Calculos_estequiometricos

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

*
Massa Atômica do elemento(MA)
É um n° que indica quantas vezes a massa de um átomo é >ou< que 1/12 avos da massa do 12C .
*
Sua unidade é expressa em u.m.a (u)
(unidade de massa atômica)
*
Mas a maioria dos elementos possui vários isótopos. Como a massa de qualquer um deles é apresentada na tabela periódica???
*
Na prática a “MA” é calculada pela “média ponderal” das massas dos isótopos dos elementos e suas % na natureza.
*
Massa Molecular(MM)
O conceito é semelhante a”MA”, porém é aplicada a soma das massas atômicas dos átomos que formam a molécula.
Portanto,o “H” tem MA=1u
“O” tem MA=16u
E a “H2O” tem MM=18u
*
A título de curiosidade:
1uma = 1,66.10-30g
*
*
Amedeo Avogadro percebeu que a massa atômica de cada elemento (em gramas) continha um n° fixo de moléculas.Este n° foi chamado de constante de Avogadro , e é = a: 6,02x10²³
*
Atenção , esse n° não pode ser esquecido
6,02x10²³
*
Ex:
12 u de C=1 átomo de C:
12 g de C = 6,02x1023 átomos de C;
b) 56 u de Fe=1 átomo de Fe:
56 g de Fe = 6,02x1023 átomos de Fe;
Número de Avogadro é o número de
átomos (moléculas, íons), 6,02x1023 , 
existentes quando a massa atômica de 
um elemento é expressa em gramas.
*
c) Massa em gramas de um átomo de Mg:
Dado: MA=24 u.
6,02x1023 átomos de Mg 24 g
 1 átomo de Mg X
 X = 4,0x10-23 g
d) Número de átomos existentes em 48 g
de Mg:
6,02x1023 átomos de Mg 24 g
 X 48 g
 X = 12x1023 átomos de Mg
*
e) Massa em gramas de uma molécula de 
H2O. Dado: MAH=1 u, MAO=16 u.
6,02x1023 moléculas de H2O 18 g
 1 molécula de H2O X
 X = 3,0x10-23 g
f) Número de moléculas existentes em 88 g
de CO2. Dado: MAC=12 u, MAO= 16 u.
 44 g de CO2 6,02x1023 moléculas 
 88 g de CO2 X
 X = 12x1023 moléculas 
*
g) Total de átomos contidos em 49 g de 
H2SO4. Dado: MAH=1 u, MAS= 32 u, MAO=16 u.
98 g de H2SO4 6,02x1023 moléculas 
49 g de H2SO4 X
 X = 3x1023 moléculas de H2SO4
Cálculo do número de átomos:
1molécula de H2SO4 7 átomos 
3x1023 moléculas de H2SO4 Y
 Y = 2,1x1024 átomos 
*
*
Determinação de fórmulas
Identifica-se um composto pelo seu nome ou pela sua fórmula , que é constituída pelos elementos que a compõem e suas quantidades H2SO4 (o ácido sulfúrico é formado por 2 átomos de “H”, 1 de “S” e 4 de “O”).Esse tipo de fórmula é chamado de Fórmula Molecular (FM).
*
Outro tipo de representação dos compostos é a fórmula mínima que é obtida dividindo-se a FM pelo MDC dos índices da molécula obtendo-se os < nos inteiros dos elementos que compõem a subst.
Ex: A glicose C6H12O6 (FM) . P/ calcularmos a f. mínima basta dividirmos C6H12O6/6 = CH2O
*
(A partir da “FM” H2SO4 e M 98g/mol)
98g  100%
 2g H  X% 32g S  Y%
64g O  Z%
X=2,04%,Y=32,65%,Z=65,30%
F% = H2,04%S32,65%O65,30%
*
(A partir da fórmula %)
 H2,04%S32,65%O65,30%
 Divide-se a % de cada elemento / MM;
 Divide-se cada um dos valores encontrados pelo menor deles;
 Descreve-se a fórmula mínima.
*
Constante da Avogadro – é a dúzia da química,só que ao invés de ser = a 12, é = a 6,02x1023 unidades da matéria a ser quantificada(átomos,moléculas...).
O valor 6,02x1023 foi batizado pelos químicos como “Mol”.
Portanto,
 6,02x1023 = 1mol
*
1 mol de átomos=6,02x1023 átomos
1 mol de moléculas=6,02x1023 moléculas
1 mol de elétrons=6,02x1023 elétrons
1 mol de íons=6,02x1023 íons
1 mol = número de Avogadro de 
entidades quaisquer
*
Existe uma fórmula que relaciona:
Massa atômica (M) , n° de mols (n) e massas em gramas (m).
 n = m / M
Obs: N° de mols é sinônimo de quantidade de matéria
*
Fenômeno Químico-altera matéria (alteração de temp., cor, cheiro), sinônimo de “Reação Química”.
 Reagentes  Produtos (equação)
 2H2(g)+O2(g)  2H2O(l) Fenômenos Físicos não alteram a matéria.
 (Mudanças de estados físicos.)
*
18g de H2O possui: 2g de H , p/ 16g de O
 36g 4g p/ 32g
180g 20g p/ 160g 
1.Lei das proporções constantes - Proust
P/as substâncias Uma subst. apresenta seus elementos combinados em proporção (em massa) constante .
*
P/ as reações Numa reação,as massas dos reag. e prod. obedecem sempre uma proporção constante 
2H2 + O2  2H2O
 4g + 32g  36g
 8g + 64g  72g
20g + 320g  180g
*
2.Lei da Conservação 
das massas - Lavoisier
 Na reação a massa de reag. é igual a massa de produtos (sistema fechado).
 2H2 + O2  2H2O
 4g + 32g  36g
*
Regras:
Balanceamento;
Marque o dado e o pedido;
Observar relação estequiométrica;
Regra de 3;
Ter bom senso.