Exercícios Estequiometria

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LISTA DE EXERCÍCIOS
ESTEQUIOMETRIA
Centro de Ciências e Tecnologia
Disciplina: Química Geral I
1- Reagimos 11,2g de ferro com solução de ácido clorídrico, em excesso, formando-
se dois produtos. Calcule:
a- A massa do sal formado.
b- O volume do gás liberado nas CNTP.
c- A massa de HCl consumida na reação.
2- Qual a massa de sulfato de sódio, obtida quando reagimos 370g de hidróxido de 
sódio, contendo 20% de impurezas, com solução de ácido sulfúrico em excesso?
3- 1,50 kg de pirita (FeS2) de 80% de pureza é submetida à ustulação, segundo a 
equação:
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
Calcule:
a- A massa de óxido férrico formada.
b- O volume de dióxido de enxofre liberado nas CNTP.
c- O volume de ar necessário para a ustulação.
* Admita que a composição do ar atmosférico seja 20% de O2 e 80% de N2.
4- Uma indústria de processamento de minério de enxofre expele 3,80 toneladas de 
SO2 por dia, através de sua chaminé. Se 70% do SO2 expelido fossem convertidos 
em ácido sulfúrico, segundo a equação:
2 SO2 + O2 + 2 H2O 2 H2SO4
Qual a massa de ácido sulfúrico obtida?
5- Os processos mais importantes de redução da hematita que ocorrem em um alto 
forno podem ser representados por:
2C + O2 2 CO
 3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2
Considerando-se o teor de carvão utilizado igual a 100% e o teor de hematita igual 
a 80% de oxido férrico, quantos quilogramas de carvão serão necessários para 
reduzir uma tonelada de minério?
6- O vidro de garrafa é obtido fundindo Areia (SiO2), Calcário (CaCO3) e carbonato de 
sódio (Na2CO3). A composição do vidro é variável, mas a seguinte reação pode ser 
considerada como representativa:
Na2CO3 + CaCO3 + 6 SiO2 Na2O . CaO . 6 SiO2 + 2 CO2
Use esta reação para prever a quantidade de areia para fabricar 5000 garrafas de 
cerveja sabendo que uma garrafa pesa 400g.
7- Aquecendo-se prolongadamente 6,44g de sulfato de sódio hidratado consegue-se 
eliminar toda a água de cristalização segundo a equação:
Na2SO4 . xH2O Na2SO4 + H2O
Obtendo-se 2,84g de sulfato de sódio anidro. Pede-se calcular:
a- A fórmula do sal hidratado
b- A porcentagem de água de cristalização.
8- Quando o carbonato de sódio reage com o ácido muriático, produz um sal, um gás 
e água. Se utilizarmos 53g do carbonato, qual será:
a- a massa do sal formado?
b- o volume do gás liberado medido nas CNTP?
c- o número de moléculas de água formadas na reação?
9- A redução de Cr2O3 pelo Al se realiza quantitativamente após a ignição de um 
estopim adequado.
2 Al + Cr2O3 Al2O3 + 2 Cr
Qual a quantidade de cromo metálico que pode ser obtida, quando levamos até a 
temperatura de reação uma mistura de 5,0 kg de Al com 20 kg de Cr2O3?
 
10- Deseja-se obter 180 litros de dióxido de carbono, medido nas CNTP, pela 
calcinação de um calcário com 90% de pureza.
Qual a massa de calcário necessária?
CaCO3 CO2 + CaO
11- Um ortopedista usou 1kg de gesso seco para engessar o pé de um paciente. 
Calcule a quantidade mínima de água necessária para a preparação da pasta de 
“endurecimento”, sabendo que a reação de “endurecimento” corresponde a 
cristalização de sulfato de cálcio desidratado.
CaSO4 . 0,5 H2O CaSO4 . 2 H2O
12- Suponha que uma indústria possua 8000 kg de calcário com 95% de pureza em 
CaCO3 e quer obter cal virgem, CaO, por decomposição térmica desse calcário. 
