exercicios periodicidade

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Unidade II – Periodicidade Química 
 
1. (RUSSEL, 1994) Defina ou explique os seguintes termos: período, grupo, grupo B, elemento 
representativo, elemento de transição interna, lantanóide. 
 
2. (RUSSEL, 1994) Em qual grupo da tabela periódica está: (a) um halogênio, (b) um metal 
alcalino, (c) um metal alcalino-terroso, (d) um calcogênio, (e) um gás nobre? 
 
3. (RUSSEL, 1994) Por que o número de elementos de cada período da tabela periódica aumenta de 
cima para baixo? 
 
4. (RUSSEL, 1994) Faça a distribuição eletrônica e localize a partir dessa informação, o grupo e 
período a que cada elemento abaixo pertencem na Tabela Periódica. 
(a) C (Z = 6) 
(b) P (Z = 15) 
(c) Cr (Z = 24) 
(d) As (Z = 33) 
(e) Sr (Z = 38) 
(f) Cu (Z = 29). 
 
5. (RUSSEL, 1994) Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados 
fundamentais de: 
(a) Al3+ 
(b) Ca2+ 
(c) Rb+ 
(d) O2- 
(e) Br- 
(f) Ti2+ 
(g) Mn3+ 
 
6. (RUSSEL, 1994) Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado 
fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência: 
(a) 3s2 
(b) 2s22pI 
(c) 4s24p3 
(d) 5s25p4 
(e) 6s26p6 
 
7. (RUSSEL, 1994) Qual o significado do tamanho de um átomo? Quais são os problemas 
associados com as determinações do tamanho atômico? 
 
8. (RUSSEL, 1994) Onde se encontram na tabela periódica os elementos com primeiras energias de 
ionização mais altas? Explique. 
 
9. (RUSSEL, 1994) Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira 
energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: 
(a) S e P 
(b) Al e Mg 
(c) Sr e Rb 
(d) Cu e Zn 
(e) Rn e At 
(f) K e Rb. 
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10. (RUSSEL, 1994) Porque a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a 
primeira? 
 
11. (RUSSEL, 1994) Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a 
maior afinidade eletrônica e explique por que: 
(a) Br e I 
(b)Li e F 
(c) F e Ne 
 
12. (RUSSEL, 1994) Em qual região da tabela periódica você encontra (a) metais, (b) não-metais, 
(c) semi-metais? 
 
13. (RUSSEL, 1994) Quais dos seguintes elementos seriam metais? 
(a) H (Z = 1) 
(b) Ca (Z = 20) 
(c) Br (Z = 35) 
(d) Si (Z = 14) 
(e) Xe (Z = 54) 
(f) Tc (Z = 43) 
(g) Fr (Z = 87). 
 
14. (RUSSEL, 1994) Que elemento é: 
(a) um halogênio no quinto período? 
(b) um gás nobre no terceiro período? 
(c) um metal alcalino com mais uma camada ocupada do que o potássio? 
(d) um elemento de transição com uma configuração 4d3? 
 
15. (RUSSEL, 1994) Coloque em ordem decrescente de raio atômico: Se, S, Te, O. 
 
16. (RUSSEL, 1994) A primeira energia de ionização do Na é 496 kJ mol-1. A afinidade eletrônica 
do Cl é 348 kJ mol-1, Considere que um mol de átomos de Na gasoso reage com 1 mol de átomos 
de Cl gasoso para formar um mol de Na+ e Cl-. Este processo libera ou absorve energia? Quanto? 
 
17. (RUSSEL, 1994) A primeira energia de ionização do metal M é 367 kJ mol-1. Um mol de 
átomos M reage com 1 mol de átomos não-metálicos X para formar 1 mol de íons M+ e X-, 
absorvendo 255 kJ de calor no processo. Se todos os reagentes e produtos são partículas isoladas 
gasosas, qual é a afinidade eletrônica de X? 
 
18. (RUSSEL, 1994) Qual das seguintes espécies deve ter menor raio iônico: Fe2+ ou Fe3+? 
Explique. 
 
19. (RUSSEL, 1994) Qual dos átomos deve ter maior afinidade eletrônica: C ou N? Explique. 
 
20. (RUSSEL, 1994) Quantos elétrons estão presentes na camada de valência de: 
(a) N3- 
(b) O2- 
(c) F- 
(d) Ne.