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Unidades III e IV – Ligações Químicas 
1. Escreva as estruturas de Lewis as seguintes estruturas: 
a) HClO b) PH3 c) H2S d) N2H4 e) HClO3 H2CO3 
 
2. Escreva as estruturas de Lewis para os os íons abaixo, e calcule as cargas formais de todos os 
átomos. 
a) NH4+ b) NO3- c) NO+ 
 
3. (CHANG, 2006) As estruturas de Lewis dos compostos abaixo estão incorretas. Encontre o erro 
em cada estrutura e desenhe a estrutura correta. As posições relativas dos átomos estão corretas. 
 
 
4. (CHANG, 2006) A molécula AlI3 possui o octeto incompleto ao redor do alumínio. Desenhe três 
estruturas de ressonância possíveis para essa molécula em que Al e I satisfaçam a regra do Octeto. 
Indique as cargas formais. 
 
5. (CHANG, 2006) Dos gases nobres, sabe-se que somente Kr, Xe e Rn formam alguns compostos 
XeF6; d) XeOF4 e e) XeO2F2. Em cada caso, o Xe é o átomo central. 
 
6. (CHANG, 2006) Escreva a estrutura de Lewis do SbCl5. Esta molécula obedece a regra do 
octeto? 
 
7. (CHANG, 2006) Desenhe a forma de uma molécula triatômica linear, uma molécula trigonal 
plana com quatro átomos, uma molécula tetraédrica, uma molécula bipiramidal trigonal e uma 
molécula octaédrica. Indique os ângulos de ligação em cada caso. 
 
8. (CHANG, 2006) Analise as características básicas do modelo VSPER. Explique por que a 
magnitude da repulsão diminui na ordem par de elétrons não ligante - par de elétrons não ligante > 
par de elétrons não ligante - par de elétrons ligante > par de elétrons ligante > par de elétrons 
ligante. 
 
9. Prediga a geometria de cada uma das moléculas e íons abaixo utilizando o modelo 
VSPER: 
a) PCl3 b) AlCl3 c) TeCl4 d) H2O e) H3O+ 
 
10. Quais das seguintes espécies são tetraédricas? SiCl4; SeF4; XeF4; CI4 
 
11. Quais os ângulos entre orbitais híbridos, em cada caso: 
a)Orbitais sp b) orbitais sp2 c) orbitais sp3