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1 PROCESSOS QUÍMICOSPROCESSOS QUÍMICOS Parte III Parte III -- Balanço MaterialBalanço Material em Sistemasem Sistemas com Reaçãocom Reação Rev. 2007.1Rev. 2007.1 em Sistemas em Sistemas com Reaçãocom Reação Paulo Roberto Britto Guimarães,Paulo Roberto Britto Guimarães, e Regina Ferreira Viannae Regina Ferreira Vianna Processos Processos QuímicosQuímicos Balanço Material Balanço Material com Reaçãocom Reação Conceitos FundamentaisConceitos Fundamentais Estequiometria –A equação estequiométrica: •• Impõe restrições com relação às quantidades de Impõe restrições com relação às quantidades de reagentes e produtos nas correntes de entrada ereagentes e produtos nas correntes de entrada e de saída;de saída; •• Define o número relativo de Define o número relativo de moléculas ou molesmoléculas ou moles de de reagentes e produtos que participam da reação:reagentes e produtos que participam da reação: SO2OSO2 →+ PRBG 2007.1PRBG 2007.1 –Balanceamento da equação: O número de átomos de cada espécie atômica deve ser o mesmo em ambos os lados da equação. 322 SO2OSO2 →+ 2 Processos Processos QuímicosQuímicos Balanço Material Balanço Material com Reaçãocom Reação Conceitos FundamentaisConceitos Fundamentais Estequiometria –Proporção estequiométrica •• Quando a razão Quando a razão molarmolar de alimentação dede alimentação de 2 reagentes A e B é igual à razão estequiométrica;2 reagentes A e B é igual à razão estequiométrica; •• Se os reagentes são alimentados na proporção Se os reagentes são alimentados na proporção estequiométrica e a reação se completa, todos os estequiométrica e a reação se completa, todos os reagentes são consumidos.reagentes são consumidos. Reagente limite PRBG 2007.1PRBG 2007.1 –Reagente limite •• Aquele presente numa proporção menor do que a Aquele presente numa proporção menor do que a estequiométrica com relação a todos os outros estequiométrica com relação a todos os outros reagentes => desaparece primeiro quando areagentes => desaparece primeiro quando a reação reação se completase completa. Processos Processos QuímicosQuímicos Balanço Material Balanço Material com Reaçãocom Reação Conceitos FundamentaisConceitos Fundamentais Estequiometria –Reagente em excesso •• Todos os outros que Todos os outros que não são o reagente limitenão são o reagente limite:: –Conversão da reação 100 n nn EXCESSO% tricoestequiomé tricoestequioméentadolima ×−= PRBG 2007.1PRBG 2007.1 ç •• Definida em relação ao Definida em relação ao reagente limitereagente limite:: 100 n n %f entadolima reagido ×= 3 Processos Processos QuímicosQuímicos Balanço Material Balanço Material com Reaçãocom Reação Conceitos FundamentaisConceitos Fundamentais Estequiometria –Avanço (extensão) da reação nn − •• nni i == número de moles ou vazão de reagente ou número de moles ou vazão de reagente ou produto na saída do reator;produto na saída do reator; •• nnio io == número de moles ou vazão de reagente ou número de moles ou vazão de reagente ou produto na entrada do reator;produto na entrada do reator; i ioi nn β=ξ PRBG 2007.1PRBG 2007.1 •• ββi i == Coeficiente estequiométrico Coeficiente estequiométrico ((ννii) se a espécie for produto;) se a espécie for produto; == Negativo do coeficienteNegativo do coeficiente estequiométrico (estequiométrico (--ννii) se for reagente;) se for reagente; == 0 (zero) se a espécie for inerte.0 (zero) se a espécie for inerte. Processos Processos QuímicosQuímicos Balanço Material Balanço Material com Reaçãocom Reação Conceitos FundamentaisConceitos Fundamentais Estequiometria –Seletividade e Produtividade •• Termos usados para descrever o grau de Termos usados para descrever o grau de predominância de uma reação sobre outras reações predominância de uma reação sobre outras reações simultâneas (paralelas ou em série).simultâneas (paralelas ou em série). –Seletividade •• Razão entre o número de moles de um certo produto Razão entre o número de moles de um certo produto (desejado) e o número de moles de outro produto (desejado) e o número de moles de outro produto PRBG 2007.1PRBG 2007.1 (desejado) e o número de moles de outro produto (desejado) e o número de moles de outro produto (indesejado).