Aula 8_Estequiometria

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Profª Liana F. Albuquerque
Maio de 2012
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Estequiometria da reação
A + B → C + D
quant. de mat. (mol)  massa  volume (CNTP)  nº át ou moléc.
 1  atôm. ou molec. (g)  22,7 L  6,022 x 1023
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Estequiometria da reação
Exemplo:
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Exercícios
1. Certa quantidade de chumbo reagiu completamente com 2,52g de HNO3, de acordo com a reação: Pb + HNO3  Pb(NO3)2 + H2. Calcule:
o número de átomos de chumbo que reagiu;
a massa de nitrato de chumbo II formado;
a quantidade (mol) de gás hidrogênio formado;
o volume de hidrogênio formado nas CNTP.
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Estequiometria da reação
Com excesso de reagente
Verificar se as quantidades dos reagentes estão ou não na proporção indicada pelos coeficientes na equação balanceada da reação;
Se não estiverem, haverá excesso de um dos reagentes. Nesse caso, é preciso descobrir qual o reagente que não está em excesso;
Calcular as quantidades dos produtos pedidos em função do número de mol desse reagente, chamado reagente limitante.
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2. 20,52 g sulfato de alumínio são adicionados a 31,20 g de cloreto de bário, ambos em solução aquosa. Ocorre reação com precipitação de sulfato de bário. Calcule:
Exercícios
a massa de cloreto de alumínio obtida;
a massa de sulfato de bário obtida;
a massa do reagente em excesso, se for o caso.
3. Qual é o volume máximo de ácido clorídrico obtido nas CNTP se fizermos reagir 142 g de cloro com 12 g de hidrogênio?
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Pureza do reagente e Rendimento da reação
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4. Foram obtidos 20 kg de fosfato de cálcio de 93% de pureza pela reação de ácido fosfórico de 80% de pureza com hidróxido de cálcio de 90% de pureza. Calcule as massas utilizadas de ácido e de hidróxido:
Exercícios
5. Foram obtidos 448 g de óxido de cálcio por pirólise de 1 kg de carbonato de cálcio. Calcule o rendimento da reação de análise.