Monitoria - Lista 8 - Bioenergética

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Monitoria de Bioquímica e Biofísica Geral – CP004 
 
Professora: Marise Fonseca Dos Santos 
Monitor: Belmiro S. Shimada e Wiliam S. Prieto 
 
BIOENERGÉTICA 
LISTA DE EXERCÍCIO VIII 
 
 
 
1- Conceitue o termo Bioenergética. 
 
 
2- Qual o significado do ∆G para a Bioenergética, e de que forma ele classifica as 
reações quanto à quantidade de calor em um sistema? 
 
 
3- Quais são as duas Leis da Termodinâmica? 
 
 
4- Os seres autotróficos e os heterotróficos estão em equilíbrio na biosfera, estipule 
a relação entre esses organismos com o fluxo energético. (Crie um esquema que 
represente o fluxo de energia). 
 
5- Para que haja contração muscular, as células musculares precisam de energia. 
Nesse caso, a energia necessária é advinda: 
(A) do trifosfato de adenosina. 
(B) do oxigênio. 
(C) dos carboidratos. 
(D) das gorduras. 
(E) das vitaminas. 
 
 
6- Qual a relação entre Keq. e o ∆G sobre a direção de uma determinada reação? 
 
 
7- Apesar do ATP apresentar várias moléculas de estrutura muito semelhantes como 
o GTP, CTP, TTP e etc. somente o ATP é utilizado como moeda de troca, para 
que em sua hidrolise forneça energia para o acontecimento das reações, sendo 
considerado o elo essencial entre as vias de produção e de utilização de energia 
no organismo. Explique porque entre tantas moléculas, o ATP é a opção utilizada. 
 
 
8- O Metabolismo é um grande e complexo conjunto de transformações e reações 
químicas, nas quais estão envolvidos processos de degradação e construção, 
relacionados ao uso e produção de energia respectivamente. Explique as vias 
metabólicas, de desassimilação (Catabolismo) e de síntese (Anabolismo) 
relacionadas a estes processos. 
 
 
9- Qual a finalidade do acoplamento de reações? 
 
 
10- Assinale V para verdadeiro e F para falso nas sentenças abaixo, justifique as 
incorretas: 
a) ( ) Energia Livre de Gibbs é a energia disponível para realizar trabalho a 
temperatura e pressão constante. 
b) ( ) 1º lei da termodinâmica “ Conservação da energia”, energia não pode ser 
criada e nem destruída, apenas pode ser transformada. A quantidade de 
energia total no universo permanece constante. 
c) ( ) 2º lei termodinâmica “Aumento da ordem no universo” 
d) ( ) Quando a constante de equilíbrio é igual a 1 o ΔG’ é zero e sua reação 
encontra-se em equilíbrio. 
e) ( ) A entropia (S) indica o grau de desordem de um sistema. É uma forma 
de energia capaz de realizar trabalho; 
f) ( ) Quando a constante de equilíbrio é menor que 1 o ΔG’ é positivo e a 
reação ocorre de forma inversa. 
g) ( ) A entalpia (H) é o conteúdo de calor de um sistema. Reflete o número e 
tipo de ligações químicas nos reagentes e produtos. 
h) ( ) Quando a constante de equilíbrio é maior que 1 respectivamente seu 
ΔG’ é negativo e a sua reação ocorre de forma direta. 
 
 
 
11- Analise as reações e escreva a reação de acoplamento afim de se obter o produto 
pedido (respostas em Kcal/mol): 
 
 
a) Produção de Frutose 6-Fosfato: 
 
 Glicose 1-Fosfato Glicose 6-Fosfato ∆G’: -1,74 Kcal/mol 
 
 Glicose 6-Fosfato Frutose 6-Fosfato ∆G’: 0,40 Kcal/mol 
 
 
 
 
 
 
b) Produção de Glicose 6-Fosfato: 
 
 Glicose + Pi Glicose 6-Fosfato ∆G’: 13,8 Kj/mol 
 
 ATP + H2O ADP + Pi ∆G’: -30,5 Kj/mol 
 
 
 
 
c) Produção do composto X: 
 
 Fosfocreatina + H2O X + Pi ∆G’: -10,3 Kcal/mol 
 
 ATP + H2O ADP + Pi ∆G’: 7,3 Kcal/mol