(indesejado). )indesejado(n )desejado(nS B A B/A = 4 Processos Processos QuímicosQuímicos Balanço Material Balanço Material com Reaçãocom Reação Conceitos FundamentaisConceitos Fundamentais Estequiometria –Produtividade •• Pode ser definido de três formas:Pode ser definido de três formas: 1) Razão entre o número final de moles de um produto (P) e o número inicial de moles de um reagente (R): )inicial(R )final(P P n n odPr = PRBG 2007.1PRBG 2007.1 2) Razão entre o número final de moles de um produto (P) e o número de moles consumidos de um reagente (R): )consumido(R )final(P P n n odPr = Processos Processos QuímicosQuímicos Balanço Material Balanço Material com Reaçãocom Reação Conceitos FundamentaisConceitos Fundamentais Estequiometria –Produtividade •• Pode ser definido de três formas:Pode ser definido de três formas: 3) Razão entre o número final de moles de um produto (P) e o número de moles deste produto que teriam sido formados se: a) não houvesse reações simultâneas (paralelas ou série) e PRBG 2007.1PRBG 2007.1 b) se o reagente limite fosse totalmente consumido: )máximo(P )final(P P n n odPr = 5 Processos Processos QuímicosQuímicos Balanço Material Balanço Material com Reaçãocom Reação Tipos de balançoTipos de balanço Molecular –Só balanço global em massa pode ser escrito como: t d ídentradas = saídas; –Balanços das substâncias envolvem geração e/ou consumo. Espécies atômicas –Podem sempre ser escritos como entradas = saídas, pois átomos não podem ser criados ou destruídos PRBG 2007.1PRBG 2007.1 p p em uma reação química. Cuidado: Hidrogênio –Balanço molecular: H2; –Balanço atômico: H. Processos Processos QuímicosQuímicos Balanço Material Balanço Material com Reaçãocom Reação Sistemas independentesSistemas independentes Equações, espécies e reações independentes –Equações não são independentes se uma delas Equações não são independentes se uma delas puder ser obtida por combinações de outras; –Espécies não são independentes se estiverem na mesma proporção em todos os pontos do processo; –Reações não são independentes se a equação PRBG 2007.1PRBG 2007.1 estequiométrica de uma delas puder ser obtida por combinações de outras. 6 Processos Processos QuímicosQuímicos Balanço Material Balanço Material com Reaçãocom Reação Análise de graus de liberdadeAnálise de graus de liberdade Balanço molecular NNoo. de incógnitas. de incógnitas +N+Noo d õ i d d t d õ i d d t+N+Noo. de reações independentes. de reações independentes -- NNoo. de balanços moleculares independentes. de balanços moleculares independentes -- NNoo. de outras equações independentes. de outras equações independentes envolvendo as incógnitas._______________envolvendo as incógnitas._______________ =N=Noo. de graus de liberdade. de graus de liberdade Balanço atômico PRBG 2007.1PRBG 2007.1 NNoo. de incógnitas. de incógnitas -- NNoo. de balanços atômicos independentes. de balanços atômicos independentes -- NNoo. de balanços moleculares de inertes. de balanços moleculares de inertes -- NNoo. de outras equações independentes. de outras equações independentes envolvendo as incógnitas._______________envolvendo as incógnitas._______________ =N=Noo. de graus de liberdade. de graus de liberdade Processos Processos QuímicosQuímicos Balanço Material Balanço Material com Reaçãocom Reação Procedimentos de cálculoProcedimentos de cálculo Sugestões de procedimentos para resolução de problemas: –Balanços atômicos são, em geral, mais diretos, especialmente no caso de reações múltiplas; –Extensões de reação são úteis nos casos de equilíbrio químico ou em modelos computacionais; –Balanços moleculares são mais complexos que os PRBG 2007.1PRBG 2007.1 demais e devem ser usados somenteem sistemas simples envolvendo apenas uma reação. 