2O pH = 7 
CO3
-2 + H+ HCO3
- pH = 8 
HCO3
- + H+ H2CO3 pH = 3,5 
 
 
Dessa forma, a diferença do volume gasto na 
presença de mo e ph, corresponde o valor da 2ª 
neutralização do carbonato. Multiplicando esse 
valor por 2, será obtido o volume gasto para 
neutralizar todo o carbonato. A diferença desse 
“2º volume” com o volume gasto na presença de 
de mo, chega-se ao volume gasto para 
neutralizar o NaOH 
Volume de ph > ½ volume de mo