Que massa de cal virgem obteremos se o processo apresenta um rendimento de 
95%?
13- O acetileno, que é usado como combustível nos maçaricos de solda, é produzido 
numa reação entre carbeto de cálcio e água.
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2(g)
Carbeto acetileno
De cálcio 
(a) Quantos mols de C2H2 serão produzidos a partir de 2,50 mols de CaC2?
(b) Quantos gramas de C2H2 serão formados a partir de 0,500 mols de CaC2?
(c) Quantos mols de água serão consumidos ao se produzirem 3,20 mols de C2H2?
(d) Quantos gramas de Ca(OH)2 serão produzidos quando 28,0 g de C2H2 forem 
formados?
14- A dimetil–hidrazina, (CH3)2NHH2, foi usada como combustível do módulo de 
descida lunar da Apolo, juntamente com o N2O4 líquido como oxidante. Os 
produtos da reação entre os dois, no motor do foguete, são H2O, CO2 e N2.
(a) Escreva a equação química balanceada para a reação.
(b) Calcule a massa de N2O4 requerida para queimar 50kg de dimetil–hidrazina.
15- Sob condições apropriadas, acetileno, C2H2,e HCl reagem para formar cloreto de 
vinila, C2H3Cl. Esta substância é usada para produzir o plástico policloreto de vinila 
(PVC) e foi considerada, recentemente, carcinogênica. A equação para a reação é:
C2H2 + HCl C2H3Cl
Em uma dada instância, 35,0 g de C2H2 são misturados com 51,0 g de HCl.
(a) Qual o reagente limitante?
(b) Quantos gramas de C2H3Cl serão formados?
(c) Quantos gramas de reagente em excesso restarão após se completar a reação?
16- Em uma experiência típica, um estudante reage benzeno, C6H6, com bromo, Br2, 
com o fim de preparar bromobenzeno, C6H5Br. Esta reação também produz, como 
subproduto, dibromobenzeno C6H4Br2. Com base na equação
C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr
(a) Qual a quantidade máxima de C6H5Br que o estudante poderá obter, partindo de 15,0 
g de benzeno? (Rendimento teórico)
(b) Nesta experiência, o estudante obteve 2,50g de C6H4Br2. Quanto de C6H6 deixou de 
ser convertido em C6H6Br?
(c) Qual foi o rendimento real do estudante, em gramas de C6H6Br?
(d) Calcule o rendimento centesimal para esta reação.
17- O alvaiade, pigmento usado em tintas à base de chumbo, é produzidos pelas 
reações:
2Pb + 2HC2H3O2 + O2 2Pb(OH)C2H3O2
6Pb(OH)C2H3O2 + 2CO2 Pb3(OH)2(CO3)2 + 3Pb(C2H3O2)2
 alvaiade
(a) Partindo de 20,0 g de Pb, quantos gramas de alvaiade poderão ser preparados?
(b) Quantos gramas de CO2 serão necessários, se 14,0 g de O2 forem consumidos na 
primeira reação, é completamente convertido em produtos da segunda reação?
18- Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio que pode ser preparada a partir da 
mistura de 2 mols de carbonato de sódio e 3 mols de cloreto de cálcio?
19- Qual o número de toneladas da ácido sulfúrico que poderia ser produzido por dia, 
através de um processo que usa 3,2 toneladas por dia de SO2, com uma eficiência de 
conversão de 70%?
20 Quantos quilogramas de amônia podem ser produzidos a partir de 650 kg de H2 pela 
reação
N2 + 3H2 2NH3? 
DADOS: Fe – 56 H – 1 Cl – 35,5 
Mn – 55 O – 16 S – 32 
Ca – 40 C – 12 Na – 23 
N – 14 Si – 28 Zn – 65,4
Al – 27 Cr – 52 K – 39 
P – 31 F – 19