7 Processos Processos QuímicosQuímicos Balanço Material Balanço Material com Reaçãocom Reação Reciclo e Purga Reciclo e Purga Importante distinguir: –Carga fresca –Reciclo –Alimentação do processo = reciclo + carga fresca –Produto bruto –Produto líquido PRBG 2007.1PRBG 2007.1 Processos Processos QuímicosQuímicos Balanço Material Balanço Material com Reaçãocom Reação Reciclo e PurgaReciclo e Purga Atenção –Processos com reciclo são resolvidos da mesma i i t i lmaneira que sistemas sem reciclo –Não ocorre acúmulo nem perda de material no processo com reciclo em estado-estacionário PRBG 2007.1PRBG 2007.1 8 Processos Processos QuímicosQuímicos Balanço Material Balanço Material com Reaçãocom Reação Reciclo e Purga Reciclo e Purga Envoltórias de balanços com reciclo –Global: NãoNão envolve a corrente de recicloenvolve a corrente de reciclo –Ponto de mistura do reciclo com a carga fresca –Processo: NãoNão envolve a corrente de recicloenvolve a corrente de reciclo –Ponto de separação do reciclo e do produto líquido do processo PRBG 2007.1PRBG 2007.1 Processos Processos QuímicosQuímicos Balanço Material Balanço Material com Reaçãocom Reação Reciclo e PurgaReciclo e Purga Conversão global –Fração convertida do reagente presente na f (CF) f (CF)carga fresca (CF)carga fresca (CF) Conversão por passe F ã tid d t t CF processosaídaCF reagente reagentereagente globalConversão −= PRBG 2007.1PRBG 2007.1 –Fração convertida do reagente presente na carga combinada (CC)carga combinada (CC) CC reatorsaídaCC reagente reagentereagente passe/Conversão −= 9 Processos Processos QuímicosQuímicos Balanço Material Balanço Material com Reaçãocom Reação CombustãoCombustão Reação de um combustível com o O2 Combustão parcial - forma CO e CO2p 2 Combustão total - forma apenas CO2 Gás de chaminé ou de combustão –Todos os gases resultantes da queima, incluindo H2O(vapor) –Composição: PRBG 2007.1PRBG 2007.1 p ç •• Base úmida Base úmida -- incluiinclui HH22OO •• Base seca (Análise d’Orsat) Base seca (Análise d’Orsat) -- excluiexclui HH22OO Análise d’Orsat - refere-se a um equipamento que mede os volumes dos gases em equilíbrio com a H2O, que é assim eliminada como componente da mistura. Processos Processos QuímicosQuímicos Balanço Material Balanço Material com Reaçãocom Reação CombustãoCombustão Definições importantes –ar teórico (ou estequiométrico) •• Quantidade de ar necessária para a Quantidade de ar necessária para a combustão combustão completacompleta –O2 teórico (ou estequiométrico) •• Quantidade de OQuantidade de O22 necessária para a necessária para a combustão combustão completacompleta PRBG 2007.1PRBG 2007.1 –ar em excesso •• Quantidade de ar Quantidade de ar em excessoem excesso em relação ao ar teóricoem relação ao ar teórico –O2 em excesso •• Quantidade de OQuantidade de O22 em excessoem excesso em relação ao Oem relação ao O22 teóricoteórico 10 Processos Processos QuímicosQuímicos Balanço Material Balanço Material com Reaçãocom Reação CombustãoCombustão Cálculo do excesso de ar ou O2 100 arar arEXCESSO% teóricoentadolima − ImportanteImportante 100 ar arEXCESSO% teórico teóricoentadolima ×= 100 O OO OEXCESSO% )teórico(2 )teórico(2)entadolima(2 2 × −= PRBG 2007.1PRBG 2007.1 –O excesso de ar ou O2 não depende da quantidade não depende da quantidade queimada, mas daquela que pode ser queimada;queimada, mas daquela que pode ser queimada; –Se o combustível contiver O2, o excesso de ar ou O2 será baseado na demanda líquida de O2 que é igual ao O2 (teórico) menos o O2 (presente no combustível). PROCESSOS QUÍMICOSPROCESSOS QUÍMICOS Parte III Parte III -- Balanço MaterialBalanço Material em Sistemasem Sistemas com Reaçãocom Reação Rev. 2007.1Rev. 2007.1 em Sistemas em Sistemas com Reaçãocom Reação FimFim Paulo Roberto Britto Guimarães,Paulo Roberto Britto Guimarães, Regina Ferreira ViannaRegina Ferreira Vianna
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