DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE METAIS

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UNIVERSIDADE CEUMA 
CURSO: ENGENHARIA CIVIL 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL 
PROFESSOR: DIOGO LIMA
PERÍODO: 1° TURMA: 670102
DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE METAIS 
ALEF COSTA DE ANANIAS CPD: 50812
ANA PAULA COELHO DA COSTA CPD: 52971
FERNANDO KAÍQUE COUTINHO ALVES CPD: 54448
JOSMAR VIEIRA LINS FILHO CPD: 50880
SILAS MÜLLER DOS SANTOS COSTA CPD: 50816
VANESSA DA COSTA NUNES CPD: 51035
SÃO LUÍS – MA
2015
SUMÁRIO
I – Introdução...................................................................................................................03
II – Objetivo.....................................................................................................................04
III – Materiais e reagentes...............................................................................................05
IV – Parte experimental...................................................................................................06
V – Resultados e discussões............................................................................................07
VI – Conclusão................................................................................................................08
VII – Referências bibliográficas......................................................................................09
VIII – Anexos..................................................................................................................10
I – INTRODUÇÃO 
As substâncias podem ser identificadas utilizando-se suas propriedades físicas características, tais como: ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade. Essas propriedades, que têm valores estabelecidos para cada substância, não dependem da quantidade de substância e são chamadas de propriedades intensivas. A densidade de uma substância é a razão da sua massa por unidade de volume, ela pode ser obtida, matematicamente, pela divisão entre dois valores. A fórmula é: d= m/v, onde d é a densidade, m é a massa e v é o volume. Mesmo que a massa e o volume dependam da quantidade das substâncias (essas são propriedades extensivas), a razão é constante, a uma dada temperatura. 
As unidades de densidade mais empregadas são: g/mL para substâncias no estado líquido ou g/cm³ para objetos no estado sólido, a 20°C. A temperatura deve ser mencionada, uma vez que o volume da substância varia com a temperatura e, portanto, também a densidade. 
Densidade de alguns metais:
	Amostras
	Símbolos 
	Densidade (g/mL)
	Alumínio
	Al
	2,70
	Ferro
	Fe
	7,86
	Estanho
	Sn
	7,29
	Zinco
	Zn
	7,13
	Chumbo
	Pb
	11,30
	Cobre
	Cu
	8,92
Tabela 1: Densidade real das amostras.
II – OBJETIVO
 Determinar a densidade de alguns metais mencionados na tabela 1. 
III – MATERIAS E REAGENTES 
 Para a realização da atividade experimental foram utilizados os seguintes materiais:
Balança Analítica
Vidro de relógio
Béquer de 50 mL
Bureta de 50 mL
Frasco lavador
Água destilada 
Pregos de ferro
Parafuso de alumínio 
Fio de cobre 
IV – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 Pesou-se cada amostra na balança analítica utilizando um vidro de relógio como recipiente onde foi colocada a amostra. A massa do vidro de relógio não influenciou na massa obtida da amostra devido à balança ter sido tarada, assim descartando a massa do vidro de relógio. Em seguida anotou-se a massa com precisão de 0,01 g. Em uma bureta de 50,0 mL, adicionou-se água até aproximadamente a metade. Cada volume teve precisão de 0,1 mL.
 Colocou-se, cuidadosamente, cada amostra metálica dentro da bureta previamente preparada. O procedimento foi realizado algumas vezes em duplicata devido à presença bolhas aderidas ao metal. Após esse processo foi feita a leitura e a anotação do novo volume obtido através do deslocamento do volume inicial para o final. Assumindo que o metal não se dissolve e nem reage com a água, à diferença entre os dois níveis de água na proveta, representa o volume da amostra. Todos os dados foram anotados e aplicados na fórmula da densidade (d= m/v). 
V – RESULTADOS E DISCUSSÕES 
O resultado experimental das massas, volumes e densidades estão tabelados a seguir.
	
	Metais
	Massa obtida (g)
	Volume (mL)
	Densidade experimental (g/mL)
	Alumínio
	6,7333
	2,6
	2,58
	Ferro
	10,033
	1,3
	7,71
	Cobre
	3,158
	0,4
	7,89
Tabela 2: Densidade experimental das amostras.
A densidade encontrada para o alumínio foi de 2,58 g/mL, enquanto o esperado seria de 2,70 g/mL, admitindo essa diferença dentro do padrão, podemos estabelecer que a amostra de alumínio utilizada era pura. Da mesma forma, ocorreu com o ferro, onde a densidade encontrada foi de 7,71 g/mL e a esperada era de 7,86 g/mL. Já o cobre, foi considerado como impuro, pois a densidade encontrada foi de 7,89 g/mL e a esperada era de 8,92 g/mL, desta forma apresentando um alto erro percentual.
VI – CONCLUSÃO 
O ferro e alumínio representado respectivamente pelo prego e o parafuso apresentaram densidades aproximadas das fornecidas na tabela 1, assim enquadrando-se como substâncias puras, porém a densidade do cobre apresentou uma alta discrepância em relação a densidade real. Para justificar essa variação de densidade podemos levar em consideração que a maioria dos fios de cobre passa por um processo chamado de galvanoplastia, onde é aplicado um revestimento metálico sobre o material que se deseja proteger contra corrosão, desta forma, esse processo pode ter alterado a massa real do cobre. 
A formação de bolhas ao redor do cobre, avarias na balança analítica, oscilações na pesagem também podem ser considerados como fatores que impossibilitaram obter um valor mais aproximado ou igual ao da densidade do cobre. 
VII – REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
	 CÉSAR, J.; PAOLI, M.-A. D.; ANDRADE, J. C. D. A Determinação da Densidade de Sólidos e Líquidos. Chemkeys - Liberdade para Aprender, p. 1-8. 
	SOUZA, P. C. D. Densidade de uma Esfera Sólida Regular. Universidade Estadual do Mato Grosso do Sul. [S.l.]. 2009. 2 páginas. 
	
	
Balança analíticaVIII – ANEXOS