Lista QUI200 Tabela Periódica e Periodicidade

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Universidade Federal de Ouro Preto
Instituto de Ciências Exatas e Biológicas
Departamento de Química
Professor: Bruno Brandão QUI200
Matérias: Tabela Periódica e Propriedades Periódicas
1. Qual a relação entre a configuração eletrônica dos átomos e a Tabela Periódica. 
Cite exemplos dessa relação.
2. Qual a diferença entre os elmentos representativos e os metais de transição?
3. Quais são os principais fatores que influenciam nas propriedades dos átomos?
4. Explique o que é blindagem.
5. Calcule o valor da carga nuclear efetiva dos elétrons na camada de valência 
para o Flúor e o Rubídio, utilizando as Regras de Slater para as constantes de 
blindagem.
6. Correlacione carga nuclear efetiva e energia de ionização. Justifique.
7. Defina tamanho de um átomo. 
8. Explique por quê:
a) O raio atômico aumenta quando se desce num grupo da tabela periódica.
b) O raio atômico diminui quando se caminha horizontalmente em um período 
da tabela periódica.
c) A segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a sua 
primeira.
9. Correlacione energia de ionização e raio atômico.
10. Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: Ca, Be, Mg. 
Explique a seqüência escolhida.
11. Defina espécies isoeletrônicas.
12. Qual dos seguintes íons é o maior, Rb+, Sr+2 ou Y+3? Justifique sua escolha.
13. A regra geral diz que a energia de ionização, em um período, aumenta com o 
aumento do número atômico. Como explicar o fato de que a energia de 
ionização do Berílio (Be) é de 899 kJ/mol enquanto que a do Boro (B) é de 801 
kJ/mol? 
14. As energias de ionização (E.I.) sucessivas do alumínio são as seguintes:
Al + 5,98 eV → Al+ + e-
Al+ + 18,82 eV → Al2+ + e-
Al2+ + 28,44 eV → Al3+ + e-
Al3+ + 119,96 eV → Al4+ + e-
Qual a razão de o alumínio ter a 4ª E.I. tão elevada em relação às demais?
 15. Para cada par de átomos abaixo, indique qual dos átomos tem a primeira 
energia de ionização mais alta. Justifique.
I- Mg e Sr II- S e Cl
16. Defina afinidade eletrônica.
Regras de Slater para a constante de blindagem (S)
1) Grupos de Slater: (1s); (2s, 2p); (3s, 3p); (3d); (4s, 4p); (4d); (4f); (5s, 5p); etc.
2) Para qualquer elétron de um dado grupo, a constante de blindagem S é a soma das 
seguintes parcelas:
a) Zero para qualquer grupo exterior ao elétron considerado;
b) 0,35 para cada um dos outros elétrons do mesmo grupo que o elétron considerado, 
exceto no grupo 1s, no qual usa o valor 0,30;
c) Se o elétron considerado pertencer a um grupo (ns, np), cada elétron do nível (n-1) 
contribui com 0,85 e cada elétron dos níveis mais internos contribui com 1,0;
d) Se o elétron considerado pertencer a um grupo (nd) ou (nf), cada elétron dos grupos 
mais internos contribui com 1,0.