RELATÓRIO 02 - EXPERIÊNCIA 04 - CALOR ESPECÍFICO DO ALUMÍNIO.docx

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Laboratório da disciplina: Fenômenos Oscilatórios e Termodinâmica
Alunos: Francisco Kennedy, Anderson Jhones, Jaqueline Carvalho, Pedro Martins, Josinei Sousa, Saulo Lima. Curso: Engenharias.
Professor: André de Sena Pinheiro. Data: 23/11/2015
Assunto: Relatório 02 - Experiência 04 – Calor específico do Alumínio.
1- Objetivos: 
O presente relatório mostra a aplicação e desenvolvimento da experiência para determinar o calor específico do alumínio que traduz de forma prática a compreensão dos conteúdos ministrados pelo professor André de Sena Pinheiro na disciplina de Fenômenos oscilatórios e termodinâmica.
2 - Fundamentos teóricos: 
O desenvolvimento desta experiência será baseado no principio das trocas de calor. O calor será trocado entre a água, o corpo de prova (sólido) e o calorímetro. O calorímetro, tal como uma garrafa térmica, procura impedir a transmissão de calor através de suas paredes, portanto e considerado um recipiente adiabático.
3 - Material Utilizado:
01 – Calorímetro com capacidade de 320 ml
01 - Proveta de 150ml
01 – Termômetro – 10ºC a 110ºC,
01 – Lamparina
01 – Caixa de fósforos
01 – Tripé para lamparina
01 – Tela de amianto 10 x 10 cm
01 – Becker de 250 ml
03 – Corpos de prova de alumínio
01 – Carretel de linha
4 - Procedimentos Práticos:
Determinar a massa do corpo de prova.
m1 = 30,35g.
Utilizando uma balança e uma proveta, colocar 100g de água retirada diretamente da torneira na proveta. Medir primeiro a massa do recipiente vazio e em seguida coloque 100g de agua (utilize o becker para facilitar este processo).
mtotal = 71,44+100,00 = 171,44g (Massa proveta + Massa água)
m1 = 100,00g (Massa água)
Colocar esta agua no calorímetro , agitar suavemente o conjunto durante 30 segundos.
Colocar agua no Becker 150ml e aquecer ate a ebulição.
Medir a temperatura do conjunto (calorímetro com a água).
Ɵ2 = 28º C.
Colocar o corpo de prova na agua em ebulição.
Aguardar alguns minutos e medir a temperatura do corpo (temperatura da agua em ebulição).
Ɵ1 = 71º C.
Retirar o corpo de prova da agua quente e coloca-lo rapidamente no calorímetro.
Durante o processo, observar seguidamente a temperatura indicada no termômetro. Aguardar até que a temperatura se estabilize.
Medir a temperatura de equilíbrio térmico.
ƟE = 30ºC.
Calcular o calor específico do corpo de prova aplicando o princípio das trocas de calor.
QRECEBIDA + QCEDIDO = 0
Água = Qa
Corpo de prova = Qp
Calorímetro = Qc
Qp+Qc+Qa = 0
Qp= m1 . cx . (Ɵ1 - ƟE)
Qa = m2 . c2 . (ƟE – Ɵ2)
CÁgua = 1cal/g . ºC calor especifico da água.
Qc = E . (ƟE – Ɵ2)
C = Capacidade calórica do calorímetro
C = 27º Cal/g ºC
CÁLCULOS
Qrecebida(água) + Qrecebida (calorímetro) + Qcedido (corpo de prova) = 0
m2 . Cágua . (ƟE – Ɵ2) + C . ƟE – Ɵ2) + m1 . Cx . (Ɵ1 - ƟE) = 0
Comparar o valor do calor específico calculado com o tabelado.
	Material
	Calor Específico tabelado cal/g ºC
	Calor Específico calculado cal/g ºC
	Alumínio
	0,22
	0,204
	Ferro
	0,11
	Material não ensaiado
Qual a Natureza da substância utilizada no experimento?
Resposta: O alumínio é um metal leve, macio e resistente, não é tóxico como metal, não-magnético, e não cria faíscas quando exposto a atrito, puro possui tensão de cerca de 19 megapascais (MPa) e 400 Mpa, é muito maleável e muito dúctil.
	
Por que o corpo de prova foi aquecido indiretamente?
Resposta: Porque o se ele for aquecido diretamente as propriedades físicas seriam alteradas e também dificultaria a aferição da temperatura.
Por que é necessário aguardar alguns minutos, após a ebulição da água para utilizar o corpo de prova? 
Resposta: Para que o corpo de prova e água possam entrar em equilíbrio térmico.
Por que o calorímetro deve ser agitado após a introdução do corpo de prova?
Resposta: Isso faz com que ocorra equilíbrio térmico, dessa forma podemos medir a absorção de calor pelo material. 
Qual o valor obtido para calor específico?
Resposta: 0,204 Cal/g ºC
Comparar o valor calculado do calor específico com o valor tabelado.
Resposta: O valor calculado foi de 0,204 Cal/g ºC e o valor tabelado é de 0,220 Cal/g ºC, tendo em vista a inexperiência da equipe e de alguns fatores externos, conseguimos chegar a um valor muito próximo do tabelado com diferença de apenas 7,27%.
O calor específico depende da substância?
Resposta: Não, o calor específico depende da natureza do material.
O calor específico depende da massa da substância?
Resposta: calor específico depende somente da natureza do material, não da quantidade de massa, pois ele é definido com a quantidade de calor necessária para elevar uma unidade de massa de um grau Celsius (ou Kelvin, ou Fahrenheit)
Qual a vantagem de se utilizar corpos de prova relativamente grandes? 
Resposta: Na verdade é desvantajosa a utilização de corpos relativamente grandes nos experimentos, pois a proporção não seria adequada pela dificuldade de se trabalhar com os mesmos, entretanto, o valor calculado se assemelhou ao valor tabelado de calor específico.